1、2016 年 4 月选考卷(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 S32 Cl35.5 K 39 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12016浙江 4 月学考 下列属于氧化物的是 ( )ANaCl BMgOCH 2SO4 DNaOH1B 解析 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。 NaCl 不含氧元素，H 2SO4、NaOH 由三种元素组成，A 、C、D 都不是氧化物，B 项正确。
2、22016浙江 4 月学考 仪器名称为 “烧瓶”的是( )A B C D图 002A 解析 B 为量筒，C 为容量瓶， D 为分液漏斗，A 项正确。32016浙江 4 月学考 下列属于非电解质的是 ( )A铜 B硝酸钾C氢氧化钠 D蔗糖3D 解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、氢氧化钠是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D 项正确。42016浙江 4 月学考 下列属于氧化还原反应的是 ( )A2KBrCl 2=2KClBr 2BCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 CSO 3H 2O=H2SO4DMgCl 22NaOH= =Mg(OH)22
3、NaCl4A 解析 A 项反应前后有元素化合价升降， B、C、D 中反应前后元素化合价无变化，A 项正确。52016浙江 4 月学考 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )ANaCl BNH 4ClCNa 2CO3 DNaOH5C 解析 NaCl、NaOH 是强电解质，不水解，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C 项正确。62016浙江 4 月学考 下列说法不正确的是 ( )A氯气可用于自来水的消毒B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水D二氧化硫不可用于漂白纸浆6D 解析 氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A 项
4、正确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B 项正确；氢氧化铁胶体有吸附性，能用于净水，C 项正确；SO 2 具有漂白性，可漂白纸浆，D 项错误。72016浙江 4 月学考 下列表示正确的是 ( )ACO 2 的电子式： O,),),),)C,),),),)O,),),)B乙炔的结构式：CHCHCCH 4 的球棍模型：DCl 的结构示意图：7D 解析 CO2 的电子式为 O,),),),)C,),),),)O,),)，A 项错误；CHCH 为乙炔的结构简式，B 项错误； 为 CH4 的比例模型，C 项错误；Cl 最外层得到一个电子为 Cl ，达 8 电子稳定结构，D 项
5、正确。82016浙江 4 月学考 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛8A 解析 电解饱和食盐水得 NaOH、H 2、Cl 2，A 项错误；钠与氧气常温下反应生成 Na2O，加热条件下反应生成 Na2O2，B 项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C 项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D 项正确。92016浙江 4 月学考 下列说法正确的是 ( )A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 KB广范 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5C容量
6、瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶9C 解析 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有 Na ，无法判断是否含有K ，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到 K 的焰色，A 项错误；广范 pH 试纸测溶液酸碱性的读数为整数，B 项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，C 项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，D 项错误。102016浙江 4 月学考 下列说法不正确的是 ( )A 6C 和 6C 是同一种核素12 14B红磷和白磷互为同素异形体CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质DC
7、H 3CH2OH 可看成是由 C2H5 和OH 两种基团组成10A 解析 6C 和 6C 是碳元素的两种核素，A 项错误；红磷和白磷属于同一12 14种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B 项正确；CH 3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3 分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C 项正确；CH 3CH2OH 可看成是由乙基和羟基两种基团组成，D 项正确。112016浙江 4 月学考 下列说法正确的是 ( )A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D
8、若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热11C 解析 煤、石油、天然气都是混合物， A 项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B 项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C 项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量， D 项错误。122016浙江 4 月学考 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A正反应速率等于逆反应速率B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D正、逆反应速率都为零12D 解析 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，且反应物和生成物浓度
9、不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故 A、B、C 项正确，D 项错误。132016浙江 4 月学考 下列离子方程式正确的是 ( )A二氧化锰和浓盐酸反应： MnO24H 4Cl Mn2 2Cl 22H 2O= = = = = B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 22OH =SiO H 2O23C碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2H =CO2H 2O23D铜和氯化铁溶液反应：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 213B 解析 二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，A 项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为= = = = = BaCO
