1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。课时梯级作业 四离 子 反 应(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每题 6 分,共 72 分)1.(2018哈尔滨模拟)下列说法中正确的是( )A.硫酸氢钠在熔融状态下电离出 Na+、H +和 S2-4B.氨气易溶于水其水溶液能导电,氨气属于电解质C.强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D.0.1 molL-1的 H2SO3溶液中 c(H+)为 0.2 molL-1【解析】选 C。硫
2、酸氢钠在熔融状态下电离出 Na+和 HS ,A错误;氨气属于非电-4解质,B 错误;强电解质溶于水后,全部电离,不存在溶质分子,而弱电解质溶于水后,只部分电离,存在电离平衡,水溶液中存在溶质分子和离子,C 正确;H 2SO3为弱酸,不能完全电离,D 错误。2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )A.BaSO4 Ba2+S2-4B.CH3COOH CH3COO-+H+C.MgCl2 Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2 Ba2+2OH-圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -【解析】选 A。BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“ ”,A项书写错误;CH 3COOH 是弱电解质,部分
3、电离,B 项书写正确;MgCl 2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D 项书写正确。3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.1 molL-1KNO3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、S 2-4B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba 2+、Al 、Cl -+4 -2C.pH=12 的溶液:K +、Na +、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K +、Na +、C 、S2-3 2-4【解析】选 C。H+、Fe2+、N 发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A错误;甲基橙-3呈红色的溶液显酸性,不能大量存在 Al ,故 B错误;pH
4、=12 的溶液显碱性,该-2组离子之间不反应,可大量共存,故 C 正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在 C ,故 D错误。2-3【加固训练】常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.pH=-lgKw的溶液:Na +、Al 3+、N 、I -3B.能与金属铝作用产生 H2的溶液:K +、Ca 2+、Cl -、HC -3C.由水电离产生的 c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na +、Fe 2+、N 、Cl -3D.c(C )=0.1 molL-1的溶液:Na +、N 、Br -、S2-3 +4 2-4【解析】选 D。pH=-lgK
5、w即 pH=14,溶液呈碱性,Al 3+不能大量存在,故 A错误。能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC 在酸性或碱性溶液-3中都不能大量存在,故 B错误。由水电离产生的 c(OH-)=10-13 molL-1的溶液可能圆学子梦想 铸金字品牌- 3 -呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有 N 存在 ,故无论哪种情况下 Fe2+都不能大-3量存在,故 C错误。4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 ( )选项 操作可能的实验现象解释A向 FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应,且氧化
6、性:H 2O2Fe3+B将 CO2 通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与 Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 S2-4D向淀粉 KI 溶液中通入少量 Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应【解析】选 A。F 在酸性条件与过氧化氢反应生成 F ,溶液变黄,A 正确;2+ 3+CO2 与 Ba(NO3)2 不反应,B 错误;某溶液加入硝酸酸化的 BaCl2 生成白色沉淀,原溶液中可能含有 S 、S 或 Ag+,C 错误;Cl 2 与 KI 反应生成碘单质,使淀粉24 23显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D 错误。5.下列表示对
7、应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I +3H2O 3I2+6OH-3B.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:N +OH- NH3+H 2O+4圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -C.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3H2O HC +N-3 +4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +3N Ag+3NO+H 2O-3【解析】选 C。在酸性溶液中用 KIO3氧化 KI,离子方程式:5I -+I +6H+ 3I2+3H2O,故 A错误;向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热,离-3子方程式:HC +N +-3
