1、绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 6 页，共 100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四
2、个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬 ”的瓷器，其主要原料为黏士化学（天津卷） 第 2 页 （共 14 页）D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此 A 错误；B：后母戊鼎
3、属于青铜器，青铜器属于合金制品，B 正确；C ：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C 正确；D 青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D 正确。本题答案：A2下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)C6H5OH，B 正确；C：向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，可发生反应：Na2SCuSO 4CuS Na 2SO4，不能证明 CuS 沉淀是由 ZnS 产生的，因此不能证明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，
4、C 错误；D ：若此溶液中存在大量的 H 和 SO32 ，加入 Ba(NO3)2 溶液后，H 和 NO3 可将 SO32 氧化为 SO42 ，与 Ba2 生成 BaSO4 沉淀，因此不能证明原溶液中存在大量的 SO42 ，D 错误。本题答案：B5室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下， C2H5Br 和 C2H5OH的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是化学（天津卷） 第 4 页 （共 14 页）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 H
5、Br 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间解析：A：加入 NaOH，可消耗 HBr 使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的量，A 正确；B：增大 HBr 的浓度，可使平衡正向移动，C 2H5Br 浓度增大，B 正确；C：由于参加反应的 n(C2H5OH):n(HBr)1:1 ，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应为等效平衡，转化率之比均为 1:1，C 正确；D ：将起始温度提高至 60，产物C2H5Br 变为气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D 错误。本
6、题答案：D6LiH 2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4 溶液的 pH 随 c 初始 （H 2PO4）的变化如图 1 所示，H 3PO4 溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是2=POc总（ 含 元（ ） 素 的 粒 子 ）A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 molL-1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO
7、4解析：A：溶液中存在 H2PO4H 2O H3PO4+OH ， H2PO4 H HPO 42 ，HPO42 H PO 43 ，2H 2O H3O OH ，4 个平衡，A 错误；B：含 P 元素的粒子有 H2PO4、 HPO42、PO 43、H 3PO4，B 错误；C ：从 c 初始 （H 2PO4）10 4 mol/L 到c 初始 （H 2PO4）10 2 mol/L，溶液 pH 明显减小，但从 c 初始 （H 2PO4）10 1 mol/L 到c 初始 （H 2PO4）10mol/L，溶液 pH 变化不明显，因此溶液 pH 随 c 初始 （H 2PO4）的变化学（天津卷） 第 5 页 （共
8、 14 页）化情况不能一概而论，C 错误； D：溶液 pH4.66 时， 0.994，即 99.4%的 P 元素以H2PO4的形式存在， D 正确。本题答案：D2018 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。7（14 分）下图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl26NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl 26NH3 是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H 除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2 的电子式：_。（2）A 2B 的
9、化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的化学（天津卷） 第 6 页 （共 14 页）Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。解析：（1）MgCl 26NH3 是所含元素的简单离子有 Mg2+、Cl 、N 3 、H ，因此由小到大的排序为 H Mg
10、 2+N 3 Cl ，Mg 在元素周期表中的位置为：第三周期 A 族，Mg(OH)2 的电子式： （2）根据反应的元素守恒可知，生成物中有 Si、Mg 元素，反应物 A2B 中也应有Si、Mg 元素，因此 A2B 为 Mg2Si，反应为工业上冶炼 Mg，条件为熔融、电解，可循环使用的物质为反应消耗，后面又重新生成的 NH3、NH 4Cl。（3）根据元素守恒，该物质含 C、Si 两元素，又是耐磨材料，因此该物质为 SiC。（4）该反应能生成的含 Mg 化合物有 MgSO3 和 MgSO4，其中稳定的 Mg 化合物为MgSO4，因此该方程式为：2Mg(OH) 22SO 2O 22MgSO 42H
11、2O。（5）若 R 为CH 3，则 R为 CH2CH3，所需醛的结构简式为 CH3CH2CHO；若 R 为CH 2CH3，则 R为CH 3，所需醛的结构简式为 CH3CHO。8（18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：化学（天津卷） 第 7 页 （共 14 页）（1）A 的系统命名为_ ，E 中官能团的名称为_。（2）AB 的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为_。（3）CD 的化学方程式为_。（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1 mol W 最多与 2 mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上