10、32H =Ba2 CO 2 H 2O，C 项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为2Fe3 Cu =2Fe2 Cu 2 ， D 项错误。142016浙江 4 月学考 W、X 、Y 、Z 、M 、N 六种主族元素，它们在周期表中的位置如下表所示，下列说法不正确的是( )A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推测 N 元素的单质可作半导体材料14C 解析 根据六种元素在周期表中的位置，可以确定 X 为 Na、Y 为 Mg、W 为O、Z 为 S、M 为 Cl、N 为 Si。原子半径 MgS
11、O，A 项正确。单质的还原性NaMg ，B 项正确。溴与氯元素同主族，HBrO 4 的酸性弱于 HClO4，C 项错误；Si 单质可作半导体材料，D 项正确。152016浙江 4 月学考 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )ACH 3CH3 与 CH3CH3 是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向 2 mL 苯中加入 1 mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15B 解析 CH3CH3 与 CH3CH3 是同一种物质，A 项错误；苯的含碳量高，在空气中不易完全燃烧而冒浓烟，B 项正确；苯是无
12、色有特殊气味的液态烃，C 项错误；向 2 mL苯中加入 1 mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小，故下层呈紫红色，D 项错误。162016浙江 4 月学考 下列说法不正确的是 ( )A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物16A 解析 硬脂酸甘油酯的结构简式为 CHOOCC17H35CH2OOCC17H35CH2OOCC17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 项错误；淀粉或纤维
13、素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B 项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金属盐，会发生变性，C 项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D 项正确。172016浙江 4 月学考 MgH2O2 电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是( )图 00A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg 电极的电极反应式为 Mg2e =Mg2D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极17D 解析 MgH2O2 电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，
14、电极反应式为Mg2e =Mg2 ，石墨作正极，电极上发生还原反应，A 、B 、C 项正确；电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D 项错误。182016浙江 4 月学考 X(g)3Y(g) 2Z(g) Ha kJmol1 ，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1 s1B第 10 min 时， X 的反应速率为 0.01 molL1 min1C10 min 内，消耗 0.2 m
15、ol X，生成 0.4 mol ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ18C 解析 10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1 min1 ，A 项错误；第10 min 时的速率是指瞬时速率， 0.01 molL1 min1 是 X 的平均反应速率，B 项错误；10 min 内，消耗 0.6 mol Y，则消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z，C 项正确；该反应为可逆反应，10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量小于 a kJ，D 项错误。192016浙江 4 月学考 2A(g) B(g) H 1(H1c(CH 3COOH)Bc(Cl )
16、c(CH 3COO )C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多D用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多21B 解析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH 相同的盐酸和醋酸 c(CH3COOH) c(HCl) ，A 项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒： c(Cl )c(OH )c(H )，c(CH3COO ) c(OH )c(H )，由于两溶液中 c(H )及 c(OH )均分别相等，故 c(Cl )c(CH 3COO )，B 项正确；等体积 pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，醋酸
17、产生的 H2 多，C 项错误；用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的 NaOH 溶液体积多，D 项错误。222016浙江 4 月学考 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol FeI 2 与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数为 3NAB2 g H O 与 D O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA182 162C273 K，101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NADpH1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H 的数目为 2NA22B 解析 还原性：I Fe 2 ，故 Cl2 先
18、氧化 I ，然后再氧化 Fe2 ，故 1 mol FeI2与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数为 2NA，A 项错误；每个 H O 与 D O 含有的中子数和182 162电子数均为 10，H O 与 D O 的摩尔质量均为 20 g/mol，2 g H O 与 D O 的混合物的物182 162 182 162质的量为 0.1 mol，所含中子、电子数目均为 NA，B 项正确；273 K，101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 4NA，C 项错误；pH1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H的数目为 NA，D 项错误。232016浙江 4 月学考 常温
