1、第二单元 化学物质及其变化第 1 节 物质的分类考纲点击1了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。4了解胶体是一种常见的分散系。一、物质的分类1常见分类方法常见分类方法有：_分类法、_分类法。2物质分类方法的多角度物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质分类时，必须指明分类的依据。3树状分类法即时训练 1 有下列物质：（NH 4） 2CO3、Na 2CO3、金刚石、Cu （OH）
2、 2、干冰、液氯、氯水、CH 3OH、碳酸氢钾溶液、 H2S。其中，属于混合物的是_（填序号，下同） ；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于氢化物的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于钠盐的是_；属于碳酸盐的是_。特别提示：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2 和 O3 组成的是混合物。二、分散系、胶体1分散系一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质称为_，起容纳分散质作用的物质称为_。2分散系分类按照分散质粒子的大小3胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“_” ，这是胶体粒子对光线散射造成的
3、。丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用方法。（2）介稳性：胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。（3）聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体胶粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。（4）电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动。电泳现象说明胶体粒子_。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。4Fe（OH） 3 胶体的制备向沸水中逐滴加入几滴_，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，即制得 Fe（OH） 3 胶体，化学方程式：_。即时训练 2 下列说法中正确的是
4、_。A淀粉溶液、蛋白质溶液属于溶液，不属于胶体B胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等C可用丁达尔效应区分溶液与胶体D溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应ECuSO 45H2O 是一种混合物F丁达尔效应是化学变化G用饱和 FeCl3 溶液制 Fe（OH） 3 胶体是水解反应一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1氧化物的分类氧化物Error!2常见无机物之间的相互转化关系【例 11】 下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ） 。酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物可与 H2O 反应生成相应的酸
5、与 H2O 反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A BC D名师点拨做这种类型的题目时，我们可以用特例反驳法，如（1）由 CO、NO、NO 2 等氧化物，可知非金属氧化物不一定是酸性氧化物；（2）由 Mn2O7 是酸性氧化物，可知酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；（3）由 Al2O3 是两性氧化物，可知金属氧化物不一定是碱性氧化物；（4）NO 2 与 H2O 反应能生成 HNO3，但它不是酸性氧化物。【例 12】 如下图所示，将稀盐酸分别加入各试管进行下面三组实验。（1）根据实验及现象，分析和归纳而得出的结论有（至少答 3 条）：_；_；_。（2）指出上述实验
6、中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（至少答 3 条）：_；_；_。二、分散系及其分类分散系 溶液 浊液 胶体分散质粒子的直径 1 nm 100 nm 1 100 nm分散质粒子 单个小分子或离子 巨大数目分子的 集合体 许多分子集合体或 高分子能否透过滤纸 能 不能 能实例 消毒酒精、NaCl 溶液 石灰乳 Fe（OH） 3 胶体、淀粉胶体外观 均一、透明来源:学* 科*网 不均一、不透明 均一稳定性 稳定 不稳定 介稳体系性质鉴别 无丁达尔效应 静置分层 有丁达尔效应【例 21】 下列叙述不正确的是_。使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，与胶体的
7、性质有关 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 电泳现象可证明胶体带电 用过滤的方法不能分离胶体与溶液 工业生产的有色玻璃属于胶体 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成 Fe（OH） 3 胶体 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 发电厂用高压电除去黑烟中的炭粒，使黑烟变成白烟，减少污染，利用了胶体的性质误区警示（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在 1100 nm 之间。（2）氢氧化铁胶体中的胶粒不是指 1 个 Fe（OH） 3“分子 ”，而是很多 Fe（OH ）3“分子”聚集在一起形成的直径在 1100 nm 之间的集合体。（3）胶
8、体是电中性的，所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。【例 22】 （改编组合）下列有关化学研究的正确说法是（ ） 。A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B阴极射线、 粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献C “雨后彩虹” “海市蜃楼” 既是一种自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关D明矾KAl （SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH） 3 胶体，可用作净水剂胶体的制备胶体是处于介稳定状态的一种分散系，不容易聚沉。制备胶体的条件
9、比较苛刻，常见的方法有：1物理法如把纳米级的炭粉（微粒直径为 1100 nm ）与水混合，制得的分散系就是胶体。2化学法如制备 Fe（OH） 3 胶体（1）原理：FeCl 33H 2O Fe（OH ） 3（胶体）3HCl= = = = = （2）操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 12 mL 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（3）注意事项：因为胶体处于介稳定状态，制备 Fe（OH） 3 胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是 Fe（OH） 3 沉淀。书写制备 Fe（OH） 3 胶体的化学反应方程式时，一定要注明 “胶体” ，不能用“”符号。【实验典例】
