1、 1 / 4第一节 物质的分类第 2 课时 分散系及其分类学习目标：1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点： 胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。学习难点：胶体的制备与性质。教学过程：一、 导入新课引入 上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径100 纳米板书 分散系及
2、其分类二、 推进新课教学环节一：胶体板书一、胶体1.胶体的分类 投影(1)根据分散质微粒组成的状况分类： 粒子胶体分子胶体讲解如：F e(OH)3 胶体胶粒是由许多 Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 板书 2.胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：2 / 41、取烧杯盛 25 mL 蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3 饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水
3、解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是 Fe(OH)3 胶体。提问胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如 NaCl 溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？归纳 三种分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定直径 1nm 1nm100nm 100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体分散质粒子能否透过滤纸能 能 不能典型实例 食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水讲述当一束强光照射胶体时，
4、在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在 19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应” 。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？投影比较光 设问胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？请同学们阅读教材 P28 上的科学视野，了解胶体的其它性质。教学环节二：胶体的性质板书 二、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。胶体分散质粒子大溶液分散质粒子小发生光散射不易发生光散射光亮通路无光亮通路3 / 4过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向
5、。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。板书 2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？讲述胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？讲述从现象可看出，阴极附近 Fe(OH)3 胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问通电后， Fe(OH)3 胶粒移向阴极，说明 F
6、e(OH)3 胶粒具有什么样的电性？回答F e(OH)3 胶粒带正电。小结像 Fe(OH)3 胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。板书3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？F e(OH)3 胶粒为何带正电？分析胶体粒子小 表面积大 吸附能力强 可吸附溶液中的离子 Fe(OH)3 胶粒 只吸附阳离子，带正电 向阴极移动 阴极区液体颜色变深。 通 电 投影归纳 胶体粒子小 表面积大 带电 向电极作定向移动。 吸 附 离 子 通 直 流 电多媒体动画模拟 电泳现象。旁白图中大球表示胶
7、粒， 表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。讲述一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说 Fe(OH)3 胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？投影归纳 一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。点击试题1.Fe(OH)3 胶体中，分散质是，作 （定向或不规则）运动。2.NaCl 溶液中，Na 和 Cl-作运动。通直流电后作运动，Na 向
8、极移动，Cl -4 / 4向极移动。1.许多聚集的 Fe(OH)3 分子 无规则2.无规则 定向运动 阴 阳讨论同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？讲述由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。投影小结 胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。过渡方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？归纳投影 1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。演示向盛有 Fe(OH)3 胶体的试管中滴入 MgSO4 溶液，振荡。观察。现象：产生浑浊。板书4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。思路：胶粒 聚集变大 “沉淀” 中 和 电 荷 重 力 作 用方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。过渡以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。板书(5)豆腐的制作原理小结胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。设问通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？总结本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？