12、述条件的 W 有_种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F 与 G 的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M 的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体。化学（天津卷） 第 8 页 （共 14 页）该路线中试剂与条件 1 为_，X 的结构简式为_；试剂与条件 2 为_，Y 的结构简式为_。解析：（1）可将 A 物质由键线式变为结构简式 CH2OHCH2CH2CH2CH2CH2OH，则 A 的名称为 1,6己二醇，E 中官能团的名称为：碳碳双键、酯基。（2）该反应中，HBr 中的 Br 原子取代 A
13、 中的OH，因此属于取代反应；从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为蒸馏或减压蒸馏。（3）CD 的反应为 和 C2H5OH 的酯化反应，方程式为：（4）W 可发生银镜反应，则含有CHO ，1molW 可与 2molNaOH 反应，而 1molW 中有1molBr 可与 1molNaOH 反应，因此 W 中还含有酯基，能发生银镜反应的酯基只能是甲酸酯，又因为与 NaOH 反应的产物之一可被氧化为二元醛，因此 1mol 该产物中含有2molCH 2OH，因此 W 有：HCOOCH 2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH 2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(C
14、H3)CH2Br、HCOOCH 2C(C2H5)CH2Br、HCOOCH 2C(CH3)2CH2Br 这 5 种结构，若核磁共振氢谱中有四组峰，即四种氢原子，则 W 为 HCOOCH2C(CH3)2CH2Br。（5）物质 F 为顺式结构，物质 G 为反式结构，因此二者的关系为 c顺反异构。（6）N 是 M 与 G 发生脱水缩合反应生成的物质，因此 M 的结构简式为 。（7）根据 DE 反应可知 X 中含有Br，因此试剂与条件 1 为：HBr，X 应为Y 应为 ，由 在试剂与条件 2：Cu/Ag， 条件下制得。9（18 分）烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样化
15、学（天津卷） 第 9 页 （共 14 页）和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 _。（2）C 中填充的干燥剂是（填序号） _。a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。.NO x含量的测定将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx完全被氧化为 NO3，加水稀释至 1
16、00.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1 FeSO4 标准溶液（过量） ，充分反应后，用 c2 molL1 K2CrO7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2 mL。（5）NO 被 H2O2 氧化为 NO3的离子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+ NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中 NOx折合成 NO2 的含量为_mgm 3。（8）判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填 “偏高 ” 、 “偏低”
17、或“无影响 ”）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_。解析：（1）A 装置为过滤器，其作用是除去烟道气中的粉尘，因此应填除尘。化学（天津卷） 第 10 页 （共 14 页）（2）由于烟道气中 NOx 能与碱反应，因此排除 a.碱石灰，而无水 CuSO4 吸水能力较弱，不能用来干燥大量气体，因此选择 c。（3）吸收器中应盛放碱性溶液，目的是吸收 NOx，因此可用盛有 NaOH 溶液的洗气瓶将 NOx 除去（见右图） 。（4）防止 NOx溶于冷凝水。 由于烟道气中存在 H2O 可冷凝成液态，NO x 可溶于液态 H2O中，使测量结果产生误差，因此应加热防
18、止此现象发生。（5）2NO3H 2O22NO 3 2H 2H 2O（6）酸式滴定管，锥形瓶。由于 K2Cr2O7 溶液有强氧化性，不能用碱式滴定管，应用酸式滴定管，待测液应盛放在锥形瓶中。（7） 。根据题意可知：n(Fe 2 )3n(NO 3 )6n(Cr 2O72 )，代入数值可得 n(NOx)5(c 1v16c 2v2)103/3mol，将 NOx 折合成 NO2 后，m(NO2)230(c 1v16c 2v2)/3mg，又有 VLV 103 m3，则气样中 NOx折合成 NO2 的含量为 。（8）偏低，偏高。抽气泵的作用是使系统内烟道气流速加快，使采样处充分吸收气体样品，若无此步，则气体
19、样品吸收量偏低，n(NO x)偏低，最终结果偏低；若 FeSO4 标准溶液部分变质，则消耗 n(Fe2 )偏高，使最终结果偏高。10（14 分）CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2 主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3)c(CO 32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H 2CO3 的 K1=4107；K 2=51011）（2）CO 2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) 催 化 剂已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。分别在 v L 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4 和 CO2 各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A ” 或“B” ） 。按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的4123(c6043(c6)0
