1、2014 级化学教研组高考试题分析（一）一、高考题1、 （2011 年全国新课标卷 26 题 14 分）080 g CuSO 45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线( 样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：（1）试确定 200 时固体物质的化学式_( 要求写出推断过程)；（2）取 270 所得样品，于 570 灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；（
2、4）在 0.10 molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时，c(Cu 2 ) _ molL1 (KspCu(OH)22.210 20 )。若在 0.1 molL1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H 浓度是_ molL 1。【答案】（1）CuSO 4H2OCuSO45H2O CuSO4(5n)H 2OnH 2O250 18n080 g 080 g057 g023 gn4（2）CuSO 4 CuOSO 3 CuSO 45H2O ；102 （3）2H 2SO4(浓)Cu CuSO4SO 22
3、H 2O ；（4）2210 8 022、 （2012 年全国新课标卷 26 题 14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0 54g 的FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 040molL -1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 250mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值： （列出计算过程） ；（2）现有一含有 FeCl2 和 FeC
4、l3 的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe）：n（Cl）=1:21，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl 3 可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 与 MnO2-Zn 电池类似， K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为
5、 。【答案】 （1）3 （2）10% （010 也可以） 盐酸 氯气（3）2Fe 3+2I-=2Fe2+I2 或 2Fe3+3I-=2Fe2+I3-3、 （2015 年新课标全国卷 36 题）化学选修 2：化学与技术 （15 分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_ _，溶解温度应控制在 6070 度，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（
6、3）步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称） 。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔 B离心机 C反应釜 D框式压滤机（6）准确称取所制备 的氯化亚铜样品 m g，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为_。【答案】 （15 分）（1）CuSO 4 或 Cu2+； 温度低溶解速度慢、温度过高铵
7、盐分解（2）2Cu 2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO 42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化（5）B、D（6） 0197.0mab4、 （2016 新课标全国卷 2815 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式
8、为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I- 过量的情况
9、下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe 2+；Fe 3+；可逆反应（5）H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe 3+催化 H2O2 分解产生 O2；H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水
10、解平衡正向移动 。二、模拟题1、某研究小组为了探究一种无机矿物质 X（仅含四种元素）的组成和性质，另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g1 固体 1。请回答下列问题：（1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图：_，写出气体甲的电子式：_。（2）X 的化学式是_ ，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为_。（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学和方程式：_，并设计实验方案验证该反应的产物：_。【答案】2、如图是某课外小组从初选后的
11、方铅矿（主要成分为 PbS,含有少量黄铜矿 CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程图：（1）黄铜矿（CuFeS 2）中 Fe 元素的化合价为_ ；提高方铅矿酸浸效率的措施有_（写两种方法即可）。（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_；单质 A 是_；在此工艺中可循环利用的物质有铅、_。（3）在酸性的 FeCl2 溶液中加入 H2O2 溶液，其反应的离子方程式为_。（4）PbSO 4 与 PbS 加热条件下反应的化学方程式为_。将沉淀 PbSO4 与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可能转化为 PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=_。 已知：Ksp(PbSO 4)=1.610-5, Ksp(PbSO4)= 3.310-14（6）铅蓄电池的电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2Pb=2H 2SO4 2PbSO42H 2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 _。放 电充 电【答案】
