1、第四单元 自然界的水知识点总结一、爱护水资源1、人类拥有的水资源既丰富又短缺。2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源节约用水和防治水体污染（1）节约用水。提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生；B、工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理使之符合排放标准；C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；D、生活污水也应逐步实现集中处理和排放。二、水的净化1、水的净化：加
2、入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀） 过滤 活性炭吸附（吸附沉淀）消毒（加氯气或漂白粉）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。（物理变化）3、过滤：分离可溶性与难溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “ 三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗口下端外壁紧靠烧杯内壁。4、硬水和软水（1）区别：硬水中含有较多的钙镁化合物，软水中含有较少或没有钙镁化合物。（2）硬水的软化方法：生活上用煮沸、实验室中用蒸馏；（3）硬水与软水
3、的检验方法：加肥皂水，若泡沫少、浮渣多，则是硬水；若泡沫多、浮渣少则是软水。5、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。三、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验：电解水现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为 1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。符号表达式：2H O 2H + O 2通 电 23、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析：水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、
4、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是 100，凝固点是 0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。四、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质：可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火
5、焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；若声音很小则表示氢气较纯。）五、单质、化合物和氧化物1、单质：由同种元素组成的纯净物。如 N O S P 等。22、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如 CO KClO SO 等。323、氧化物：由两种元素组成的化合物种有一种是氧元素。如 CO2 H2O NO 等六、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物。七、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）表示一种物质；（2）表示这种物质的元素组成；（3）表示一个分子或原子；（4）表示这种分子的
6、原子构成。例如：H O 的意义表示：（1）表示水这种物质（2）水是由氢元素和氧元素组成的；（3）1 个水分子；（4）1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。3、元素符号前的数字的意义：（1）元素符号前面的数字：表示原子个数，如 2N 表示 2 个氮原子（2）化学式前面的数字：表示分子个数，如 2H O 表示 2 个水分子（3）离子符号前面的数字：表示离子个数，如 2Na+ 表示 2 个钠离子 （4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如 Mg 表示一个镁离子带 2 个单位正电荷（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价，如 Mg 表示镁元素的化合价为+2 价+2（6
7、）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数，如 H O 表示一2个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。八、化合价1、氧 O 通常显-2 价，氢 H 通常显+1 价；金属元素通常显正价；化合价有变价，单质的化合价永远为 0。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为 0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨（NH 3）特殊来书写。4、记住常见元素的化合价，识记化合价口诀。钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先后死活来计算。九、根据化学式的简单计
8、算：1、计算相对分子质量（等于化学式中各原子的相对原子质量的总和）如: H O 的相对分子质量12+1618 CO 的相对分子质量12+162 442 2NaCl 的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO 的相对分子质量339+35.5+163=122.52、计算物质组成元素的质量比（等于相对原子质量之比）如:在 H O 中,氢元素和氧元素的质量比 =1（2:16 ）=2:16=1:8；2CO 中,碳元素和氧元素的质量比=（12）:（162）=12:32=3:8；3、计算物质中某元素的质量分数(等于该原子的相对原子质量该分子的相对分子质量100%)如:计算化肥硝酸铵(NH NO )中氮
9、元素的质量分数：43（1）硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380（2）再计算氮元素的质量分数=（142）80100%=35%4、计算物质中某元素的质量（等于某物质的实际质量该元素的质量分数）如：计算 10g 硝酸铵(NH NO )中氮元素的质量：4310g 硝酸铵(NH NO )中氮元素的质量 =10g35%=3.5g435、计算物质中各原子的原子个数比（等于化学式中右下角的数值之比）如：硝酸铵(NH NO )中 N、H、O 三种原子的原子个数比=2:4:3431、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置 水电解器 B.电源种类-直流电 通电通电点燃C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 -增
10、强水的导电性D.化学反应：2H 2O = 2H2+ O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O 2-出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。、氢气 H 2A、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）B、化学性质：a 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。b 还原性（用途：冶
11、炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C、CO）C、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。D、氢能源 三大优点无污染 、放热量高、来源广3、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H
12、2O + CO2=H2CO34、水的污染：（1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、水的净化（1）水
13、的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁 化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H
14、2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。、什么是化学式？ A、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 B、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义： 表示一种物质； 表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素- 组成） ；表示该物质的一个分子 ； 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分子-原子- 构成） D、化学式写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H 2、N 2、Cl 2 。 b 化合物：正价在前
15、，负价在后（NH 3，CH 4 除外） E、意义：例：化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学式 Fe 的意义：有 3 点 （略）、化合价 A、化合价表示原子之间相互化合的数目 B、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。 如：SO 4 CO3 NO3 NH4 OHC、注意事项： （1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为“0” （2）化合价有正负之分，在化合物里： 氧
16、元素通常显“-2”价；氢元素通常显 “+1”价 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 非金属氧化物中，非金属元素显正价 一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价 在化合物里正负化合价的代数和为 0 原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为 0）应标在原子团的整体正上方。 附：化合价记忆法：一价：钾、钠、氯、氢、银；二价：氧、钙、钡、镁、锌；三（价）铝，四（价）硅，五价磷；二、三（价）铁，二、四（价）碳；二、四、六（价）硫都齐全；铜、汞二价最常见。9、根据化合价求化学式 （1） 、最小公倍数法a.写出元素符号，正价在左，负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的
17、最小公倍数。 c.求各元素的原子数。 d.把原子数写在各元素符号的右下方。 e 按正负化合价的代数和为 0 的原则检查化学式。（2） 、十字交叉法a 写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。b 取化合价绝对值，约去最大公约数。c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。10、利用化学式推求化合价 在化合物里正负化合价的代数和为 0。如：KCl O3 中氯元素的化合价；+1 + x +（-2 ）3 = 0，解得 x= + 511、根据化学式的有关计算a. 元素质量比： 化学式 AmBn 中 A，B 元素质量比为（am） ：（bn）(a,b 为 A，B 元素的相对原子质量)如：H 2O 中 H：O （12）：（161）=1 ：8b. 相对分子质量：化学式 AmBn 相对分子质量为（am）+（bn）如：H 2O 相对分子质量为 （12）+（161 ）=18c. 元素质量分数= 100%如：H 2O 中 H 元素的质量分数= 100% =11.11%d. R 元素质量= 化合物质量R 元素的质量分数如：求 100 克水(H 2O)中氢元素的质量。 100g11.11%=11.11g相对原子质量 原子个数相对分子质量12（12）+（161）
