2016年高考化学试题与近两年广东高考题的分析比较.doc

1、 2016 年高考全国化学（新课标 I 卷）与近两年广东卷分析王东升2016年广东学子从广东卷又回到了久别的全国卷，今年的化学试题保持了在2015年广东卷基础上的平稳过渡，多有似曾相识之感，说明2015年广东高考化学试题早有先见之明。或者说2016年全国卷化学试题的命题者兼顾到了广东考生的感受。回顾2016年广深两地的一模、二模及适应性考试，她正确的导向性、前瞻性，使广东师生受益匪浅。一、 2016年全国高考化学（新课标 I 卷）的特点1、试题突出了主干，考查了基础，： 2、试题稳中有变，大多似曾相识： 3、试题简洁明了，问题单刀直入。4、试题彰显学科特点，考查学生分析、处理实际问题的能力。二

2、、本人对 2015 年广东高考理综化学试题曾经做过如下的分析：2015 年高考已经结束。广东省抓住高考自主命题的最后一次机会，在进一步彰显广东特色的前提下，坚持了高考“三个有利于”命题原则，实现了向全国高考试题的平稳过渡。下面就广东理科综合化学试题谈谈自己的一管之见：第一，题型上与往年保持一致，突出了对主干知识的考查，选择题难度下降，主观题整体难度加大。第二，命题情景力求创新，对绘图、识图能力、接受信息、整合信息、处理信息的能力、思维能力要求进一步提升。第三，加大对化学用语的考查，难易并存。计算题难度略有下降，考查的是基本的思想和常规的方法。第四，注重基础，依纲扣本，重视应用，加强了对实验设计

3、能力和实验方法的考查。如：单一变量控制法。第五，有一定的梯度和较高的效度和较好的区分度，体现了高考试题的选拔功能。三、近三年高考试题考点比较：2014 年广东高考题 2015 年广东高考题 2016 年全国（新课标 I 卷）项目试题序号及考点 试题序号及考点 试题序号及考点8、离子共存问题 8、离子共存问题 9、有机物结构和性质10、阿伏加德罗常数的应用 10、阿伏加德罗常数的应用8、阿伏加德罗常数的应用11、电化学原理 11、电解质溶液 11、电解原理及其应用23、“位、构、性”的关系 23、“位、构、性”的关系13、与“位、构、性”相关的框图推断7、化学与生活 7、化学与生活 7、化学与生

4、活12、离子浓度大小的数、形关系12、中和滴定实验 12、中和滴定实验图像分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析10、实验操作能否达到实验目的选择题部分22、实验操作、现象、结论及因果关系分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析四、2016 年化学高考试题解答（因时间仓促，恐有错误，望能指正）2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：30、有机合成题（15 分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写30、有机合

5、成题（15 分）有机锌试剂与酰氯偶联的信息给予题，突出考查了有机合成路线的设计。同时也考查有机物性质和同分异构体的种数的判断。38、30、有机合成题（15分）通过合成聚酯类高分子化合物的合成路线考查糖类的性质、反应类型、官能团、方程式的书写、同分异构体数目的判断、同时也考查了有机合成路线的设计非选择题部分31、化学原理题（16 分）盖斯定律的运用，平衡转化率的计算，但计算难度略高于往年。对识图能力、表述能力有较高要求。31、化学原理题（16 分）盖斯定律的运用，反应速率的计算，平衡常数的大小比较计算及平衡的移动原理，但计算难度不大。对识图、绘图能力、表述能力有较高要求。27、化学原理题（15

6、分）通过信息给予、图像分析、知识迁移，考查反应现象、方程式书写，条件的改变对转化率的影响，反应的热效应的判断、与溶度积有关的计算。32、化学工业流程题：(16分）流程图较上年复杂，有关物质的推断、离子方程式的书写有较大的难度。同时考查基本的实验操作、电化学防腐的基本原理。32、化学工业流程题：(16分）常规题型。前三问非常基础，但后两问对电化学知识的要求较高，电解反应方程式和电极反应式的书写难度较大。28、化学工业流程题：（14 分）常规题型。整题都非常基础，分别是化合价的计算和方程式的书写。粗盐的提纯、电解产物的判断，有效氯的计算。33.实验探究题（17 分）:考查氧化还原反应中电子的转移表

