1、绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2 答 题 前 ， 请 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 签 字 笔 填 写 在 试 卷 及 答 题 卡 的 规定 位 置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，
2、必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学科网5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2用化学用
3、语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：87OCNH 3的结构式： DCl 的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B0. 1 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C0. 1 molL
4、1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0. 1 molL 1NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 35下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl 2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的Cl 2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO 4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH 4Cl与Ca(OH) 2混合加热可生成NH 3DCu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27
5、. 下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液： I +IO3+6H+ I2+3H2OCKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H2 通 电8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组
6、成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于66.0210 23D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若
7、正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。学科&网11化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色DXY的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A向苯酚浊液中滴加Na 2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H 2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层
8、显紫红色I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu 2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na + ) =2c(总) 的溶液：c(OH
9、 ) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热) ，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av 1 K3，p 2 2p3Cv 13(SO2 ) Dc 2 2c3， 2(SO3 )+3(SO2 )1非 选 择 题16 （12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、 SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2
10、的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3
11、。Fe 2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2）n（Fe 2O3）=_。17 （15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A 中的官能团名称为_ （写两种） 。（2）D E 的反应类型为_。（3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：_。（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。（5）写出以 和
12、为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al 2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2（1x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH_（填
13、“增大”、 “减小”、 “不变”） 。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4 标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为
14、11） 。计算（1x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3 中的 x 值（写出计算过程） 。19 （15 分）以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ， Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2
15、H4H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 、3SO随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na 2SO3 的溶解度曲线如题 19 图3 所示） 。23SO边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的实验操作为_。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案： _，用少量无水乙
16、醇洗涤，干燥，密封包装。20 （14 分）NO x（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H 2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq） HNO3（aq）+2NO（g）+H 2O（l ） H=75.9 kJmol1反应 3NO2（g）+H 2O（l） 2HNO3（aq）+NO （g）的 H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极
17、的电极反应式：_。（3）用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH 2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。NH 3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为_mol 。将一定比例的 O2、NH 3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 20 图1） 。反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x
18、的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NO x 的去除率迅速下降的原因可能是_。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质臭氧（O 3）在Fe(H 2O)62+催化下能将烟气中的 SO2、NO x 分别氧化为 和 ，NO x 也可24SO3N在其他条件下被还原为 N2。（1） 中心原子轨道的杂化类型为_； 的空间构型为_（用文24S 3N字描述） 。（2）Fe 2+基态核外电子排布式为_。（3）与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为 _（填化学式） 。（4
19、）N 2 分子中 键与 键的数目比 n（ ）n（ ）=_。（5）Fe(H 2O)62+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H 2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。学科￥网B实验化学3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用 KMnO4 氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤 1：向反应瓶中加入 3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7080 滴加 KMnO4溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3 溶液，转化为_（填化学式） ；加入 KOH 溶液至碱性的目的是3HSO_。（2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式） 。（3）步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为_。（4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
