1、1（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分。第卷 54 分，第卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷 (选择题 共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是( D )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将 0.1 molL1 醋酸溶液加水
2、稀释，下列说法正确的是( D )A溶液中 c(OH )和 c(H )都减小 B溶液中 c(H )增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故 A 错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故 C 错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据 Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的
3、是( C )ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 D(NH 4)2SO4解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3 水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4 为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则 pH 最小，故选 C。4下列各电离方程式中，书写正确的是( D )AH 2S 2H S 2 BKHSO 4 K H SO 24CAl(OH) 3=Al3 3OH DNaH 2PO4=Na H 2PO 4A氢硫酸分步电离，离子方程式 应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H 2SH HS ，故 A 错误
4、；B硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的 电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-，故 B 错误；C氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的 电离方程式为：Al（OH）3？=？Al3+3OH-，故C 错误；D磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4=Na+H2PO4-，故 D 正确；故选 D5下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH：Na2CO3+H2O？=？NaHCO3+NaOH，而2NaO
5、H 能使油脂水解达到去油污的目的， A 与水解有关，故 A 不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故 B 选；C、FeCl3 和 NaOH 反应能生成 Fe（OH）3 沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe （OH ）3+3NaCl，与盐类水解无关，故 C 选；D、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐，能水解出 H2S：S2-+H2O？=？HS-+OH-，HS-+H2O？=？OH-+H2S ，H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故 D 不选故选 BC6把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B
6、 )自来水 0.5 molL 1 盐酸 0.5 molL 1 醋酸 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液A B C D7下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH OH 叙述正确的是( A ) 4A加水后，溶液中 n(OH )增大 B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH )减少 48向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( A )Ac(H )/c(OH )增大 B c(H )减小C水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大 Dc(OH )增大9在氯化铵溶液中，下列关系式正确
7、的是( A )Ac(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) Bc(NH )c(Cl )c(H )c(OH ) 4 4Cc(Cl )c(NH )c(H ) c(OH ) Dc(NH )c(Cl )c(H )c(OH ) 4 410常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是 ( C )A将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 小于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比为 10101D该溶液中由水电离出的 c(H )水 c(OH )水 110 14A因为 HCl 是强酸，故 pH=2 的盐酸稀
8、释 10 倍后，溶液的 pH=3，故 A 错误；BpH=12 的氨水其浓度大于 0.01mol/L，pH=2 的盐酸其浓度为 0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故 B 错误；C该溶液中盐酸电离出的 c （H+ ）为 10-2mol/L，与水电离出的 c （H+）=10?1410?2mol/L=10-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的 c （H+）与水电离出的 c （H+）之比为 1010：l，故 C正确；D在常温下，由水电离出的 c （H+ ）=c （OH-） =110-12 mol?L-1，所以由水电离出的 c（H+）水c （ OH-）水=110-24，
9、故 D 错误；故选 C11t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A )A混合液中 c(H ) w B混合液的 pH7KCab D混合液中 c(B )c(A )c(OH )解：AKw=c（H+）c（OH-） ，混合后溶液呈中性，则 c（H+）=c （OH- ） ，c （H+ ）= ，故A 正确；B温度不确定，则中性时溶液 pH 不一定为 7，故 B 错误； C由于酸碱的强弱未知，则不能确定 a、b 的关系，故 C 错误；D 根据电荷守恒可知： c（B+ ）+c （H+）=c（A-
10、）+c （OH-） ，c（H+） =c（OH- ） ，故 c（B+）=c（A-） ，故 D 错误，故选 A12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C )ApH7 的溶液中：Fe 3 、Cl 、Na 、NO 3B由水电离出的 c(H )110 13 mol/L 的溶液中：Na 、CO 、Cl 、K 233CpH1 的溶液中：NH 、Cl 、Cu 2 、SO 4 24D无色溶液中：Al 3 、HCO 、 、I 、K 313下列实验操作能达到目的的是( B )用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体 用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体用 N
11、a2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体A B C DA、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，不能制取 Al2S3 固体，故 A 错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成 氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，2Al（ OH）3=Al2O3+3H2O ，故 B 错误；C、用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体不溶于水和酸，故 C 正确；D
12、、氯化镁水解生成氢氧化镁 和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故 D 错误；故选 C14现将足量的 AgCl2 分别放入下列物质中， AgCl2 的溶解度由大到小的顺序是 ( B )20 mL 0.01 molL 1 KCl 溶液 30 mL 0.02 molL 1 CaCl2 溶液 40 mL 0.03 mol L1 HCl 溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( C )ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 p
13、H11 的氨水等体积混合16有关 pH 计算结果一定正确的是 ( D )强酸 pHa，加水稀释到 10n 倍，则 pHan 弱酸 pHa，加水稀释到 10n 倍，则pHan( an7) 强碱 pHb，加水稀释到 10n 倍，则 pHbn 弱碱 pHb，加水稀释到 10n 倍，则 pHbn(bn7)A B C D17pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图 CB31 所示。分别滴加 NaOH 溶液(c 0.1 molL1 )至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、V y，则( C )Ax 为弱酸，V xVyCy 为弱酸，V xVy1
