1、12018年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）1 （6 分）磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2 （6 分）下列说法错误的是（ ）A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色D淀粉和纤维素水解
2、的最终产物均为葡萄糖3 （6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A B C D4 （6 分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25gFeCl 3，水解形成的 Fe（OH） 3为胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0molCH 4与 Cl2在光照下生成 CH3Cl的分子数为 1.0NA5 （6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（ ）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体 B二氯化
3、物超过两种2C所有碳原子均处同一平面 D生成 1molC5H12，至少需要 2molH26 （6 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y同族；W 与 Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下 X的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y具有相同的最高化合价7 （6 分）最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 Z
4、nO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe 2+e =EDTAFe 3+2EDTAFe 3+H2S=2H+S+2EDTAFe 2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e CO+H 2OB协同转化总反应：CO 2+H2SCO+H 2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTAFe 3+/EDTAFe 2+，溶液需为酸性二、解答题（共 3小题，满分 43分）8 （14 分）醋酸亚铬（CH 3COO） 2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金
5、属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器 a的名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K 2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 同时 c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开 K3，关闭 K1和 K2c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操3作是 、 洗涤，干燥。（4）指出装置 d可能存在的缺点 9 （14 分）焦亚硫酸钠（Na 2
6、S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5，的工艺为：pH=4.1 时，中为 溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是 。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定
7、某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00mL葡萄萄酒样品，用 0.01000molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL滴定反应的离子方程式为 该样品中 Na2S2O5的残留量为 gL 1 （以SO2计）10 （15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应氧化产物是一种4气体，其分子式为 （2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡
8、。体系的总压强 随时间 t的变化如下表所示（t=时，N 2O5（g）完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5（g）=2N 2O4（g）+O 2（g）H 1=44kJmol 12NO2（g）=N 2O4（g）H 2=55.3kJmol 1则反应 N2O5（g）=2NO 2（g）+ O2（g）的H= kJmol 1研究表明，N 2O5（g）分解的反应速率 v=2103 N2O5（kPamin 1 ）t=62min 时，测得体系中 P02=2.9kPa，则此时
9、的 N2O5= kPa，v= kPamin 1 。若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强 P （35） 63.1kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是 25时 N2O4（g） 2NO2（g）反应的平衡常数 KP= kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1位小数） 。（3）对于反应 2N2O5（g）4NO 2（g）+O 2（g） ，RAOgg 提出如下反应历程：第一步：N 2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的
10、是 （填标号）Av（第一步的逆反应）v（第二步反应） B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 化学一选修 3：物质结构与性质11 （15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）5A B C D（2）Li +与 H 具有相同的电子构型，r（Li +）小于 r（H ） ，原因是 。（3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。
11、LiAlH 4中，存在 （填标号） 。A离子键 B 键 C 键 D氢键（4）Li 2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 BormiHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol 1 ，O=O 键键能为 kJmol 1 ，Li 2O晶格能为 kJmol 1 。（5）Li 2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O的密度为 gcm 3 （列出计算式） 。化学一选修 5：有机化学基础（15 分）12化合物 W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A 的化学名称为 。（2）的反应类型是
12、。6（3）反应所需试剂，条件分别为 。（4）G 的分子式为 。（5）W 中含氧官能团的名称是 。（6）写出与 E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1）（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选） 。2018年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）1D；2AB；3D；4B；5C；6B；7C；二、解答题（共 3小题，满分 43分）8去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr 3+=Zn2+2Cr2+；排除 c中空气；c 中产生的氢气使压强大于
13、大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；92NaHSO 3Na 2S2O5+H2O；NaHSO 3；增大 NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H 2O4e O2+4H +；a；S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H+；0.128；10O 2；+53.1；30.0；6.010 2 ；大于；温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；化学一选修 3：物质结构与性质11D、C；Li +核电荷数较大；正四面体；sp 3；AB；520；498；2908；化学一选修 5：有机化学基础（15 分）712一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C 12H18O3；醚键、羟基；
