1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 58.76下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 （ ） A B C D用品主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料7. 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS（中文名“ ”，tin ） ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （ ）AT S 是第七周期第 A 族元素BT S 的同位素原子具有相同的电子数C TS 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 TS 核素符号是 117176Ts8.下列说法正确的是 （ ）A鸡蛋清溶液中加入
2、醋酸铅溶液，会发生盐析B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药9.下列解释事实的方程式不正确的是 （ ）A测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11： NH3H2O NH4+ +OHB “NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2NO2（g） N2O4（ g）H 0C用 CuCl2 溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2ClDAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H210.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
3、 （ ）操作 现象 结论A滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42-C 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I-D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+11.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）A. a 连接电源的正极B. Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能
4、获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b 电极附近溶液的 pH 降低12.温下，分别用 0.1 molL1 溶液进行下列实验，结论不正确的是 （ ） A向 NaHCO3 溶液中通 CO2 至 pH=7：c (Na+) = c(HCO ) +2c(CO )323B向 CH3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸： c(Na+)=c(Cl )C向 NaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2 溶液：pH=13D向氨水中加入少量 NH4Cl 固体： 增大25.（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： OOHCNO22OH3醋硝香豆素
5、可以通过以下方法合成（部分反应条件省略） 。CH3NO32S4ABCDr2M=153()CHONO23CH3EGHC9H6O3()OCH23ONO2已知： + H2OR1CHOC3R2O1CHCR2O回答以下问题：（1 ）反应的反应类型是 。 （2 ）从 A 到 B 引入的官能团名称是 。（3 ）反应的化学方程式为 。（4 ）反应的化学方程式为 。（5 ）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号） 。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6 ） 写出 G 的结构简式 。（7）分子结构中只含有一
6、个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。26.（14 分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法 1 在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 。（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为 100%的是 （填字母）。A草酸（HOOCCOOH） B甲醇（CH 3OH） C尿素 CO(NH 2)2（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 反应制备合成气。已知
7、：CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) H =890.3 kJ/mol2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O (l) H =571.6 kJ/mol2CO (g)+O2 (g) = 2CO2 (g) H =566.0 kJ/mol则 CH4 与 CO2 生成合成气的热化学方程式为 。（4）方法 2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和 H2 发生如下反应：CH3OOCCOOCH3(g)+ 4H2 (g) HOCH2CH2OH(g) + 2CH3OH(g) H =34 kJ/mol为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_（填字母）。A升高温度 B增大压强 C增
8、大氢气浓度 （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOCCOOCH3 + 2H2O 2CH3OH + HOOCCOOH 草酸是二元弱酸，可以制备 KHC2O4（草酸氢钾） ，KHC 2O4 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。 在一定的 KHC2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性。下列关系一定不正确的是_（填字母）。Ac(Na ) c(K ) c(C2O42 ) c(HC2O4 )Bc(K ) = c(HC2O4 ) + c(C2O42 ) + c(H2C2O4)Cc(K ) + c(Na ) = c(HC2O4 ) + c(C2O42 )（6）乙二醇、空气在 KOH 溶液中构成燃料电池，加
9、入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负” ）极 ，负极反应式为 。27.（ 15 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al 2O3、MgO、SiO 2 等杂质，用此废料提取 NiSO4 和 Ni的流程如下： 20% HSO4作Ni1作CuNa2O3H作14F3作1NiSO4 6H2i(Mg2)已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下图：1 2 3 4 56 7 8 9 10 21 2 3 4 56 7 8 9 10 2作作Fe+Fe2+Ni2Mg+pHAl（1 ）滤渣 1 的主要成分为 。（2 ）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3 ） 用离子方程式解释加入 H2O2 的作用
10、 。加 Na2CO3 调节溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为 。（4 ）从滤液 2 中获得 NiSO4.6H2O 的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5 ）电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A 极的电极反应式为 和 2H+2e-=H2。B 极附近 pH 会 （填“增大”、 “减小”或 “不变”） ；用平衡移动原理解释 B极附近 pH 变化的原因： 。若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体（标准状况下） ，理论上能得到 Ni g。28.（ 15 分）某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：操作 现象取 4g 漂粉精固体，加入 100
11、mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12） ，后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1 ） Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 。（2 ） pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3 ）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：源BA+2iN-4OSa.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 目的是 。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4 ）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5 ）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。