8、 +42OH- NH3+2H2O+C ,故 B错误;将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:2-3CO2+NH3H2O HC +N ,故 C 正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程-3 +4式:3Ag+4H +N 3Ag+NO+2H2O,故 D错误。-3【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2H +S +Ba2+2OH- BaSO4+2H 2O2-4B.向 FeCl2溶液中通入氯气:Fe 2+Cl2 Fe3+2Cl-C.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS-3D.Fe
9、SO4酸性溶液中加 H2O2:2Fe2+H2O2 2Fe3+2OH-【解析】选 A。NaHSO4与 Ba(OH)2的物质的量之比为 21 时,反应使溶液呈中性,离子方程式为 2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,A 正确;不满足电荷守恒,应2-4该为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,B错误;HClO 能将 SO2氧化,离子方程式为Ca2+ClO-+H2O+SO2 CaSO4+2H+Cl-,C错误;酸性溶液中不可能得到 OH-,正确的是 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,D错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是 ( )圆学子梦想 铸金字品牌- 5 -A.碳酸钠
10、溶液显碱性:C +H2O HC +OH-2-3 -3B.0.1 molL-1氨水的 pH 为 11:NH3H2O N +OH-+4C.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2+3H 2O-3D.用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+ Cu2+2Fe2+【解析】选 C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是 C 水解生成 OH-,A项正确;2-30.1 molL-1氨水的 pH=11 是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生 N 和 OH-,B+4项正确;“84 消毒液” 中含有 ClO-和 Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式
11、为 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,C项错误;离子方程式符合原子守恒和电子守恒,D项正确。【方法总结】Cl -与 ClO-的共存问题Cl-和 ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO -+Cl-+2H+ Cl2+H 2O。7.下表中评价合理的是 ( )世纪金榜导学号 79100522选项 化学反应及其离子方程式 评价A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O正确B用食醋除去水瓶中的水垢:C +2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H 2O2-3 错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式C 向明矾
12、溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: 正确圆学子梦想 铸金字品牌- 6 -Al3+S +Ba2+4OH- BaSO4+Al +2H2O2-4 -2DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe 2+与 Br-的化学计量数之比为12【解析】选 B。A 中稀硝酸具有强氧化性,会氧化 Fe2+生成 Fe3+,原评价不合理,离子方程式为 3Fe(OH)2+10H+N 3Fe3+NO+8H2O。B 中碳酸钙为难溶物质,不-3应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O。C 中在明
13、矾溶液中 Al3+与 S 的物质的量之比为2-412,Ba(OH)2过量时,参加反应的 Al3+与 S 物质的量之比为 12,原评价不合理,2-4离子方程式为 Al3+2S +2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al +2H2O。D 中二者等2-4 -2物质的量,假设有 1 mol Cl2,先氧化 1 mol Fe2+后,只能再氧化 1 mol Br-,原评价不合理,离子反应正确。8.某溶液中大量存在以下五种离子:N 、 S 、Fe 3+、H +、M,其物质的量之比-3 2-4为 n(N ) n(S ) n(Fe3+) n(H+) n(M)=23131,则 M 可能为 ( )-3 2-4世纪金榜
14、导学号 79100523A.Mg2+ B.Fe 2+ C.C D.Ba 2+2-3【解析】选 A。离子的物质的量之比为 n(N ) n(S ) n(Fe3+) n(H+) n(M)-3 2-4=23131,假设各离子的物质的量分别为 2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol,则 n(N )+2n(S )=2 mol+23 mol=8 mol,3n(Fe3+)+n(H+)=3-3 2-41 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则 M 一定为阳离子,因 M 的物质的量为 1 mol,根据电荷守恒,则离子应带 2 个正电荷,又因 Fe2+在酸圆学子梦想
15、 铸金字品牌- 7 -性条件下与 N 发生氧化 还原反应而不能大量共存 ,Ba2+与 S 反应生成沉淀-3 2-4而不能大量共存,因此 M 只能为 Mg2+。9.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ( )世纪金榜导学号 79100524选项 离子组 加入试剂发生反应的离子方程式A K+、Al 、-2N-3 过量 CO2 CO2+2H2O+Al-2Al(OH)3+HC -3BFe3+、I -、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH- Fe(OH)3CBa2+、Na +、OH-NaHCO3溶液HC +OH- C +H2O-3 2-3D Al3+、HC 、-3Cl
