1、0人教版初中化学知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质,而不是物体。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期
2、表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变
3、化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。1二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 .常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：
4、提出问题 -猜想与假设-设计实验 -实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方 ,若有水珠产生,则有水生成。检验混合气体中是否有 H2O 的方法：将混合气体通过无水 CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。检验混合气体中是否有 H2O 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有 CO2 生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有
5、CO2生成。检验混合气体中是否有 CO2 的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ,则证明有二氧化碳。除去混合气体中的 CO2 的方法：将混合气体通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题 3 走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品 ；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ；不得尝药品的味道。“节约原则 ”：如果没有说明用量，一般 液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部
6、。“处理原则 ”：用剩的药品既 不能放回原瓶，也不要随意丢弃 ，要放入指定容器。3 、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“ 一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。2 量筒无零刻度。一次
7、性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.(2) 酒精的量 :不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3.(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的 1/3。 试管倾斜与桌面成 450。试管口不要对着自己或他人。 加热后的试
8、管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象： 产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积.(2) 结论： 氧气约占空气体
9、积的 1/5.(3) 实验成功的关键 : 红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。(4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。(5) 进入集气瓶中的水多于 1/5 的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。（6）该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。红磷在空气中点燃会污染空气。导管内的空气会影响实验的准确性。（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。32 、空气的成分按
10、体积 计算:大约是:氮气 78%,氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO 2 占 0.03%,其他气体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸 电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。地壳中含量最多的元素是 O ；最多的非金属元素 是 O ；最多的固态非金属元素 Si ；最多的金属元素是 Al 。注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成（2）化学反应前后：分子种类一定
11、变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除 N、H、O、F、Cl、Br、I 外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。3、原子序数=核电荷数=质子数。练习：下列符号的意义。H：表示氢元素、1 个氢原子。 2H：表示 2 个氢原子。S：
12、表示硫元素 、1 个硫原子 、硫单质。 2S：表示 2 个硫原子。第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。83、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题 2 水的净化一、过滤操作要领“一贴”：滤纸紧贴
13、漏斗内壁 。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒 ； 玻璃棒下端靠三层滤纸处 ； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀 、 过滤、吸附、蒸馏。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤 吸附 蒸馏.4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用:滤去不溶性
14、杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题 3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H 2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢
15、气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 1：22 结论:水是氢元素和氧元素组成的。3 化学反应：2H 2O 2H2 + O2注意：（1） 、电解水实验所用电源为直流电。（2） 、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。（3） 、H 2 和 O2 的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H 2、He 纯净物 氧化物：如：H 2O 9酸三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱盐混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题 4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物
16、质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H： 氢元素；1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1 个氢分子 。1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2H2: 表示 2 个氢分子.Mg2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2Mg 2+：2 个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1 个水分子.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。2H2O:表示 2 个水分子.二、化合价1、化合价是元
17、素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1 价铵根。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为 0。（2）化合物中，正负化合价代数和为 0。（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除 N2、H 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2 外，其余单质直接用元素符号表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右） ；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过 1 时，应用括号。“某化某”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从后往前读法“某酸某” ：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。
