1、徐州市 20152016 学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C PM2.5 是指直径接近 2.5106 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，
2、表明科学研究既要继承又要创新2下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A核内有 8 个中子的碳原子： C B碳原子的结构示意图：C CO2 分子的结构式： D聚丙烯的结构简式：3下列说法正确的是ASO 2 能使溴水褪色，这表现了 SO2 的漂白性B钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D按 a、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成 Na2SiO3 和 CO2。下列说法正确的是A该反应是氧化还原反应 B微粒的半径：r(Si)r(Na)C硅酸的酸性强于碳酸 DNa 2CO3 中含有离子键和共价键5短周期主族元素
3、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y 原子最外层有 4 个电子，Z 是空气中含量最多的元素， W 是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是A原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z 、XB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、WO2 稀硝酸Ba(NO3)2 溶液途径 a： MgO途径 b： Mg(NO3)2Mg Mg(NO3)2Mg浓硫酸 MgSO4C在化合物 Y2X2、Z 2X4 分子中含有的共用电子对数相等D在元素 W、 Y、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 W6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A1.0 molL1 KN
4、O3 溶液：H 、Fe 2 、SCN 、SO 42B =11013 molL1 的溶液：NH 4 、Ca 2 、Cl 、NO 3)(cKwC pH1 的溶液： Al3+、Ag(NH 3)2+、Cl 、SO 42D由水电离产生 c(H+)10 10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2 、S 27下列有关试剂存放或实验操作正确的是A液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C用装置甲制备氨气D用装置乙加热分解 Al(OH)3 固体8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于氢氧化钠溶
5、液：Al 2OH =AlO2 H 2B向 FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2+2Br 2Cl 2=2Fe3+Br 24Cl C氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H +=2Fe3+3H 2OD向 Na2FeO4 溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 20H =4Fe3 3O 210H 2O2410一种氢气磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是Ab 极发生还原反应Ba 极的反应式：H 22OH 2e =2H2OC放电时，电子从 b 极经外电路流向 a 极D电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计20分。每小题只
6、有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法不正确的是A反应2Mg(s)CO 2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0B为处理银器表面的黑斑（Ag 2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C常温下，将稀 CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中 n(H+)n(OH )不变D在盛有 Ca(OH)2 悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的 CaO 粉末后，溶液中 Ca2+数目不变，pH 降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、
7、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是AX 的分子式为 C8H10O4B化合物 X、白皮杉醇均可与 Na2CO3 溶液反应并放出气体C白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗 6 mol Br2D在一定条件下，白皮杉醇 可发生加成、取代、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH) 3胶体：在加热时，向0.1 molL 1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B配制 pH3 的 CH3COOH 溶液：取 1 mL 1 molL-1 CH3COOH 溶液加水至 100 mLC提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充
8、分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D比较 AgCl、AgI 的 Ksp：向 1 mL 浓度均为 2 molL-1 的 Cl 、I 的混合溶液中，加入 1 mL 2 molL-1 AgNO3 溶液14 25 时，0.1 mol Na2CO3 与稀盐酸混合所得的体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW 点所示的溶液：c(Na+)c(CO32 )c(HCO 3 )c(OH )c(H+)BpH4 的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO32 )0.1 molL1C向 pH8 的溶液中通入 CO2 至 pH7 所得的溶液
