1、【专题十一】 化学计算与技巧考点 1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。方法点击 化学计算中， “守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与 1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的 Na2O2 固体，固体增重 15 g，从 Na2O2 中逸出的全部气体在标准状况下为 16.8 L
2、。求烃的化学式。解析：设烃的化学式为 CxHy,摩尔质量为 a gmol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的 O2，也包括烃燃烧产物 CO2 和水蒸气与 Na2O2 反应放出的 O2。烃的质量+m(O 2)=Na2O2 的增重+m( 逸出气体)0.1 mola gmol-1+32 gmol-11 mol=15 g+32 gmol-116.8 L/22.4 Lmol-1解得 a=70，烃的式量为 70， =5 余 10，烃的化学式为 C5H10。1702.原子(或离子)守恒例：用含 1.0 mol NaOH 的溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 和 的物质的23O3C量之比为(
3、 )A.13 B.21 C.23 D.32解析：设生成 Na2CO3、NaHCO 3 物质的量为 x、y，由反应前后 C 原子和 Na+守恒可知，可得方程组：molyx8.02解得 l6.即所得溶液中 和 的物质的量之比为 13。23CO3H3.电子守恒例：在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物为 和 Pb2+，则与 1.0 mol Cr3+反应所需27OCr的 PbO2 物质的量为_。解析：本题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住电子守恒进行计算：1.0 mol(63)=x(42) ，得 x=1.5 mol。4.电荷守恒例如：在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若 c( )=0.2 m
4、olL-1,当加入等体积的 0.2 24SOmol L-1 KOH 溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中 K+的物质的量浓度(molL -1)是( )A.0.2 B.0.25 C.0.3 D.0.45解析：方法 1：原混合液中含有的阳离子是 K+、Al 3+，阴离子是 ，加入 KOH 溶液后24SO发生的反应是 Al3+4OH-= +2H2O，所以原溶液中 Al3+的物质的量浓度是Alc(Al3+)=c(K+)= 0.2 molL-1=0.05 molL-14方法 2：根据电荷守恒有：3c(Al3+)+c(K+)=2c( )24SO推出：c(K +)=2c( )-3c(Al3+)=0.
5、25 molL-1考点 2 差量法差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量发生的变化，这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质的量成正比。差量法就是借助差量的大小与参与反应的物质的量成正比这种比例关系，解决一定量变的计算题。方法点击 例如 :某一元醇 10 g 与乙酸反应生成酯 13.2 g，同时回收醇 1.0 g，则该醇的式量是( )A.74 B.88 C.90 D.104解析：醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为 x,则有：ROH+CH3COOH CH3COOR+H2O mX 60 18
6、 429 g (13.2-9) g=4.2 g902.42.4xx差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关，在计算时，若能将反应前后单位统一，配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。考点 3 关系式法关系式法是对于多步进行的连续的反应，前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式。关系式法计算方便、准确。方法点击 可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式。例：将 5. 6 g 铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于( )A.8.0 g B.19.2 g
7、 C.24.2 g D.30.6 g解析：由 Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3所以可得：2FeFe 2O3则 Fe2O3 的质量 m(Fe2O3)=5.6 g160/(256)=8 g考点 4 平均值法混合物中某一量的平均值，必大于相应量的最小值而小于相应量的最大值。方法点击 借助平均值法对于分析混合物问题可化繁为简，实现快解。例：燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的 2 倍，另一金属可能是( )A.Cu B.Be C.Na D.Al解析：镁形成的氧化物中，m(Mg)m(O)=2416，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，金属质量
8、要小于氧的质量。Cu、Be、Na、Al 在燃烧时所形成的氧化物分别是：CuO、BeO、Na 2O2、Al 2O3,其中只有 BeO 中 m(Be)m(O)=916，是金属小于氧的质量。所以选 B。考点 5 讨论法当题中缺乏条件或关系模糊时，可分别考虑每种可能的情况，运用数学手段再结合化学原理分别计算，从而使模糊问题具体化。方法点击 例：把 x mol CO2 通入含有 y mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中充分反应，下列叙述错误的是( )当 xy 时，生成 100x g 沉淀；当 yx 时，生成 100y g 沉淀；当 y x2y 时，生成 100(2yx)g 沉淀；当 2yx 时，产生的
9、沉淀全部溶解。解析：CO 2 和 Ca(OH)2 的反应有：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 此类型的题比较复杂，我们为了直观简洁，可以借用数学中的数轴来表示。方法：画一个数轴， 在数轴上标出正好完全反应的点。当 xy 时，发生反应产物只有 CaCO3，且 CO2 全部反应，所以 n(CaCO3)=n(CO2)=n mol,m(CaCO3)=100x g;当 yx2y 时，反应 同时发生，产物有 CaCO3 和 Ca(HCO3)2 且 CO2 和 Ca(OH)2 全部反应，则:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2Oy y yCa(OH
10、)2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2x-y x-yn(CaCO3)=y mol(x-y) mol=(2y-x)molm(CaCO3)=100(2y-x) g当 2yx 时，只发生反应，所以沉淀全部溶解。做讨论题时，因为题量比较大，比较复杂，我们依据数轴，根据数轴上的点和区间，把一个大题分成几个小题，然后各个击破。考点 6 假设法假设法是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略，一些较难的化学题，运用适当的假设加以解决，既方便又快捷，这不仅给解题的方式带来新意，同时也给考查学生的思维能力提供了有效的途径和方法。方法点击 1.极端假设法：就是把研究对象、过程、数据、变化，经过假
11、设推理的极限值，从而绝处逢生，得到正确答案。2.中值假设法：选定研究过程中的某量、某方程式的参照、分析、推理量变关系进而求解。例：18.4 g NaOH 和 NaHCO3 的固体混合物，在密闭的容器中加热到 250 ，经充分反应后排出空气冷却后称得固体质量为 16.6 g，试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。解析：NaOH 和 NaHCO3 的固体混合物，可能发生的反应是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 同时可能发生：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 对于 式是否发生以及固体的成分，可采用中值法判断。设 NaHCO3 和 NaOH 恰好反应，加热后失重 x g，
12、并建立下列关系式：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O84 40 18所以 m(H2O)=18.4 g =2.6 g148本题失重 18.4 g-16.6=1.8 g，说明仅发生式反应，且 NaOH 过量。设混合物中 NaHCO3的质量为 y,由式得：8418=y1.8，y=8.4 g所以原混合物中 NaOH 为 18.4 g-8.4=10 gw (NaOH)= 100%=54.3%g4.189考点 7 十字交叉法十字交叉法又名“交叉法”“混合规则法”“杠杆原理法”，它在计算中具有简捷和迅速求解的功能。方法点击 十字交叉法实际上是二元一次方程组的变式，所以凡能列出二元一次方程组的均可以用十字交叉法求解。如由平均相对分子质量求物质的量之比。由 CO2、H 2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H 2 和 CO 的体积比为( )A.2983 B.22114 C.13829 D.261657方法指导：由于 CO 与 N2 具有相同的相对分子质量，所以 CO2、H 2 和 CO 混合气体的平均相对分子质量仅由 CO2、H 2 决定，CO 的量任意。由十字交叉法：即得 CO2 与 H2 的物质的量之比 138，答案为 CD。