10、下列说法中正确的是（ ） 。A向 NaOH 溶液中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，产生 Fe（OH ） 3 胶体B加热 FeCl3 溶液即可得到 Fe（OH） 3 胶体C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 12 mL 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸，并搅拌至液体呈红褐色，停止加热即可得到 Fe（OH） 3 胶体D向沸腾的自来水中逐滴加入 12 mL 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸，并至液体呈红褐色，停止加热即可得到 Fe（OH） 3 胶体E向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 12 mL 饱和 FeCl3 溶液，继续长时间煮沸，停止加热即可得到 Fe（OH） 3 胶体F向氯化铁溶液里滴入 NaOH 溶液可以制取
11、 Fe（OH） 3 胶体G蛋白质都是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液具有丁达尔效应1 （高考集萃）下列叙述中不正确的是_。A （2012 山东理综）HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B （2012 山东理综）向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe（OH ） 3 胶体C （2012 山东理综）金属氧化物均为碱性氧化物D （2012 江苏化学）明矾能水解生成 Al（OH） 3 胶体，可用作净水剂E （2012 天津理综）明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂F （2012 四川理综） “血液透析”利用了胶体的性质G （2012 重庆理综）沸水中滴加适量饱和
12、 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2 （2012 浙江台州质评）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ） 。A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BZ 中分散系能产生丁达尔效应CY 中反应的离子方程式为：3CaCO 32Fe 3 3H 2O=2Fe（OH） 3（胶体）3CO 23Ca 2DX、Z 烧杯中分散质相同3 （2012 北京丰台模拟）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） 。A豆浆 B食盐水C碘酒 D葡萄糖注射液4 （改编自 2012 河南信阳大考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸
13、铜粉末是物理变化；氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀是物理变化；分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH ） 3 悬浊液Fe（OH） 3 胶体FeCl 3 溶液；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法中正确的是（ ） 。A B C D5在 Fe（OH） 3 胶体中，逐滴加入 HI 稀溶液，会出现一系列变化。（1）先出现红褐色沉淀，原因是_。（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。（3）最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。（4）若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的现象（填写上面各题序号）_。参考答案基础梳理整合一、1.交叉
14、 树状3金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 电解质和非电解质即时训练 1 二、1.分散质 分散剂2溶液 胶体 浊液3(1)通路 (2)溶液 浊液 (4) 定向 带电荷4饱和 FeCl3 溶液 红褐 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl= = = = = 即时训练 2BCG核心归纳突破【例 11】 D 解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如 CO、NO 等，错；碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如 Na2O2、Al 2O3 等，对、错；SiO 2 是酸性氧化物，但不与 H2O 反应生成相应的酸，错误
15、，正确，例如 NO2；错误，例如 CO 等。【例 12】 答案：(1)酸能与某些金属氧化物反应；酸能与活泼金属反应；酸不能与某些不活泼金属反应；酸能与某些盐反应(可以从中选 3 条作为答案) 。(2)稀盐酸可用于除铁锈；实验室用 Zn 粒与稀盐酸反应制 H2；BaCl 2 溶液可用于检验 SO ； 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取 CO2；用稀盐酸检验 CO (可以从24 23中选 3 条作为答案)。解析：这是一道开放性题，答案有多条，题目要求至少答出 3 条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把握的 3 条。在解答(1)时，要特别注意，得出的结论必须与同组实验有关，具有一定的概括性或规律性，
16、切忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。在(2)中，按照性质决定用途的观点，联系实际，归纳得出。【例 21】 答案：解析：利用了胶体的聚沉；所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，错误；胶粒和溶质均能透过滤纸；制取的是 Fe(OH)3 沉淀，错误；利用了胶粒带电，能发生电泳。【例 22】 D 解析：依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，A 错误；布朗运动是胶体的一种性质，与原子结构无关，B 错误；“雨后彩虹” “海市蜃楼”均与胶体有关，C 错误；胶体可以吸附悬浮在水中的杂质而聚沉，使水变清，D 正确。实验探究拓展答案：G解析：制备 Fe(OH)3 胶体时，应向沸腾的蒸馏水中( 其他
17、液体如自来水、食盐水、NaOH 溶液等均不可)逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液( 反滴、持续加热、搅拌均不可)，不按此操作得到的是 Fe(OH)3 沉淀，所以 A、B 、C、D、E、F 选项均错；蛋白质与水混合属于胶体，G 正确。演练巩固提升1答案：ACEG解析：NaClO 属于盐，为强电解质， A 项错误；Al 2O3 为两性氧化物，C 项错误；明矾水解产生的 Al(OH)3 胶体粒子吸附水中的杂质，没有漂白作用，D 正确、E 错误；胶粒带电，而整个胶体不带电，G 错误。2D 解析：Z 中分散系为胶体，胶体可以通过滤纸， A、B 正确；由信息可知反应物为 CaCO3、Fe 3 ，生成物为 Fe
18、(OH)3 胶体、CO 2，配平可知 C 选项正确；X、Z 烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，D 错误。3A 解析：豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，其他均属于溶液。4D 解析：有新物质生成是化学变化，错误； 胶体聚沉是物理变化，正确；盐酸和食醋属于混合物，化合物、酸均属于纯净物，错误；纯碱(Na 2CO3)属于盐，错误。5答案：(1)加入电解质，胶体聚沉(2)Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O(3)有单质 I2 生成 2Fe 3 2I =2Fe2 I 2(4)(1)(2)解析：HI 为电解质，刚加入时因中和了 Fe(OH)3 胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，产生沉淀；又因为 HI 为强酸，继续加入后酸性增强，与 Fe(OH)3 沉淀发生中和反应而使其溶解；随溶液中 Fe3 浓度增大，I 与 Fe3 发生氧化还原反应生成 I2，使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于 Cl 与 Fe3 不发生反应，故只出现 (1)(2)两种现象。
