1、12016 年上海实验学校高二化学第一学期期中考试试卷(考试时间 60 分钟)相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Na23 Al27 Fe56一选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在它们应具备的性质是A不易被氧化B还原性较强C可与强酸反应放出氢气D可与空气中的氧气反应形成保护膜2. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是AAl BFe 2O3 CAl（OH） 3 DNaHCO 33. 下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H 2SO3H 2SO4 D结合质子能力
2、：S 2Cl 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A酸性：H 2SO4H 3PO4 B非金属性：Cl BrC碱性：NaOHMg（OH） 2 D热稳定性：Na 2CO3NaHCO 35. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXW ZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6. 下列离子中半径最大的是ANa + BMg 2+ CO 2 DF 7. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子
3、序数为 x，则乙的原子序数不可能是AX+2 BX+4 CX+8 DX+188. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为 63下列叙述中错误的是A它是副族元素B它是第六周期元素2C它的原子核内有 63 个质子D它的一种同位素的核内有 89 个中子10. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸11. 元素的性质呈现周期性变化的根
4、本原因是A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化12. 第A 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径 B电子层数 C核外电子 D最外层电子数13. 下列说法不正确的是A人们在过渡元素中寻找工业催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B周期表右上角的元素可以用来制化肥C制造半导体的材料的元素一般位于周期表的金属非金属分界线处D煤的燃烧经过脱硫处理，可减少酸雨的形成14. 关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有 8 个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期15.
5、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca（ OH） 2 NaHCO3AA BB CC DD16. 下列各组物质中，不能按如图所示（“”表示一步完成）关系相互转化的是A B C D甲 Al Na SO2 Cu乙 NaAlO2 NaOH SO3 CuO丙 Al（OH） 3 NaCl H2SO4 CuCl2AA BB CC DD17. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定
6、有 Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+C若溶液中有 Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2+，则一定有 Cu 析出18. X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、 R 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大3B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX
7、mRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸19. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期A A A A A A A2 a b3 d e f g h ia、b、e、f 四种元素的元素的原子半径： efbah、i 两种元素阴离子的还原性：hia、g 两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强A B C D20. 向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵 NH4Al（SO 4） 2 溶液中逐滴滴入 0.1 mol L1 Ba（OH） 2 溶液 随着 Ba（OH） 2 溶液体积
8、 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是Aa 点对应的沉淀只有 BaSO4Bc 点溶液呈碱性Cb 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH） 3+2BaSO4Dc 点加入 Ba（OH） 2 溶液的体积为 200mL二、填空题21. 用原子序数为 1118 的元素名称 回答有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是 （2）单质和水反应最剧烈的是 （3）能形成气态氢化物且最稳定的是 22. 某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：足量 CO2溶液 F4据此回答下
9、列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C 、D 、E 所含的物质固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D ；溶液 E 。（2）写出 、 过程的离子方程式 ； ；（3）写出、过程的化学方程式 ； 。（4）取沉淀 D 加入盐酸，所得溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是 ；检验溶液 F 主要成分的方法是_ 。三、实验题23. 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式：_ ；(2)圆底烧瓶中盛装的水
10、，该装置受热后的主要作用是_ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_，为什么？ _。(4)试管中收集气体是_，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_。这一操作的目的是_。24. 下表是元素周期表的一部分，请根据表中 ak 对应元素，回答下列有关问题：族周期 A A A A A A A 02 a b3 c d e f g h4 J k（1） 、写出 a 元素形成的单质的分子的电子式 。（2） 、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是 ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为： 。（3） 、写出上述元素中和
11、 Ar 核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序： （用离子符号表示） ，上述两种元素能结合成 XY 型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含 10 个电子，常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（4） 、下列能用作 f 和 g 元素非金属性强弱比较的判断依据的是5A单质熔点： B最高价氧化物对应水化物的酸性：gf gfC最高价氧化物对应水化物的溶解性： Df 不能与氢气反应，g 能与氢气反应25.将 0.1mol 的镁和铝的混合物溶于 50mL 4molL1 H2SO4 溶液中，然后再滴加 2molL1 的NaOH 溶液请回答下列问题：（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，计算滴入 NaOH 溶液的体积（2）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示当 V1=80mL 时，计算金属粉末中镁的物质的量及 V2 的体积
