1、1125时，已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW 点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) BpH = 4 的溶液中： c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) = 0.1 molL1 CpH=8 的溶液中： c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3) = c(OH) + c(Cl) DpH=11 的溶液中：CO32+ H2O HCO3+ OH K 2.5l04 2下列溶液
2、中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下两种溶液0.1molL -1CH3COOH 溶液 0.3 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积的混合液 ，则两溶液中醋酸的电离度：B已知下列三种酸的电离常数大小为：K(H 2CO3)1 K(HCN) K(H2CO3)2，往 NaCN 溶液中通入少量 CO2气体，发生的离子方程式为：CO 2 + H2O +2CN- = CO32- + 2HCNC相同条件下，pH=10 的CH 3COONa 溶液、NH 3H2O 溶液、NaOH 溶液中由水电离出的 c（OH -）：DpH2 的 CH3COOH 溶液与 pH1
3、2 的 NaOH 溶液等体积混合： c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )3.根据右表提供的数据，下列判断正确的是A. 等物质的量的 Na2CO3和 CH3COOH 两种溶液混合，一定 有：c(Na+) + c(H +)=2c(CO32-) + c (HCO3-) +c (CH3COO-)B. 常温下，已知酸 H2A 存在如下平衡：H 2AeH+HA_;HAH+A2 (Kai=5.9xl0-2, Ka2=6.4xl06),则 NaHA 溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的 CHgCOONa 和 NaClO 混合溶液中各离子浓度大小关系是： c (N
4、a+) c (ClO -) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)D. 常温下，在 O.lmol/LCHgCOOH 溶液中滴加 O.lmol/LNaOH 的溶液发生反应，当 c (CH3COOH) :c (CH3COO -) =5:9 时，此时溶液 pH=524已知草酸为二元弱酸： H 2C2O4 HC2O4 +H+ Ka1 HC2O4 C2O42 +H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是ApH=1.2 溶液中
5、： c(K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中： c2(HC2O4 ) / c(H2C2O4) c(C2O42 )=1000C将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大5已知:常温下浓度为 0.1 molL-1的下列溶液的 pH 如表:溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO3HClOHFB若将
6、CO2 通入 0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL -1C根据上表, 水解方程式 ClO+ H 2O HClO + OH的平衡常数 K10 7.6D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时：c(Na+) c(F) c(H+) c(HClO) c(OH)6、常温下，向 100mL0.01molL HA 溶液中逐滴加入 002mol MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是2.73A MOH 为一元弱碱 B MA 稀溶液 PH7 C N 点水的电
7、离程度大于 K 点水的电离程度D K 点对应的溶液的 PH=10, 则 C(MOH)+C(OH ) C(H +)= 0.01molL（4）25 oC 时，将 amolL-1的氨水与 0.1molL-1的盐酸等体积混合。当溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)时，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= ；向 25mL0.10molL-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。ac(Cl -)c(H+)c(NH4+)c(OH-) bc(C1 -)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH 4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) dc(
8、OH -)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)7、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且 Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在： c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC 2O4与 NaClO 溶液混合，反应的离子方程式为：HC 2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH 4)2C2O4溶液中： c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性 KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 2
9、Mn2+ + 10CO2 + 8H 2O8、常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L NaOH 溶液pH = 11NaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液 pH = 3CH3COOH 溶液下列说法正确的是A由水电离出的 c(H+)：B稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同C与混合，若溶液 pH = 7，则 V(NaOH) V(CH3COOH)4D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)9、1225时，有 c(CH3COOH)c(CH 3COO )0.1 molL1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH
10、3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY 点所表示的溶液中：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )BW 点所表示的溶液中：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COOH)0.1molL 1C该温度下醋酸的电离平衡常数为 101 molL1D向 X 点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 molL1 NaOH 溶液 ：c(H )c(CH 3COOH)c(OH )10、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ ）A三种一元弱酸 HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同 PH 的对应钠盐
11、溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB0 .1mol/LCH3COOH 溶 液 与 0.1mol/LNaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 c(OH ) = c( H+ ) + c(CH3COOH)C0 .1mol/LNaHS 溶 液 与 0.1mol/LNaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 c(Na+) c( S2 ) c(HS ) c(OH )D向 0.01mol/L 的 NH4H SO4溶液中滴加 NaOH 溶 液 至 中 性 :c(Na+) = c( SO42 ) c(NH4+) c( H+ ) = c(OH )11、常温下，向 20
