1、12017 学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人： 审核人： 打印人： 2016.11（完卷时间：90 分钟 满分：100 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137一选择题（本题共 34 分）每小题 2 分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列金属中，属于有色金属中的轻金属是A铁 B铝 C铬 D铜 2 2013 年 6 月 25 日,圆明园青铜鼠首兔首在经历 2009 年的拍卖后安全运抵北京。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件 1760 年铜铸的国宝近 250 年后看上去仍然熠熠
2、生辉。对其原因分析正确的是A它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 3下列反应的离子方程式书写正确的是 A苛性钾溶液中加入稀醋酸： H+OH H 2OB碳酸钠加入稀盐酸：Na 2CO3+2H+ 2Na + +CO2+H2OC氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ 2Na +H2OD氯气通入冷水中： Cl2+H2O 2H +Cl + ClO4下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为 5 molL1 和 0
3、.5 molL1 的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸5如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B产品烧碱溶液从阴极区流出C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移 NA 个电子理论上可生成 0.5mol 烧碱6 下列物质间能直接转化的元素是单质 氧化物 酸或碱 盐氧气 水 碱或酸A氯 B硫 C铜 D铁7
4、下列铁的化合物中，含 Fe 元素的质量分数最小的是AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeS 28要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A B C D9由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况） ，由此可判断混合物中必定含有A 钠 B 镁 C 铝 D铁10在水溶液中能大量共存的一组是ANH 4+、Ag +、CO 32-、SO 42- BFe 2+、H +、NO 3-、Cl -CFe 3+、NH 4+、SCN -、Cl -
5、 DK +、Na +、NO 32-、SO 42-211将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同） ，分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（V）与反应时间（ t）的曲线，应该是下列各图中的12下列离子方程式正确的是A 在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸： Ca2+2HCO 3-2H +CO 22H 2OCaCO 3B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe 3+SO 42 Ba 2+3OH -Fe(OH) 3BaSO 4C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca 2+ClO -SO 2H 2OCaSO 4Cl -2H D氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： OH-CO 2HCO 3-13下图是模拟电化学
6、反应的装置图，有关叙述正确的是AX 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 C 置于 A 处 ，铁棒表面产生气体 BX 为锌片，Y 为 NaCl 溶液，开关 C 置于 A 处， 铁氧化速率增加 CX 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 C 置于 B 处， 电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到 碳棒，最后流回正极DX 为铜棒，Y 为 CuSO4 溶液，开关 C 置于 B 处，铁棒质量将增加，溶液中 Cu2+浓度不会改变14醋酸钡(CH 3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关 0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(Ba 2+) c(CH 3COO )c(OH
7、 )c(H +) Bc(H +)+2c(Ba2+)= c(CH3COO ) +c(OH )Cc(H +) = c(OH )c (CH3COOH) D2c(Ba 2+)= c(CH3COO )+ c(CH3COOH)15我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO 3溶解度比NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO 2 + NH3 + H 2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： A A B I I II IV则下列叙述正确的是AA气体是CO 2，B气体是NH 3 B第步得到的晶体是难
8、溶于水的C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl 3 混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入 NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为A cdab B abcd C c)(da2b Da)2(b3 0 V(NaOH) (mL)沉淀质量 (g)白色沉淀a b c d317a mol FeS 与 b mol Fe3O4 投入到 VL c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是 Fe（NO 3） 3 和
9、 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A （a+3b）mol B molbaV9 C olba9 D （cV 3a9b）mol二选择题（本题共 15 分）每小题 3 分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 1 分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是 高 温A得到副产品硅酸盐水泥 B制取 SiO2，提升钢的硬度C除去生铁中过多的 Si 杂质 D除过量 FeO，防止钢变脆19下列叙述中一定正确的是A 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，由水电
