1、课时跟踪检测（十三） 硫的转化1(2016濮阳检测)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )红热的木炭 H 2S 气体 Cu FeO NH 3 使木材炭化 CuSO 45H2O 对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确解析：选 A 与木炭、H 2S 反应及 Fe、Al 钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3 反应时只表现酸性；是浓硫酸的脱水性；是浓硫酸的吸水性。和符合题意。2(2016盐城一模)最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是( )AH 2S 属于非电解质B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C
2、大量吸入 H2S 对人体无害DH 2S 只有还原性没有氧化性解析：选 B 酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S 元素， S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故 C 错误；硫化氢中 S 原子为2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。3下列能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠双氧水A BC D解析：选 C 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO
3、2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。4(2016秦皇岛质检)下列溶液，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是( )石灰水 酸性 KMnO4 溶液 溴水 用 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液A BC只有 D解析：选 C CO 2 和 SO2 通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO 2 有还原性，能使酸性 KMnO4 溶液退色，也能使溴水退色，而 CO2 不能，所以酸性 KMnO4 溶液和溴水能区别这两种气体； NO 在酸性条件 3下能将 SO2 氧化成 SO ，SO 与 Ba2 结合成 BaSO4
4、沉淀，而 CO2 与 Ba(NO3)2 溶液24 24不反应，所以 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液能区别；SO 2 有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2 不能，所以品红溶液能区别。5(2016石景山模拟)SO 2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的 SO2 对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的 SO2 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2 没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2 的含量解析：选 C SO 2 有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄
5、酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。6用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4 浓 HNO3 途径 S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O A途径反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子D途径与途径相比较
6、更能体现 “绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高解析：选 A 途径反应的化学方程式可表示为 S6HNO 3(浓)=H2SO46NO 22H 2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。7将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2 有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3 有还原性D反应后溶液酸性增强解析：选 D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合
7、为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3 具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。8(2016南通模拟)在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有SO24C向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄
8、色沉淀产生，说明 SO2 水溶液具有还原性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色退去，说明 SO2 水溶液具有漂白性解析：选 A SO 2 溶于水生成 H2SO3，与 NaHCO3 反应生成 CO2，酸性H2SO3H2CO3，A 项正确；SO 2 溶于水显酸性，与 NO 结合成 HNO3，会氧化 SO 生 3 23成 SO ，B 项错误；发生反应：SO 22H 2S=3S 2H2O，SO 2 作氧化剂，C 项错误；24KMnO4 具有强氧化性，可以氧化 SO2 生成 SO ，SO 2 表现为还原性，D 项错误。249用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选
9、项 中试剂 中现象 解释A Ba(NO3)2 溶液 生成白色沉淀 SO 与 Ba2 生成白色 BaSO3 沉23淀B 品红溶液 溶液退色 SO2 具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2 与水反应生成酸D 酸性 KMnO4 溶液 紫色退去 SO2 具有还原性解析：选 A A 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，SO 2首先与水反应生成 H2SO3，H 2SO3 能被 NO 氧化成 SO ，SO 与 Ba2 生成白色 3 24 24BaSO4 沉淀，解释不合理；B 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 具有漂白性，能使品红溶液退色，解
10、释正确；C 项， Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，并使酸性 KMnO4 溶液退色，解释合理。10标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，不正确的是( )Aab 段反应是 SO22H 2S=3S2H 2OB原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1Cb 点对应的溶液导电性最差D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸 氢硫酸解析：选 B ab 段 pH 在增大，由酸性到
11、中性，则发生的反应是SO22H 2S=3S2H 2O，A 项正确；由图可知，112 mL SO2 与硫化氢恰好完全反应，则 n(SO2) 0.005 mol，n(H 2S)0.01 mol，则原 H2S 溶液的物质的量浓度0.112 L22.4 Lmol 1为 0.1 molL1 ，B 项错误；b 点为中性，只有水，导电性最差， C 项正确；由图0.01 mol0.1 L可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的 pH 更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸 氢硫酸，D 项正确。11近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方
12、法，流程如下：()将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3 溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3 溶液中，反应所得到的 SO2 气体回收，生成的 NaCl 循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用 Fe2 、Fe 3 等离子的催化作用，常温下将 SO2 氧化成 SO 而24实现 SO2 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2 氧化成 SO 的转化率。24该小组采用下图装置在
13、实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数， X 溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2 氧化成 SO 的转化率，24已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析：求解 SO2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是 SO2 的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 SO2 后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出 SO2 的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2 反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SO2 的转化率，应求出 SO2 气体的总量
14、和生成 SO的量。因为在前一问中已求出 SO2 在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。24利用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO2 的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)SO 2NaOH= =NaHSO32NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 HSO H =SO2H 2O 3(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的质量12(2016青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200 m
15、L 烧杯中，加 2 mL水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO 2 的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验( 装置如下图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(3)下图中，仪器 a、b 的名称分别是 _、_；其中，仪器 b 常用于_操作(填一种物质提纯操作 )。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO 2 气体，请选用上述装置(可重复使用) 设计实验，将它们的编号填
16、入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。(浓硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生 CO2 和 SO2 气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4)检验 SO2 常用品红溶液，检验 CO2 常用澄清石灰水，但由于 SO2 和石灰水反应的现象和 CO2 一样，所以应先用品红溶液检验 SO2 的存在，然后除去 SO2 后再用澄清的石灰水检验 CO2，对应装置都应选用洗气瓶。答案：(1)C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O= = = = = (2)品红试纸退色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液(4)B C C C品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水
