1、1信息型方程式的书写【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应） 、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养【例 1】 （1）用离子方程式表示 NaHCO3 溶液呈碱性的原因 （2）NH 2Cl 与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而 NH2Cl 具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式 （3）在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是（用化学方程式表示） 【小结】上述方
2、程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？【练 1】 （1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于 NaOH 的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式 （2）直接加热 AlCl36H2O 不能得到无水 AlCl3。SOCl 2 为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl 36H2O 与 SOCl2 混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 【例 2】 （1）以 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 （2）实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为
3、99%) 回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下：铜帽溶解时加入H 2O2 的目的(用化学方程式表示) （3）工业上一般采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液制 KMnO4，写出电解总反应方程式2【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？【练2】（1）若NO 2和NO气体以物质的量之比11混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式 已知此正盐的水溶液呈碱性， 在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为 （2）在通气良好的土壤中，土壤中 NH4 的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式 （3）辉铜矿主要成
4、分为 Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2 某综合利用的部分流程如右图：酸浸时，得到的浸取液主要含有 CuSO4、MnSO4 等。试写出该反应的离子方程式【例 3】 （1）已知：25时，H 2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.310-7HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8写出 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 气体的化学方程式 （2）已知：H 2A 的 Ka1=10-2，K a2=10-5，则 NaHA 溶液呈 性，用离子方程式表示其溶液酸碱性的原因 。【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？
5、【练 3】 （1）下表是 25几种弱酸的电离平衡常数HClOKa=3.010-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11HAKa=1.310-10NaA 溶液中通入少量 CO2 少量氯气通入碳酸钠溶液中 3氯气通过到少量的碳酸钠溶液中 【课后练习】1工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4 气体，该反应的化学方程式为 2间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 3以 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应，可再生 CaSO4，该反应的化学方程式为 4KC
6、lO 3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式： 5S 2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 6Na 2S2O3 是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O 一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 7天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS
7、 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式8将黑色的 Fe2S3 固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有， 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 9冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO 来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式10在光照条件下，乙醇被 FeCl3 氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式 11在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1mol 碘化钠完全反应转移 6mol 电4子，反应化学方程式为 12已知 Na2S2O3 溶液与 Cl2
8、反应时，1mol Na2S2O3 转移 8 mol 电子。该反应的离子方程式是 13 SO 2 气体与含 1.5 mol HClO3 的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若 1.56.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式是14 将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式15工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： 完成 I 中反应的总化学方程式并配平：NaCl+ H2O NaClO3+ 。 II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 K
9、ClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是 。16石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%） 、Al 2O3（5.1%） 、Fe2O3（3.1% ）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧化物主要为，由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为5答案:例 2：（2）Cu+H 2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O（3）2H 2O+2K2MnO4 2KMnO4+H2+2KOH= = = = =通 电 练 2：(1)NO 2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O3NO2 +2
10、H+=2NO+NO3 +H2O(2)NH4+2O2 = NO3 +H2O+2H+(3)Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2+S+2Mn 2+4H2O【课后练习】. CH 2=CH2+HOSO 3H - C 2H5OSO3HC2H5OSO3H+H2O - C2H5OH+ HOSO 3H3. CaS+2O2 CaSO46. S2O32 +2H+= S+SO 2+H2O ， 5H2O+ S2O32 +4Cl2 = 2SO42 +8Cl +10H+7. 2NH4HS+O2=2S+2NH 3H2O12. 6NaOH+NaI+3Cl2 = NaIO3+6NaCl+3H2O14. 2HClO3+SO2 = H2SO4+2ClO215. 6H+5SO32 +2MnO4 =5SO42 +2Mn2+3H2O