12、ml 0.1mol/L 酒石酸 (用 H2T 表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系，下列说法正确的是（ ）AHT -在溶液中水解程度大于电离程度B当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大5C当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在 c（Na +）c（HT -）c（T 2-） c（OH -）c（H +）D当 V(NaOH)=40ml 时，溶液中存在 c（OH -）= c（HT -）+2 c（H 2T）+ c（H +）12、以 0.10mol/L 的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸 HA 的滴定曲线如图所示。下列表
13、述正确的是A此实验可以选用酚酞作指示剂B弱酸 HA 的浓度约为 110-4mol/LC根据已知条件，弱酸 HA 的电离常数（K a）不能计算D当 NaOH 体积为 9ml 时，恰好完全中和反应13、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.2mol/LNH 3 H2O 溶液与 0.1mol/L 盐酸等体积混合： c(Cl-)c（NH 4+） c(H+) c(OH-)B物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后呈酸性： c(CH3COOH) c(CH3COO-) C等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合： c (Na+)= c
14、(SO42-)c（NH 4+） c(H+) c(OH-)D0.1mol/L Na2CO3溶液与 0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO 32-）+2 c(OH-)= c（HCO 3-）+ c（H 2CO3）+2c(H+)14、下列说法不正确的是A将等体积、等物质的量浓度的 HA(HA 为弱酸)与 NaA 混合，所得混合液的酸碱性取决于 Ka（HA）的大小6BCH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c（H +）/ c(CH3COO-) 的值减小C某氨水的 pH=a，某盐酸的 pH=b，已知 a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH 4
15、+）c（Cl -）c（OH -）c（H +） D等物质的量的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中： c(HClO) c(ClO ) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 )15常温下，向某浓度 H2A 溶液中逐滴加入一定量浓度 NaOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA 、A 2 三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A H2A 是一种二元弱酸B 将相同物质的量的 NaHA 和 Na2A 固体溶于水所得混合溶液 pH 一定为 5.5C 常温下，H 2A=H+HA 的电离平衡常数 Ka1=0.01D 在量热计中，用 20.0mL0.10mol/
16、LNaOH 溶液，分别与 10.0mL0.20mol/LH2A 和 20.0mL0.10mol/LH2A 反应后放出的热量不相同16、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 2-、Cl - 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl -没有画出）。则下列分析错误的是A亚硫酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳 pH 为 3D25时，同浓度的 HClO2
17、溶液和 NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)17、将 0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入浓度为 0.010 0 molL-1，体积为 20.00 mL 的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 7n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是ApH=4 时，醋酸的电离常数 Ka 1.810 -5BB 点时，c（CH 3COO）= c（CH 3COOH）CB 点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色 DC 点时，c（CH 3COO）c（Na +）c（H +）c（
18、OH）18、常温下，下列叙述错误的是（ ）A.向 0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使 值增大B.0.1molL-1的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后溶液显酸性，则有c(cH3COO )c(Cl )c(H +)c(cH 3COOH) C.pH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH7D.0.1molL-1某一元酸 HA 溶液中 ，则该溶液中由水电离出的 c(H+)110 11 molL-119、亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 2-、CI -等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用
19、 但 ClO2是有毒的气体，25时各离子浓度随 PH 变化如图所示下列分析错误的是A. 25时 HClO2的电离平衡常数 Ka=10-6B. 使用漂白剂的最佳 PH 为 3C. 25时，等浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合混合溶液中c(HClO2)+2c(H+)= c(ClO2-)+2c(OH-)D. 25时 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00ml 某未知浓度的 HClO2溶液 当滴入 NaOH溶液体积为 20.00ml 时溶液呈中性 则 HClO2溶液的实际浓度为 0.11mol/L820、常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20
20、.00 mL0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A点所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C点所示溶液中： c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )21、室温下向 10mL0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a 点所示溶液
21、中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B、a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7 时，c(Na +)= c(A)+ c(HA)D、b 点所示溶液中 c(A) c(HA)22、室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。 （选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO 32、CO 32、HSO 3、HCO 3 浓度从大到小的顺序为 。已知： H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 HClO Ki1=2.9510-8H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-1123、常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情9况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知 HA 为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_(2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH a，则 a_7(填“” 、 “” 、 “”或“”)；若此时溶液的 pH10，则 c(MOH) c(OH )_molL 1 。10
