1、 2014 年中考化学知识点分类整理初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式 俗名 化学式 俗名 化学式 俗名C 金刚石、 石墨 CaO 生石灰、氧 化钙 NaOH 苛性钠、火碱、 烧碱CO2干冰（固体二氧化碳）Ca(OH)2 熟石灰、消 石灰 NaHCO3 小苏打C2H5OH 酒精、乙 醇： NH3 氨气（碱性） NH3H2O 氨水、一水合 氨Hg 水银、汞 Na2CO3 纯碱、苏打 CaCO3 大理石、石灰 石Cu2(OH)2CO3 铜绿、孔 雀石 NaNO2 工业用盐、 有毒 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称 化学
2、式 俗称 主要物理性质硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇 C2H5OH 酒精无 色 透 明 ， 具 有 特 殊 气 味 的 易 挥 发 的 液 体 ， 可 与 水任 意 互 溶 。乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶
3、于水。四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙 Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。1碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3 小。氯化钠 NaCl 食盐碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体 CuSO4
4、5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品 性质 保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶
5、内，瓶塞要严氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2） 。 3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2） 4.天然存在最硬的物质是金刚石（C） 。5.最简单的有机物是甲烷。 （CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ） 。7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O） 。 最简单的有机化合物 CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3
6、、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 22.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4KMnO4 为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色 4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH)
7、3 白色：Mg(OH) 2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、 H2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH；固体：NaNO 2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO 45H2O、Cu(OH) 2.CuCO3.含 Cu
8、2+ 溶液、 液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色） 、Fe 2O3（红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO 47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3 无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
9、除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等; 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等; 除 HCl 气体可用：AgNO 3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH 溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO 、CH 4）前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中
10、。 3防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO 2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制 O2 要除的杂质：水蒸气（H 2O） (2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） (3)制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水CuS
11、O4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;除 HCl 气体的试剂：AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl） 、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 常见气体的性质（1）氧气 O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O 2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。 （注：O 2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ） （2）氢气（H 2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸
12、 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性） 还原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO 2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”。 CO 2 + H2O =H2CO3（酸性） （H 2CO3 = H2O + CO2） （不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO 2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2） （4）一氧化碳（
13、CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 还原性： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应物质反应 化学方程式 伴随现象化合反应镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红
14、（白）磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5 发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊4碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2COCO2 通过灼热碳层 C + CO2 高温 2CO （吸热反应）氧化钙溶于水 CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量热） 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水 CO2 + H2O = H2CO3 石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解 2H2O 通电 2H2+ O2 两电极上有气泡产生、 （正氧负氢）加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
15、 O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2 （二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解 H2CO3 = H2O + CO2 石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头置换反应 基本形式： 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl = MgCl2+H2放出
16、气体盐与金属反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有气体生成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2 通入氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO
17、2 通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用 CO2 检验石灰水）冶炼金属铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 红色逐渐变为黑色甲烷燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷在空气中燃烧酒精燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 酒精在空气中燃烧5复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 无明显现象N
18、aOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 无明显现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 固体溶解、溶液显浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
19、固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 小苏打治疗胃酸过多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 气体放出CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 气体放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 气体放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H
20、2O 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜63、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧
21、化钙（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaOH 固体、CaO 固体、浓 H2SO4、Ca(OH) 2 固体溶于水 放出热量、使周围温度升高硝酸铵(NH 4NO3) 溶于水 （多数的分解反应） 吸热，使周围温度下降蔗糖、NaCl 溶于水 不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl 2 、NaCl）金属和非金属单质、氧化
22、物、酸、碱、盐之间的相互转化 盐 和 金 属 金 属 非 金 属 碱 性氧 化 物 酸 性氧 化 物碱 酸盐 盐盐(无 氧 酸 盐 )盐含 氧 酸 盐盐 和 水碱 和 盐 酸 和 盐两 种 新 盐 盐 和 氢 气+酸 +碱(16)+O271+O2(4)1(8)2HO-35H2O-(6)159(14)30物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例7 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。酸（H +） pH 试纸 蘸取少量酸滴在 pH 试纸上。 pH7盐酸及可溶性氯化物（Cl ）AgNO3
23、 试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 AgNO3 试剂并滴加稀 HNO3产生不溶于稀 HNO3 的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3硫酸及可溶性硫酸盐(SO42 )BaCl2 试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 BaCl2 试剂并滴加稀 HNO3生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐(CO32 )HCl 或稀HNO3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀 HCl 或稀HNO3； 将生成的
24、气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H 2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H 2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数= %10化 合 物 的 相 对 分 子 质 量 数化 学 式 中 该 元 素 原 子 个该 元 素 相 对 原 子 质 量（3）元素质量=物质质量 该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量 溶液质量=溶液体积 密度溶质的质量分数 %
25、10溶 液 质 量溶 质 质 量饱和溶液溶质的质量分数 10g溶 解 度溶 解 度稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量 稀释后浓度浓溶液质量大浓度+ 稀溶液质量 小浓度=混合溶液中浓度82.解题： 计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算 b根据化学方程式进行计算 c由 a 和 b 两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （5）解题技巧 a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。