10、离出的 c(H+)为 1013 mol/L BpH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 110 C仅含有 Na+、H +、OH 、 CH3COO 四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)c(CH 3COO )c(H +)c(OH )D1.0 molL 1 Na2CO3 溶液：c(OH )c(HCO 3 )+c(H+)+2c(H2CO3)20常温下，浓度均为 0.1 mol/L HAc 溶液和 HCN 溶液的 pH 分别为 m 和 n（1 c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-)cc(Na +) + c(H+) = c(SO32-) + c(H
11、SO3-) + c(OH-)四实验题（本题共 19 分）26用下面三种方法均可制得 Fe(OH)2 白色沉淀。方法一 用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO2 溶液时还需要加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。（3）生成 Fe(OH) 2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是 。方法二 在如右图所示的装置中，用 NaOH 溶液等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）为了制得 Fe(OH)
12、 2 白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（3）这样生成的 Fe(OH) 2 沉淀能较长时间保持白色，理由是 。方法三 电解法。（1）如图，欲在装置内产生 Fe(OH)2 的白色絮状沉淀，则 a 电极的材料应为 （选填编号），阳极的电极反应式为 。a. 石墨 b. 铁 c. 铜 d.铂（2）装置中电解液 c 可以是 （填编号），则白色沉淀在电极上生成；也可以是 （填编号），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 B. NaCl 溶液 C. NaOH 溶液 D. CuCl2 溶液（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置中液体 d 为液体石蜡，在加入石蜡
13、之前，对 c 溶液进行加热，处理的目的是_。（5）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 （填编号） 。a.改用稀 H2SO4 作电解液 b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间的距离 d.适当降低电解液的温度（6）若 d 用 Na2SO4 溶液，当电解一段时间后看到白色 Fe(OH)2 沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。五计算题（本题共 11 分）27有 4.8g CuO、Fe 2O3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2 溶液 100mL 吸收。 试计算：（1）原混合物中 CuO 与 Fe2O
14、3 的质量比为_。（2）吸收 CO2 后的溶液中生成白色沉淀的质量是多少？（写出计算过程，保留 3 位有效数字）528已知：Fe 5O7 可以看作 Fe2O3 和 Fe3O4 的混合物。现有 Fe、Fe 2O3、Fe 5O7 混合物共 0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量的取值范围是什么？2013 学年度第一学期高二年级化学期中测试答题纸命题人： 审核人： 打印人： 2013.11（完卷时间：90 分钟 满分：100 分）题号 一选择题 二选择题 三填空题 四实验题 五计算题 总分应得分
15、 34 15 21 19 11 100实得分一、单项选择题（本题共 32 分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案二、多项选择题（本题共 15 分）题号 18 19 20 21 22答案三、填空题（本题共 21 分）23 （1）_， _。 （2）_。_。（3）_24 物质 加入试剂 离子方程式FeCl3（ FeCl2）酸性 MgCl2（FeCl 3）625_性，_（要求写出相关方程式说明） (选填字母) ： 。四实验题（本题共 19 分）26 方法一 （1） 。（2） 。（3） 。方法二 （1） 。（2） 。（3） 。方法三 （
16、1） （选填编号）， 。（2） （填编号）， （填编号）（3）_。（4）_。（5） （填编号） 。（6）_。六计算题（本题共 8 分）27 （1）质量比为_。（2）（写出计算过程，保留 3 位有效数字）7282013 学年度第一学期高二年级化学期中测试答案一、单项选择题：（本题共 34 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D C C D B D C D题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 D B D D A C D B二、多项选择题（本题共 15 分）题号 18 19 20 21 22答案 CD BD A AB BD三、填空题（本题共 21 分）23 （1
17、）HNO 2（1 分） 2：1（2 分）（2）2HNO 2+2H+2I-I 2+2NO+H 2O（2 分） HNO2 Fe3+I 2（2 分）（3）铁分别与三种单质反应，分别得到硫化亚铁、氯化铁、四氧化三铁，根据产物化合价可以判断氧化性：氯气氧气硫。 （2 分，要点：单质与变价金属反应 1 分，结论 1 分。合理即可）24 加入试剂 离子方程式Cl2（1 分） Cl2+2Fe2+2Fe 3+2Cl-（2 分）MgO（1 分） MgO+2H+Mg 2+H2O（2 分）25 酸（1 分） HSO3-在水溶液中存在着电离、水解两种平衡状态： HSO3- H+ ASO32-；HSO 3-+H2O H2
18、SO3+OH-，HSO 3-的电离程度大于水解程度。 （3 分，两个方程式A各 1 分，说明 1 分） ab（2 分，漏选扣 1 分，选错不得分）四实验题（本题共 19 分）26. 方法一（1）稀 H2SO4、铁屑（2 分，写全得分） （2）煮沸（1 分）（3）避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 而被氧化（1 分）方法二（1）NaOH 溶液（1 分） （2）检验试管出口处排出的 H2 的纯度，当排出的 H2 已经纯净时再夹紧止水夹（2 分） （3）试管中反应生成的 H2 充满了试管和试管，且外界 O2 不易进入（1 分）方法三 （1）b（1 分） Fe-2e- Fe2+（1 分） （2）C；B（各 1 分）（3）Fe+2H 2O Fe(OH)2+H2 （2 分） （4）排尽溶液中的氧气（1 分） 电 解8（5）bc（2 分，漏选扣 1 分，选错不得分）（6）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（2 分）五计算题（本题共 11 分）27 （1）l：2 （3 分） （2 ）7.88g （4 分）280.055moln(Fe)0.07mol （4 分，1 个边界 2 分）
