1、 第 1 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化 学一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 2 分，本题共 12 分）118.琼 下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A碘酸钾 B碳酸氢钠 C苯甲酸钠 D磷酸氢钠2某工业废气所含氮氧化物(NO x)的氮氧质量比为 74，该 NOx可表示为AN 2O BNO CN 2O3 DNO 23用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩4下列化合物中，能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是AMgCl 2 BCa(NO 3)2 CFeSO 4 DAlCl
2、35化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ANa 2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具BSiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等6某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是AAgCl 的溶解度、K sp 均减小 BAgCl 的溶解度、 Ksp 均不变CAgCl 的溶解度减小、K sp 不变 DAgCl 的溶解度不变、K sp 减小7下列分离方法正确的是A回收水溶液中的 I2：加入乙酸，分液，蒸发B回收含有 KCl 的 MnO2：加水
3、溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5 的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为：2MgO 22H 2O Mg(OH)2B正极反应式为：Mg2e Mg2C活性炭可以加快 O2 在负极上的反应速率D电子的移动方向由 a 经外电路到 b9N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10C28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NAD1 L 1molL 1
4、 的 NH4Cl 溶液中 NH4 和 Cl 的数目均为 1NA第 2 页 10絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是ANaFe(SO 4)26H2O BCaSO 42H2OCPb(CH 3COO)23H2O DKAl(SO 4)212H2O11实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应 B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如
5、右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eVC氧分子的活化是 O O 的断裂与 C O 键的生成过程D炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂三、非选择题：共 64 分。138 分 X、 Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置是第 _周期第_族，其原子结构示意图为_；Y 与 Z 之间形成的化学键属于 _。（2）X、Y、Z
6、三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_( 填分子式)，该气体与 Y 单质反应的化学方程式为 _。（3）Z 的最高价氧化物的电子式为_。148 分 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和 H2O2 溶解铜片，该反应的化学方程式为 _。（2）电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的 FeCl3 溶液应保持 _(填“酸性”“碱性”或“ 中性”)，原因是_。（3）溶液中 Cu2 的浓度可采用碘量法测得：2Cu 2 5I 2CuI 2 +3I3I3I3SO24
7、6反应 中的氧化剂为 _。现取 20.00 mL 含 Cu2 的溶液，加入足量 KI 充分反应后，用 0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，此溶液中 Cu2 的浓度为_molL 1。第 3 页 159 分 二甲醚(CH 3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰” 为原料合成。回答下列问题：（1）B 为黄绿色气体，其化学名称为 _。（2）由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为_。（3）E 的结构简式为_。（4）由 E 生成二甲醚的反应类型为_。（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_。169 分 过氧化氢(H 2O2)是重要
8、的化工产品，广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H 2(g)O 2(g) H2O(l) H1286 kJmol 1H2(g)O 2(g) H2O2(l) H2188 kJmol 1过氧化氢分解反应 2H2O2(l) 2H2O(l)O 2(g)的 H_kJmol 1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K(313K)_K(298K) (填、或)。（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：离子 加入量(mgL 1) 分解率% 离子 加入量(mgL 1) 分解率无 0 2 Fe3 1.0 15Al3 10 2 Cu2 0.1 86Zn2
9、 10 10 Cr3 0.1 96由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_( 填标号) 。A不锈钢 B纯铝 C黄铜 D铸铁（3）过氧化氢的 Ka12.2410 12，H 2O2 的酸性_H 2O (填、或)。研究表明，过氧化氢溶液中 的浓度越大，过氧-化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系如右图所 示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是_：相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。第 4 页 1710 分 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示
10、装置及药品制取 CO2。打开弹簧夹，制取 CO2。为了得到干燥纯净的 CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称 )。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤 现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 CO2 的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中
11、滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_( 填标号) 。ANa 2O B Na2O2 CNaOH DNa 2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。18 【有机化学基础】18 I(6 分) 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A氯代环己烷 B2，2二甲基1氯丙烷C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3四甲基1氯丁烷18 (14 分)盐酸美西律 (E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）已知 A 的分子式为 C8H10O，其化学名称为_。（2）B 中
12、的官能团的名称为 _。（3）由 A 生成 C 的化学反应方程式为_，反应类型是_。（4）由 D 的结构可判断，D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH 2OHHCl)与 C 反应，生成物的结构简式为第 5 页 _。（6）A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中核磁共振氢谱为 4 组峰，峰面积比为 6211 的结构简式为_。19【物质结构与性质】19 (6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A第一电离能：ClS P Si B共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：Mg
13、CO 3CaCO 3SrCO 3BaCO 319 (14 分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS 2 是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS 2 中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下 CuFeS2 与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X 产生。X 分于的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性” 或“ 非极性 ”）分子。X 的沸点比水低的主要原因是_。（3）CuFeS 2 与氧气反应生成 SO2，SO 2 中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系 CuFeS2 晶胞结构如右图所示。Cu 的配位
14、数为_，S 2 的配位数为_。已知： ab0.524 nm，c1.032 nm，N A 为阿伏加德罗常数的值_，CuFeS 2 晶体的密度是_gcm 3(列出计算式)。第 6 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学答案一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 2 分，本题共 12 分。 ）1 2 3 4 5 6C A D D B C二、选择题（每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ）7 8 9 10 11 12B BC C AD D CD138 分（1）二 A (极性) 共价键752（2）Al H2 N23H 2 2NH3 （3） OC
15、O 148 分（1）CuH 2O2H 2SO4 CuSO42H 2O（2）Cu2Fe 3 Cu2 2Fe 2 ； 酸性； 防止 Fe3 水解生成 Fe(OH)3（3）Cu 2 ； 0.125159 分（1）氯气（2）CH 4Cl 2 CH3ClHCl（3）CH 3OH（4）取代反应（5）CH 3CH2OH169 分（1）196； 小于（2）Cr 3 ； B（3）； pH 升高，c( )增大，分解速率加快；2HO-H2O2 浓度越大，其电离度越小，分解率越小1710 分（1）饱和 NaHCO3 溶液； 浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2）D； 碳(C)； 4Na3CO 2 2Na2CO3C1820 分BD；（1）2，6二甲基苯酚第 7 页 （3） 取代；（4） （5） （6）8 1920 分BC（1）离子键 CD（2）V 形 sp3 极性； 水分子间存在氢键（3）3 键和 键（4）4 4；