7、示方法。源于教材，考查学生对化学反应速率的灵活理解、平衡移动原理,单一变量控制实验以及绘图能力33.实验探究题（17 分）:考查氨气的制备、性质、非常基础。探究铵盐在不同温度下的水解程度，拟定实验表格，沿用了去年的风格与思路。还是运用单一变量控制法。 26、.实验探究题（17 分）:考查氨气的制备、性质、非常基础。从氧化还原反应的角度探究氨气与二氧化氮反应的实验现象及解释原因。选做题 36、37 略。对比分析2016 年高考试题的总体难度与 2015 年广东卷基本持平。选择题中的考点基本没变，只是把离子共存问题换成了有机物结构和性质，难度相当。有利于广东考生。便于学生抽出更多的时间攻克物理、生

8、物学科中的难题。7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故 B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇的浓度为 95

9、%，故 D 错误。因此，本题选 D。8. 设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）ANA.14 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为g A2NB. 1 与 4 反应生成的 分子数为mol2l2H3C. 1 溶于过量硝酸，电子转移数为FeD.标准状况下， 含有的共价键数为.L4Cl A0.4【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为 ， 混合气体中含有的原子团 的物质的量21g2CH为 ，含有的氢原子数为 ，故 A 正确。1mol NB、若 的 与 的 完全反应则生成 ，但此反应是可逆反应，反应不2N4l2Hmol3H完全，所以 分子数小于 ，故 B 错误。3C、 溶于过量硝酸，由于硝酸具

10、有强氧化性，最终氧化产物是 ，因此 与过Fe3Fe1molFe量硝酸反应转移 电子，故 C 错误。AD、标准状况下， 呈液态，由 不能得出其物质的量为 ，故其含有的4Cl2.4L4l 0.l共价键数无法计算，故 D 错误。因此，本题选 A。9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 有 3 种同分异构体49CHlD.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为 ，共 5 个碳，习惯命名为异戊烷，323CH|故 A 错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为： ，符合加成反2232CH=OCHO 催 化

11、剂应的定义，故 B 正确。C、 有 4 种同分异构体，分别为 、 、49Hl 322l323|l、 ，故 C 错误。32Cl| 33|HlD、高分子化合物要求分子量在 10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。因此，本题选 B。10、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2ClHl 2Cl【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长

12、颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故 A 错误。B、 会与空气中的氧气反应生成 ，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收NO2NO集，故 B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故 C 正确。D、将 与 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 ，但是得到的 未干燥，2lHl HCl2Cl会含有水蒸气，故 D 错误。因此，本题选 C。10.三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd 均为离子24NaSO交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔+Na24SO室中离子被阻挡不能

13、进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液 增大24SO pHB.该法在处理含 废水时可以得到 和 产品24NaSONaOH24SC.负极反应为 ，负极区溶液 降低+2He= pD.当电路中通过 1 电子的电量时，会有 的 生成mol 0.5mol2【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入， 为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此 向24SO 24SO正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为，则正极附近酸性增强，pH 下降。故 A 项错误。22HO4H

14、eB、负极区（阴极）的电极反应为 ，剩余 ，中间区域的22=HOe H迁移到负极区，得到 ；正极区的电极反应为 ，NaNa2244e余下 ，中间区域的 迁移到正极区，得到 ，故 B 项正确。4SO 24SC、负极区发生还原反应： ，负极附近碱性增强，pH 升高，故22eC 错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此转移电子时会有 氧气生成，故 D 项错误。1mol0.5mol因此，本题选 B。11.298 时，在 氨水中滴入 的盐酸。溶液的 pH 与所加盐K2.L1.l 10.molL酸的体积关系如图所示。已知 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正

15、确10.ol的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为 20.mLC. M 点处的溶液中 +4NHCl=OHccD.N 点处的溶液中 pC. 的氢化物常温常压下为液态YD. 的最高价氧化物的水化物为强酸X【答案】C【解析】Z 的单质 为黄绿色气体， 为 ，因此 Z 为氯元素。 的水溶液nn2Cl10.molLrpH 值为 2，说明 为一元强酸。 与 在光的条件下反应得到 以及难溶于水rp的混合物 ，因此 为烷烃（如 ）， 为 ， 为发生取代反应后的有机sp4Hrls混合物。 与 反应可得 以及具有漂白性的 ，可知 为 ， 为2Clmlq2HOq。综上，W 、X

16、、Y、Z 分别为 、 、 、 。HlOCOlA、原子半径大小排序为 ，即 WX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物为 或 ，常温下均为液态，故 C 正确。2HO2D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D 错误。因此，本题选 C。26.（14 分）氮的氧化物（ ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将NOx 3NH还原生成 。某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：x2 3NH2O（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母

