1、理科综合试题化学部分第 1 页（理综共 14 页）秘密 启用前 【考试时间：2017 年 11 月 1 日上午 9001130】绵阳市高中 2015 级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共 13 小题，每小题
2、6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2+、Hg 2+、Pb 2+等重金属离子DClO 2 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2 的效率高8. 下列说法错误的是A油脂在酸性和碱性条件下都能水解B淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖 C只用酸性 KMnO4 溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D有机物 的二氯代物有 6 种9. 下列实验操作规范且能达到目的的是目 的 操 作A 制备 Fe(OH)
3、3 胶体 向 25 mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为 0.010 mol/L 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去 CH3COOC2H5 中的乙醇 加入适量 CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A分子式为 C10H14理科综合试题化学部分第 2 页（理综共 14 页）B能发生取代反应和加成反应C属于乙烯的同系物D分子
4、中所有碳原子可能都处于同一平面上 11. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol 18OH 中含有 11 NA 个质子B标 准 状 况 下 ， 11.2 L HF 所 含 原子数 为 NAC2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1NAD0.1 mol /L KI 与 0.1 mol/L FeCl3 完全反应转移的电子数为 0.1NA12. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a 的原子中只有一个电子，b3-与 d3+离子的电子层结构相同；c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是A. 简单离子的半径：cd B.
5、 简单氢化物的热稳定性：cbC. a、b 、c 可能形成离子化合物 D. e 的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A. a 为正极，发生氧化反应B. b 极上的电极反应为：2NO 12H +10e =N26H 2O 3C. 中间室的 Cl 向左室移动D. 左室消耗苯酚（C 6H5OH） 9.4 g 时，用电器流过 2.4 mol 电子二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对
6、的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26.（15 分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（ ）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：H2NCOH相对分子质量 密度/(gcm 3 ) 熔点/ 沸点 / 溶解性乙醇 46 0.79 114.3 78.5 与水任意比互溶对氨基苯甲酸 137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶理科综合试题化学部
7、分第 3 页（理综共 14 页）于乙醇对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172难溶于水，易溶于醇、醚类产品合成：在 250 mL 圆底烧瓶中加入 8.2 g 对氨基苯甲酸（0.06 mol ）和80 mL 无水乙醇（约 1.4 mol） ，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入 10 mL 浓硫酸，将反应混合物在 80 水浴中加热回流 1 h，并不时振荡。分离提纯：冷却后将反应物转移到 400 mL 烧杯中，分批加入10% Na2CO3 溶液直至 pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度 0.714 gcm3 ）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3
8、g。（1）仪器 A 的名称为_ ，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_。（2）该合成反应的化学方程式是 。（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是_。（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_，乙醚层位于_（填“上层”或“下层” ） ；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_。（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_；分离提纯过程中加入 10% Na2CO3 溶液的作用是 _。（6）本实验中苯佐卡因的产率为_（保留 3 位有效数字） 。该反应产率较低的原因是 （填标号） 。a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b. 催化剂加入量不足c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反应是可
9、逆反应27.（14 分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用 CO2 来生产燃料甲醇。已知：CO 2(g) 3H2(g) CH3OH(l)H 2O(l) H - 131.0 kJmol- 1；H2(g) O2(g)=H2O(l) H - 285.8 kJmol- 1。12CH3OH 的燃烧热 H_。（2）在催化剂作用下，CO 2 和 CH4 可以直接转化为乙酸：CO2(g) CH4(g) CH3COOH(g) H+36.0 kJ mol- 1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。 当温度在 250 300 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在
10、 300 400 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。理科综合试题化学部分第 4 页（理综共 14 页） 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（3）高温下，CO 2 与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g)。 向容积为 1 L 的恒容容器中加入 0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不 ”）移动，达到新平
11、衡后，体系中 CO 的百分含量_（填“变大” “变小”“不变”）。 向压强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量 CO2，650 时反应达平衡，CO 的体积分数为 40.0%，则 CO2 的转化率为 。气体分压 (p 分 )=气体总压(p 总 )体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp （用含 p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入 V(CO2):V(CO)5:4 的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。28.（14 分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥
12、中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2 和少量 Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 1NaOH TeO22H2SO41 SO2已知 TeO2 是 两 性 氧 化 物 ， 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te4+和 TeO。回答下列问题：2- 3（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu 2TeO 2 CuOTeO 2，Cu 2Te 中 Te 的化合价为 _，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）“过滤”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣 1 中分离出 Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。（3）步骤控制溶液的 pH
13、 为 4.55.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。（4）步骤发生反应的离子方程式是 。理科综合试题化学部分第 5 页（理综共 14 页）（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为 。铁、钴
14、、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_。（2）CoCl 2 溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 Co(NH 3)6Cl3 晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（3）铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe(CO)5、Ni(CO) 4，Fe(CO) 5 的熔点为253 K，沸点为 376 K，则 Ni(CO)4 固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。（4）NiO、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni 2 和 Fe2 的离子半径分别为69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO FeO（填“”“”或“”），原因是_。（5）Fe 3O4 晶体中
15、，O 2 的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2 围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2 围成的正八面体空隙。Fe 3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4 晶体中，正四面体空隙数与O2 数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe 3O4 晶胞中有 8 个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数 a = pm。（写出计算表达式）36. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：Cl2AB(8H9C
16、l) NaOH /2CDCH3OENa-H2O C3CHCHOF已知：RCHOCH 3CHO RCH(OH)CH2CHO。试回答：稀 NaOH （1）A 的化学名称是 ，AB 的反应类型是 。（2）BC 反应的化学方程式为 。（3）CD 所用试剂和反应条件分别是 。（4）E 的结构简式是 。F 中官能团的名称是 。O2 的重复排列方式（白球表示 O2）理科综合试题化学部分第 6 页（理综共 14 页）（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积比为 21221 的同分异构体的结构简式为 。（6）写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）： 。