9、：c(Na +)c(Cl )+c(HCO3 )+c(H2CO3)DpH 11 的溶液 ：c(Na+)+2c(H2CO3)2c(Cl )+2c(CO32 )15 一定温度下，将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2 L 恒容密闭容器 ，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)t1 时达到平衡。在 t2、t 3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是A若 t1=2，则反应在 02 min 内的平均速率为(A)=0.50 mol(Lmin)1B若 t3 时刻升高了温度，则该反应的H0C若 t1 时刻后向体系中加入 A、B、C
10、 各 1 mol，则 (正)(逆)D温 度 不 变 ， 若 起 始 向 容 器 中 加 入 1 mol A、 1 mol B、 2 mol D， 则 达 平 衡 时 A 的 转 化 率 小 于 50%非 选 择 题16 （ 12 分 ） 硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为 NiSO4，还含有杂质SiO2、Al 2O3、Fe 3O4 ）进行分离制取 Ni(NO3)2。（1 ）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 。（2 ）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。除需要加入 2.5 mol/L 的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 。（3 ）根据 Fe、Ni 浸出率（溶
11、液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 。（4 ）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80 、pH=4 ，则浸取液中的 Fe3+会水解生成 FeOOH，则此水解反应的离子方程式为 。（5 ）反应得到 Ni(NO3)2 固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 。（6 ）反应产生的氮氧化物可以用HNO 3吸收。随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。当HNO 3浓度达35 时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是浸取 中和 过滤 除铝 Ni(NO3)2 浸出渣 铝渣浓硝酸 碳酸钙红土镍矿 。17 （ 15 分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方
12、法合成：（1 ）化合物 B 中含有的官能团的名称为 、 。（2 ）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C7H6Cl2，X 的结构简式为 。（3 ）化合物 C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（4 ）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。 能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子中有 2 种不同化学环境的氢。（5 ）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：18 （ 12分）Na 2S2O35H2O是重要的化工原料。取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。另取一定量的硫粉
13、加乙醇后和上述溶液混合。小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至10 后析出Na 2S2O35H2O粗晶体。（1 ）加入乙醇的目的是 。（2 ）若将 126.0 g Na2SO3 反应完全，理论上需要硫粉的质量为 。（3 ）滤液中除Na 2S2O3和未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4 ） 为 测 定 所 得 粗 晶 体 中 Na2S2O35H2O 和 Na2SO3 比 例 ， 现 称 取 三 份 质 量 不 同 的 粗 晶 体 ，分 别 加 入 相 同 浓 度 的 硫 酸 溶 液 30 mL， 充 分 反 应（ Na2S2O3 H2SO4= Na2SO
14、4SO 2SH 2O）后滤出硫，微热滤液使 SO2 全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况） 。第一份 第二份 第三份样品的质量/g 6.830 13.660 30.000二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688硫的质量/g 0.800 1.600 3.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中 n(Na2S2O35H2O)、n(Na 2SO3)的比值。（请写出计算过程） 19 （ 15 分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备 SO2 并探究 SO2 与 Na2O2 的反应：（1 ）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是 ，具体操作和现象为 。（2 ）装置
15、A 使用的是 70% 80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是 。（3 ）为吸收过量的 SO2，C 中盛放的试剂为 。（4 ） D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为 。（5 ）若反应后 B 中的固体只含有 Na2SO3 和 Na2SO4，测定其中 Na2SO3 的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体 m1 g， ，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱） 。由以上实验可得 B 中固体 Na2SO3 的质量分数为 （用含 m1、m 2 的代数式表示） 。
16、20 （ 14 分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1 ）尿素和尿素分解生成的 NH3 均可除去汽车尾气中 NO。已知：2 CO(NH2)2(g)+6NO(g)= 2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) H -734.2 kJmol 14NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(g) H - 1806.4 kJmol1则反应 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(g)+H2O(g)的 H kJmol1 。（2 ） NH3 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以 FeSO4 作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响