17、表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 （两3NH 2NO端用夹子 夹好）。12K、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 ，推动注射器活塞，使1KX 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚打开 2K_ _【答案】（1）A； ；dcfei24232Ca(OH)NlCalNHO= （2）气体红棕色逐渐变浅； ； 溶液38671催 化 剂 NaH倒吸入 Y 管；当产物中的 为液体时，反应过程中气体的总物质的

18、量减小，2恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】（1）实验室制取氨气的常用方法是 与 混合加热，或者 中2Ca(OH)4NlCaO滴入浓氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即 d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f 进 e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。（2）： 和 反应，根据氧化还原反应规律，生成 ，反应方程式为3NH2O2，产物均无色，因此随着反应的进行， 的红328671催 化 剂 2NO棕色会逐渐变浅。：当产物中的 为液体时，反应过程中气体总物质的量2H减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此 溶液会

19、倒吸。NaOH27.（15 分）元素铬（ ）在溶液中主要以 （蓝紫色）、 （绿色）、 （橙红色）、Cr3Cr4Cr()27Cr（黄色）等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：24rO (OH)（1） 与 的化学性质相似。在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可3Al 243(S)NaOH观察到的现象是_。（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 的 溶24r27r 1.0molL24ar液中 随 的变化如图所示。7(C)c()c用离子方程式表示 溶液中的转化反应 。24NaCrO由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化率2_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算

20、出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中 的平衡转化率减小，则24CrO该反应的 _0（填“大于”、“小于”或H“等于”）。（3）在化学分析中采用 为指示剂，以24Kr，标准溶液滴定溶液中 ，利用 与AgNOlAg生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 恰好沉淀完全（浓度等于24Cr Cl）时，溶液中 为_ ，此时溶液中 等于511.0molL ()c1moL 24(CrO)c_ 。（已知 的 分别为 和 ）。24gCrOl、 spK12.010.（4） 价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，该反应的63NaHS7r3r离子方程式为_。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成

21、灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2） 增大； ；小于2247CrOCrOA14.0（3） ；5.013.0（4） 2 327 4rHS=rSHO或： 3 32825【解析】（1）类比 与 反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。3+AlNaOH为蓝紫色，滴加 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 ，继续滴3+Cr 3Cr(OH)加，沉淀溶解， 变为 ，溶液最终变为绿色。3r()4Cr()（2）选修四 26 页的方程式， 在酸性条件会转化为 。从图2aO27Na上可以看出， 浓度升高， 浓度上升，说明反应向右进行的更多，+7r的平衡转化率增大；根据 A 点数据，列三

22、段式计算平衡常数：4CrO2 24 72rHCrHO1mol/L00.5.5mol/Ll/起变平 2- 147- 2724(CrO).0H0()cKA升高温度，溶液中 平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放2热反应， 。0H（3）已知 ， ，-5(l)1.mol/Lc12sp24(gCr).0K，当根据沉淀溶解平衡可得：0sp(AgC2.K，10sp 515(l).) .olLc 。12sp242 314 5rO(r .0ml(g)(.)c （4） 盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加 或 。3NaHSOH3SO28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如

23、下：2Cl回答下列问题：（1） 中 的化合价为_。2NaClOl（2）写出“反应”步骤中生成 的化学方程式 。2ClO（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试2Mg2Ca剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原2ClO剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是 。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为 。（计算结果保留2Cl 2NaClO两位小数）。【答案】（1）+3（2） 32424Nal

24、OSH=laHS（3） ； ；3a（4） ，:12（5） .7【解析】（1） 中 Na 为+1 价，O 为-2 价，计算可得 的化合价为 。2aCl Cl3（2）由流程图可知反应物为 、 和 ，产物为 和 ，24HS23NaO2l4NaHSO根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为： 32424Nal=lHS（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入除去 、加入 除去 ；电解食盐水并加入 ，产物中有aOH2Mg23COa2Cl生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是 在阴极被还原生成2Cl 2lO。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程

25、式并配平，可得： 。其中氧化剂为2222lNaH=NalH，还原剂为 ，氧化剂与还原剂的比值为 ，该反应的氧化产物为 。2lO:12O（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧Cl化能力。其实就是求相同质量的 和 在还原为 时，转移的电子数之2aClOlCl比。 还原为 时转移 电子， 还原为 时转移21molNaCl4mo21ol电子，也就是说每摩尔 相当于 。即 相当于22Nll90.5g2NaO，即“有效氯含量”= （保留两位小数）。4g2l1.579036.化学选修 2：化学与技术 （15 分）高锰酸钾（ ）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO（主要成分为 ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：2回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，1:其作用是_。