14、8把 pH3 的 H2SO4 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( B )A101 B110 C1100 D1219pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图CB32，下列说法正确的是( C )若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH 溶液；0.01 mol/L HCl 溶液；pH12 的氨4水；pH12 的
15、 NaOH 溶液。下列说法正确的是( D )A中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大B将混合，若 c(CH3COO )c(H )，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH：，D将混合，若 pH7，则消耗溶液的体积：21相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH 3COONa、NH 4Cl、 Na2SO4、NaHSO 4、NH 3H2O，按 pH 由大到小顺序排列正确的是( A )A B C D22在 25 时，NH 浓度相等的 NH4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4 的溶液中，其对应溶液中溶质的 4物质的量浓度分别为 a、b、c( 单位为 molL
16、1 )，下列判断正确的是( C )Aabc Bac b Cb ac Dcab23在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( D )Ac(Na )c(CH 3COO )c (CH3COOH) Bc(H )c(CH 3COO )c (OH )Cc(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) Dc (CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )24已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.010 16 。下列说法错误的是( A )AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB在含有浓度均为
17、0.001 molL1 的 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3 稀溶液，首先析出 AgI 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以， AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1011 molL111.825常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA) 溶液的 pH3。下列叙述正确的是( D )A该溶液中：c 2(H )c (H )c(A )K wB由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(H )C浓度均为 0.1 molL1
18、 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H )c(HA)=c(A )2c(OH )第卷 (非选择题 共 50 分)二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26(8 分) 现有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中 c(H )分别为 a1 mol/L、a 2 mol/L、a 3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，
19、若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b 2 mol、b 3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，其大小关系为_。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2 的速率为 v1、v 2、v 3，其大小关系为_。答案：16(1) a2a 1a 3(答 a2a 1a 3 也可) (2)b1 b2b 312(3)V1 V32V 2 (4)v2 v1v 327(12 分) 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图 27 所示，回答下列问题。5(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键
20、(填“含有”或“不含”) 。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中 c(H )最大的是_ 。(3)要使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大而 c(H )减小，可采取的两种措施是_。(4)若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH)0.1 molL1 ，c(CH 3COO )0.001 molL1 ，则该条件下CH3COOH 的电离常数 Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )Ac(H ) BH 个数CCH 3COOH 分子数 D.c（H ）c（CH3COOH）答案：27(1)不含 (2)cba b(3)
21、加入锌、NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可) (4)110 5(5)BD28(7 分)(1)25 时，10 L 水中含 OH 的物质的量为_ mol，含 H 的个数为_个( 设阿伏加德罗常数为 NA，下同。) ，1 g 水中含 H 的个数为_个。(2)某温度(t )时，水的 Kw110 12 ，则该温度_25 ( 填“”“ 升温促进水电离，K w 增大 碱性 110 729(后 2 空每空 2 分，其余每空 1 分，共 11 分) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g100 mL 1)。.实验步骤(1)用_( 填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀
22、释后转移到 100 mL_(填仪器名称) 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL 。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。.实验记录滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：
23、平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V mL15.24 mL。15.95 15.00 15.05 14.9546指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得 c(市售白醋) _molL 1 ；市售白醋总酸量_g100 mL 1 。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号) 。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案：.(1) 酸式滴定管(或 10 mL 移液管) 容量瓶(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色
24、，并在半分钟内不褪色.(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.075 0.45 (2)ab30(12 分) 有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子 (每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na 、Ba 2 、NH 4阴离子 CH3COO 、OH 、Cl 、SO 24已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A 、B 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A 溶液和 D 溶液混合时无现象。(1)A 是_ ，B 是_(填化学式) 。(2)写出 C 和 D 反应的离子方程式 _。
25、(3)25 时，0.1 molL1 B 溶液的 pHa，则 B 溶液中 c(H )c(NH 3H2O)_(用含有 a 的关系式表示) 。(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的 0.005 molL1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 molL1 的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的体积比是_。答案：30(1)CH 3COONa NH 4Cl (2)Ba 2 SO =BaSO4 (3)10 a14 molL124(4)c(OH )c(Ba 2 ) c(Cl )c (NH )c(H ) (5)14 4
