1、 1海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2016.11本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是A B C D2 下列说法不正确的是 A钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是
2、冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 CO、NO x 等的排放量3 下列描述不涉及化学变化的是A铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D有机溶剂作食用油的萃取剂4下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A活性炭 B氯气 C明矾 D次氯酸钠5 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH = 1的溶液中：SO 、Cl 、NO 、Na +233B在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl 、NO 、K +C在1 mol L-1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba
3、 2+、SO 、OH 24D在1 molL -1的AlCl 3溶液中：NH 、Ag +、Na +、NO436柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一2段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是A柠檬酸的分子式是C 6H8O7B柠檬酸是易溶于水的有机物C柠檬酸分子中含有羧基和羟基D柠檬酸只能发生取代反应7下列解释事实的方程式正确的是A用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： NaCl = Na+ + ClB氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC石灰水表面漂着的“白膜 ”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H+ = Ca
4、2+ + H2O + CO2D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8 已知：2H 2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol 1。在含少量I 的溶液中，H 2O2分解反应过程为：iH 2O2(l) + I (aq) = H2O(l) + IO (aq) H1 iiH 2O2(l) + IO (aq) = H2O(l) + O2(g) + I (aq) H2下列说法不正确的是AH 1 + H2 = HBI 是H 2O2分解反应的催化剂C欲分解 2 mol H2O2(l)，至少需要提供
5、 98 kJ 的热量D若生成 1 mol O2，则反应 ii 转移电子的物质的量为 2 mol9 X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A简单阳离子半径：X 25/9D若上述反应在 120时进行，则反应至 80 s 时，n(N 2O4) 2.010-7 molL-1 第 II 卷 （非选择题，共 58 分）15 （12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应，W、X 、Y、Z 的最外层电子数之和为 16
6、。（1）W 单质的电子式是 。（2）请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。（3）已知 As 元素的原子序数为 33，与 W 在同一主族， As 在元素周期表中的位置是 。（4）W 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。（5）X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。（6）已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2 发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ = 5.6107， KZ = 9.71012。Q 的元素符号是 ，理由是 。16 （12 分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物
7、质变化的情况。请分析以下一组有5现象变化的化学反应。（1）用离子方程式解释现象 I 中出现胶状沉淀的原因： 。（2）II 中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。（3）III 中加碱时出现的现象是 。（4）用离子方程式解释 IV 中加碱时出现的现象： 。（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 探究加酸时 Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反应：向 1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2 溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含 Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下
8、，0.1 molL 1 Fe(NO3)2 溶液中的 Fe2+被 NO3 氧化；b (用离子方程式表示 )。17 （12 分）试剂及操作实验试管 滴管 现象1.0 mL0.1 molL1 Fe(NO3)2 溶液先 滴 加 1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4 溶液；再 滴 加 1.0 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液V加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化6利用硫铁矿（主要成分 FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO 47H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。（2）接触室中，发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应，其化学方程式是 。
9、（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I 和固体。 烧渣中的 FeS 在反应中做 剂（填“氧化”或“还原” ） 。 溶液 I 中所含溶质的化学式是 。（4）操作 a 的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。（5）流程中，固体 X 可以选择硫铁矿 (FeS2)或 ；当固体 X 为硫铁矿(FeS 2)时，将溶液 I 与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + = Fe2+ + SO42- + 718 （10 分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应 I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol-1，通
10、入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。（2）反应 II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJmol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应 I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中 CO 物质的量之比）与 CO 平衡转化率的变化关系。 判断 T1、T 2 和 T3 的大小关系： 。 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后，得到 CO 与 H2 的 物 质的 量 之 比 为 1:3， 则 反 应 II 应 选 择 的 温 度 是 （ 填 “T1”“T2”或 “T3”
11、） 。（3） 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸性气体，分别是 H2S 和 。 工业上常用热碳酸钾法脱除 H2S 气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。（4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1 41 kJmol 12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2 484 kJmol 1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H3 802 kJmol 1反应 IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H 。819 （12 分）某 实 验 小
12、 组 同 学 模 拟 工 业 制 碘 的 方 法 ， 探 究 ClO 和 I 的 反 应 规 律 。 实 验 操 作 及 现3象 如 下 ：实验及试剂 编号 无色 NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉 KI试纸颜色1 0.05 mL 浅黄色 无色2 0.20 mL 深黄色 无色3 0.25 mL 浅黄色 蓝色4 0.30 mL 无色 蓝色（1）取实验 2 后的溶液，进行如下实验：经 检 验 ， 上 述 白 色 沉 淀 是 AgCl。 写 出 加 入 0.20 mL NaClO3 后 ， 溶 液 中 ClO3 和 I发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。（2）查阅资料：一定条件下，
13、I 和 I2 都可以被氧化成 IO3 。作出假设： NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的 NaClO3 溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成 Cl2。进行实验： 取少量实验 4 中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有 IO3-。其中试剂 X 可以是 （填字母序号） 。a碘水 bKMnO 4 溶液 cNaHSO 3 溶液 有同学提出，仅通过湿润淀粉 KI 试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2，便补充了如下实验：将实验 4 中的湿润淀粉 KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 molL1 NaClO3 溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以
14、上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验 4 中生成了 Cl2。获得结论：N aClO3 溶 液 用 量 增 加 导 致 溶 液 褪 色 的 原 因 是 (用 离 子 方 程 式 表 示 )。（3）小组同学继续实验，通过改变实验 4 中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：编号 6.0 molL1 H2SO4 溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉 KI 试纸颜色5 0.25 mL 浅黄色 无色6 0.85 mL 无色 蓝色9 对比实验 4 和 5，可以获得的结论是 。 用离子方程式解释实验 6 的现象： 。海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案 201611第 I 卷（选择题，共 42 分 ）共 14
15、道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A C D C B D D题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C B D C B D D第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。2化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。（4）不写“”或“”不扣分。（5）请再关注某些方程式的特殊评
16、分要求，已标注在参考答案中。3合理答案均可酌情给分。15 （12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1） （1 分）（2）NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第 VA 族（4）3H + + Al(OH)3= Al3+ + 3H2O （5）2Na + Cl 2= 2NaCl（6）Br （1 分）理由：由 KQKZ 可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非金属性弱于 Z点燃1016 （12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）2H + + SiO32 = H2SiO3 （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 （1 分）Al3+ + 3OH = Al(OH
17、)3、Al(OH) 3 + OH =AlO2 + 2H2O （每个方程式 1 分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1 分）（4）Cl 2 + 2OH = ClO + Cl + H2O （5） 滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加 1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4 溶液 4Fe 2+ + O2 + 4H+= 4Fe3+ + 2H2O17 （12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）2SO 2 + O2 2SO3（3） 还原（1 分） Fe 2(SO4)3 H2SO4（每个 1 分）（4）冷却结晶（5）铁粉(或
18、 Fe) （1 分）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+18 （10 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)吸收利用，促进反应正向移动（2） T 1T2T3 T 3（1 分）（3） CO 2（1 分） K 2CO3+ H2S = KHS + KHCO3（4）207 kJmol 119 （12 分）（1）ClO 3 + 6I + 6H+= Cl + 3I2 + 3H2O （2）c 排除易升华的 I2 对湿润淀粉 KI 试纸检验 Cl2 的干扰2ClO3 + I2= Cl2+ 2IO 3催化剂