19、下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )图 00A在反应过程中，c(Na ) c(H )c(CH 3COO )c(OH )BpH5 时，c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )CpH6 时，c(Na )c (H )c(OH )c(CH 3COOH)0.100 0 molL 1DpH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL23C 解析 在反应过程中，总存在电荷守恒：c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH
20、 )，A 项正确；pH5 时，溶液为 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，有 c(CH3COO )c (Na )c(H )c(OH )，B 项正确；NaOH 溶液滴加到 CH3COOH 溶液中，c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )，c(CH 3COO )c(CH 3COOH)0.100 0 molL1 ，则 c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COOH)0.100 0 molL1 ，C 项错误；pH7 时，根据电荷守恒：c(CH 3COO )c(Na )，说明溶液中还有 CH3COOH 剩余，
21、即消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL，D项正确。242016浙江 4 月学考 向 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2，下列说法不正确的是( )A当 a2b 时，发生的离子反应为 2OH CO 2=CO H 2O23B当 ab 时，发生的离子反应为 OH CO 2=HCO 3C当 2a3b 时，发生的离子反应为 3OH 2CO 2=CO HCO H 2O23 3D当 0.5aba 时，溶液中 HCO 与 CO 的物质的量之比为( ab)(2ba) 3 2324D 解析 当 a2b 时，发生的离子反应为 2OH CO 2=CO H 2O，A 项正23确；当 ab
22、时，发生的离子反应为 OH CO 2=HCO ，B 项正确；当 ba2b 时(即 30.5aba)，上述 2 个离子反应均发生，此时溶液中 c(HCO )(2ba)molL 1 ，c(CO ) 3 23(ab )molL1 ，D 项错误。252016浙江 4 月学考 某固体可能含有 NH 、Cu 2 、Na 、Cl 、CO 、SO 4 23中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验( 不考虑盐类的水解及水的电离) ：24(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。(2)另一份固体与过量 NaOH
23、固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况) 。下列说法正确的是( )A该固体中一定含有 NH 、CO 、SO 、Na 4 23 24B该固体中一定没有 Cu2 、Cl 、Na C该固体中只含有 NH 、CO 、SO 、Cl 4 23 24D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na25A 解析 固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无 Cu2 ，加入足量 BaCl2 溶液得沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有 CO 、SO ，且 n(CO )0.01 23 24 23mol，n(SO )0.02 mol。另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生
24、NH3，且24n(NH )n(NH 3)0.03 mol。若溶液中只有 CO 、SO 、NH ，则阳离子所带的正电 4 23 24 4荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有 Na ，也可能有 Cl 。综上分析只有 A 项正确。二非选择题(本大题共 4 小题，共 20 分)262016浙江 4 月学考 (6 分)A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：图 00请回答：(1)D 中官能团的名称是 _。(2)AB 的反应类型是 _。A取代反应 B加成反应C氧化反应 D还原反应(3)写出 AC 反应的化学方程式：_。(4)某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36 7，
25、化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关 X 的说法正确的是_ 。A相同条件下，X 的密度比水小BX 的同分异构体共有 6 种CX 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色D实验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定26(1)羧基 (2)BD (3)CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH (4)AD 催 化 剂 解析 根据流程图可知 A 为 CH2=CH2，B 为 CH3CH3，C 为 CH3CH2OH，D 为CH3COOH。(1)CH 3COOH 中官能团的名称为羧基。(2)CH 2=CH2 与 H2 反应生成CH3CH3，既是加成反应又是还
26、原反应。(4)经分析，X 的分子式为 C6H14。C 6H14 的密度比水小，A 项正确；C 6H14 的同分异构体共有 5 种，B 项错误；C 6H14 能与 Br2 发生萃取而使溴水褪色，C 项错误；实验后试管 2 中的有机层为卤代烃，卤代烃不溶于水，可通过加水的方法来确定其在上层还是在下层，D 项正确。272016浙江 4 月学考 (6 分)图中，固体 A 是铁锈的主要成分。固 体 A 足 量 CO 高 温 单 质 B 足 量 Cl2 加 热 固 体 C SO2/H2O 溶 液 D BaCl2溶 液 白 色 沉 淀 E图 00请回答：(1)白色沉淀 E 的化学式是_。(2)写出 AB 的
27、化学方程式：_ 。(3)写出 CD 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。27(1)BaSO 4 (2)Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (3)SO22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 24解析 根据题意分析出 A 为 Fe2O3，B 为 Fe，C 为 FeCl3，D 为 FeSO4 和 FeCl2 的混合溶液，E 为 BaSO4。(2)CO 还原 Fe2O3 生成 Fe 和 CO2。(3)SO 2 将 Fe3 还原为 Fe2 ，自身被Fe3 氧化为 SO 。24282016浙江 4 月学考 (4 分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可