16、-NaOH 溶液Al3+4OH-Al +2H2O-2【解析】选 A。K+、Al 、N 可以大量共存 ,通入过量 CO2 与 Al 反应生成-2 -3 -2Al(OH)3 和 HC ,A 项正确;Fe 3+和 ClO-均具有较强的氧化性,而 I-具有较强的还-3原性,故 Fe3+、ClO-与 I-不能大量共存,B 项错误 ;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3 溶液后 ,HC +OH- C +H2O,Ba2+与 C 生成 BaCO3 沉淀,C 项-3 2-3 2-3错误;Al 3+与 HC 发生互促水解 ,不能共存 ,D 项错误。-3圆学子梦想 铸金字品牌- 8 -10.(2018大
17、连模拟)已知:S +I2+H2O S +2H+2I-,某溶液中可能含有2-3 2-4I-、N 、 Cu2+、S ,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列+4 2-3判断正确的是 ( )世纪金榜导学号 79100525A.可能不含 Cu2+ B.肯定不含 N+4C.可能含有 S D.可能含有 I-2-3【解析】选 D。溴首先氧化 S 而后氧化 I-,溶液仍呈无色说明一定含有 S ,2-3 2-3可能含有 I-,一定不含 Cu2+,根据电荷守恒可知一定含 N 。+411.(2018天水模拟)某含 Na+的溶液中可能含有 N 、Fe 3+、Br -、C 、I -+4 2-3、S 。取样滴加
18、足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaCl22-3溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有 ( )A.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和 CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体【解析】选 D。滴加足量氯水有气泡产生,说明有 C ,无 Fe3+;溶液呈橙色,说明2-3有 Br-;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象,说明没有 S (若有,则被2-3氯水氧化为 S ,加 BaCl2溶液有白色沉淀)、I -(若有,则被氯水氧化为 I2,加2-4淀粉变蓝色);C 不能与 Fe3
19、+大量共存,Fe 3+不存在,N 无法判断;N 的检2-3 +4 +4验需要加碱加热,若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有 N 。+4圆学子梦想 铸金字品牌- 9 -12.(能力挑战题)某溶液中含如下离子组中的几种 K+、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、C 、N 、S 、Si 、I -,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实2-3 -3 2-4 2-3验:.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成.取反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2溶液有白色沉
20、淀生成,再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,第二支试管加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是 ( )世纪金榜导学号 79100526A.原溶液中肯定不含 Fe2+、N 、Si 、 I-3 2-3B.原溶液中肯定含有 K+、Fe 3+、Fe 2+、N 、S-3 2-4C.步骤中无色气体是 NO 气体,无 CO2气体产生D.为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀【解析】选 C。.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有 K+;.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此
21、时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有N 、Fe2+,一定不含有 Si 、C ;.取反应后的溶液分别置于两支试管-3 2-3 2-3中,第一支试管中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有 S,再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是过程中亚铁2-4离子被硝酸氧化的结果;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下圆学子梦想 铸金字品牌- 10 -层无色,证明一定没有 I-;Fe3+、Cl-是否存在无法确定。A.原溶液中一定含有 N、Fe2+,A项错误;B.Fe 3+是否存在无法确定,B 项错误;C.根据分析可知,步骤-3中无色气体是 NO 气体
22、,无 CO2气体产生,C 项正确;D.原溶液中含有硫酸根离子,干扰了氯离子的检验,D 项错误。二、非选择题(本题包括 2 小题,共 28 分)13.(14 分)(1)有下列物质:硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 熔融的 Na2CO3 铜 醋酸Al(OH) 3 蔗糖 氨气属于非电解质的为_(填序号,下同),属于弱电解质的为_,能导电的是_。 (2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是_(填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H+OH- H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入 H2O2。然后加入 MgO 调节溶液的 pH,过滤,可制得纯净的 MgSO4溶液。MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 _。