17、如图 1，当反应在 400450，NO x的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 ；当体系温度升至 500以上时，NO x 的转化率迅速下降，其可能原因是 。图 1 图 2图 2 是 300时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中 NH3、NO、NO 2 不同比例时氮氧化物脱除率，则 c(NH3)c(NO)c(NO 2)= 时，氮氧化物脱除效果最佳。（3 ）利用间接电化学法除 NOx。其原理如右图所示。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在45 之间，则阴极的电极反应式为 ；隔膜可采用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子” ） ；若吸收池中生成的 N2 和电解池中生成的 O2 的体积比为 34，则通入
18、吸收池 NO 和 NO2 体积比为 。21 （ 12 分）原子序数依次增大的 X、Y 、Z、W 四种元素，X 、Z 基态原子的 2p 原子轨道上均有 2 个未成对电子，W 基态原子的除第四层只有 1 个电子外，其余内层均为全满结构。（1）W 基态原子的核外电子排布式为 。元素 X、Y、Z 的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号） 。（2）与 XYZ 互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为 （ 填 化 学 式 ） 。（3）1 mol H 2XZ3 分子中含有 键的数目为 。（4）YH 3 极易溶于水的主要原因是 。（5）Y 与 W 形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。徐州市 2
19、0152016 学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共 20 分。每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。1 C 2B 3B 4 D 5C 6B 7A 8A 9D 10A不定项选择题：共 20 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11 CD 12D 13C 14AD 15BC16共 12 分。每空 2 分。（1 ） Fe3O4+
20、10H+NO3- 3Fe3+NO2+5H2O （2）O 2（3 ） 190（或190200 之间某一温度、或某一区间）（4 ） Fe3+2H2O FeOOH+3H+（5 ） 加水浸没沉淀，待水流出 ，重复2 3次（6）硝酸浓度达 35时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降17共 15 分。第（ 5）题 5 分，其余每空 2 分。（1 ） 羰基 氯原子 （2 ）（3 ）（4 ） 或 （5 ）18共 12 分。第（ 4）题 6 分，其余每空 2 分。（1 ） 增大Na 2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率 （2）32.0 g （3）Na 2SO4（4 ） 4 molL-1 51由表中数据可知第三份硫
21、酸反应完全。在第三份反应中：生成 SO2 的物质的量 n(SO2，总)=2.688 L22.4 Lmol-1 = 0.120 mol生成 S 的物质的量 n(S)=3.2 g32 gmol-1 = 0.100 molNa2S2O3H 2SO4= Na2SO4SO 2 SH 2O1mol 1mol 1moln1(H2SO4) n1(SO2) 0.100 moln1(H2SO4)= 0.1 mol，n 1(SO2)=0.100 molNa2SO3 与 H2SO4 反应生成 SO2 的物质的量 n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 molNa2SO3H 2SO4=
22、Na2SO4SO 2H 2O1mol 1 moln2 (H2SO4) 0.0200 moln2 (H2SO4)= 0.0200 mol所以硫酸溶液的浓度为：c(H 2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)0.03 L=4.00 mol L-1由表中数据可知第二份反应中 H2SO4 过量，Na 2S2O35H2O 和 Na2SO3 反应完全：生成 SO2 的物质的量 n3(SO2)= 1.344 L22.4 Lmol-1 = 0.0600 mol生成 S 的物质的量 n(S)=1.6 g32 gmol-1 = 0.0500 mol所以 n(Na2S2O3)= 0.0500 moln(
23、Na2SO3)= 0.0600 mol-0.0500 mol = 0.0100 mol所以 n(Na2S2O35H2O)n (Na2SO3)= 0.0500 mol0.0100 mol=5119共 15 分。第（ 5）题第 1 空 2 分，其余每空 2 分。（1 ）检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到 D 中导管口有气泡后，停止加热，D 中导管形成一段液柱（合理答案均可）（2 ）不利于 SO2 溢出（合理答案均可）（3 ）酸性 KMnO4 溶液（4 ） 2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2（Na 2O2+SO2= Na2SO4）（5 ）溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤 23 次，在真空干燥箱中干燥 9(142m2-233m1)/104m120共 14 分。每空 2 分。（1 ） -536.1（2 ）反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行 FeSO4 受热分解，催化剂失效2 11（3 ） 2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O 阳离子 2121共 12 分。每空 2 分。（1 ） 1s22s22p63s23p63d104s1 ONC（2 ） CO2（N 2O 或其它合理答案） （3 ）5 mol（4 ） YH3 能于水形成氢键 （5 ）Cu 3N