28、通过加热分解得到的 CO2 的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器 a 的名称是_。(2)装置 B 中冰水的作用是_。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A样品分解不完全B装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气28(1)干燥管 (2) 冷凝反应生成的水 (3)AC解析 该实验的原理是通过称量反应前后 C 装置( 吸收 NaHCO3 加热分解后的 CO2)的增重，来计算样品中 NaHCO3 的质量，进而计算样
29、品中 Na2CO3 的质量及其质量分数。(2)为减少实验误差，在 B 装置中需要将 NaHCO3 分解产生的水蒸气变为液态水，只使 CO2 被 C 装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被 C 装置吸收的 CO2 少，即测得的样品中的NaHCO3 质量偏低，从而计算求得的样品中 Na2CO3 的质量分数偏高，A 项正确；装置B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置，则使 C 装置的增重偏大，即测得的样品中 NaHCO3 的质量偏大，从而使测得的 Na2CO3 的质量分数偏低，B 项错误；产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使 C 装置的增重偏低，即测得的样品中 NaHCO3
30、 的质量偏低，从而使测得的 Na2CO3 的质量分数偏高， C 项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使 C装置的增重偏高，即测得的样品中的 NaHCO3 的质量偏高，从而使测得的 Na2CO3 的质量分数偏低，D 项错误。292016浙江 4 月学考 (4 分)Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和NaClO3，c(Cl )和 c(ClO )的比值与反应的温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与 Cl2 恰好完全反应(忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)：(1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 _molL1 。(2)某温
31、度下，反应后溶液中 c(Cl )6c(ClO )，则溶液中 c(ClO )_molL 1 。29(1)2.4 (2)0.30解析 (1)24 g NaOH 为 0.6 mol，溶液体积为 250 mL，故 c(NaOH)2.4 molL1 。(2) 根据题意，设反应后溶液中 c(Cl )a，c (ClO )b，c(ClO )c，则有如下 3 个关系式： 3a6b(题中关系)、abc 2.4 molL1 (Na 守恒)、a b5c( 电子守恒)，解得 b0.3，即c(ClO )0.30 molL1 。302016浙江 4 月学考 【加试题】(10 分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中
32、具有重要的作用。(1)以 Fe 为催化剂，0.6 mol 氮气和 1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中反应生成氨气，20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为 0.3 mol。在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L 并保持恒容，体系达到平衡时 N2 的总转化率为 38.2%，请画出从第 25 min 起 H2 的物质的量浓度随时间变化的曲线。该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填“增大” “减少”或“不变”)。(2)N 2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3 和 NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式：
33、_。N 2H4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.010 6 ，则 0.01 molL1 N2H4水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的电离)。已知 298 K 和 101 kPa 条件下：N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 22H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 34NH3(g)O 2(g)=2N2H4(l)2H 2O(l) H 4则 N2H4(l)的标准燃烧热 H _。(3)科学家改进了 NO2 转化为 HNO3 的工艺( 如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O 的质量比和
34、 O2 的用量，能制备出高浓度的硝酸。 NH3（ g） NO（g） NO2（g） N2O4（l） H2O（l） O2（g）HNO3（aq）实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：_。30(1) 增大(2)2NH 3NaClO= =N2H4NaClH 2O 10 H 2H 1 H 432 12(3)2N2O42H 2OO 2=4HNO3，控制 N2O4/H2O 质量比为 5.11 时恰好反应，高于 5.11是为了提高 N2O4 浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的 HNO3解析 (1)在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L，假
35、设平衡不发生移动，此时 c(H2)0.45 molL1 ，即作图的起始坐标为 (25，0.45)。根据体系达到平衡时N2 的总转化率为 38.2%，计算出达平衡时的纵坐标为 0.556 2。加催化剂，对正逆反应速率均有增大作用。(2)还原性的 NH3 与氧化性的 NaClO 反应生成N2H4、NaCl、H 2O。N 2H4 在水溶液中的电离为N2H4H 2O N2H OH ，K 1 1.010 6 ，由于忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的 5电离，故 c(N2H )c (OH )，所以 c(OH )1.010 4 ，则 c(H ) 51.010 10 ，pH10。将四个反应依次设为反应
36、，则将反应32，得反应 2N2H4(l)2O 2(g)=2N2(g)4H 2O(l)的H 3H22H 1 H4，故 N2H4(l)的标准燃烧热 HError!(3H 22 H1 H4)。(3)2N2O42H 2OO 2=4HNO3，当 N2O4/H2O 质量比为 5.11 时，该反应恰好反应，提高 N2O4的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的 HNO3。312016浙江 4 月学考 【加试题】(10 分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3 的浓度，实验方案设计如下：图 00已知：乙醚(C 2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 ，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3 与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作 A 的名称是 _。
