1、#*课 题 沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点 化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法 面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章 开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性
2、质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性#* 电热棒 足 量2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1）燃烧的现象是 ；（2）红磷不足，对实验结果的影响是 ；若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章
3、身边的化学1. 电解水 2H2O = 2H2 + O2 （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2 物理性质：密度比 ， 溶于水O2 化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 = CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2 = 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2
4、 = 2CuO （黑色固体）3.CO2 物理性质：密度 ， 溶于水，固态 CO2 俗称 CO2 化学性质： H2O + CO2 = H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （用石灰水检验 CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃 加热#*CO2 用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 发生装置 酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收
5、集装置集气瓶、水槽法 向上排空气法查气密性导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满棉花作用：防止 KMnO4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出操作要点其它实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管催化剂特点：1. 2. 3. 验证 O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气加热MnO2#*CO2 实验室制法药品 石灰石或大理石、稀盐酸反应 CaCO3 +
6、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章 物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数上边 ： （化合物中)元素的化合 右下 ： 1 个分子中含原子的个数1 个氢原子 2 个氧原子 1 个双氧水分子 2 个氮气分子 3 个氯离子 1 个铝离子 2 个硫酸根离子 n 个氢氧根离子 五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价3、根据化合价写化合物化学式的步骤化合价 Na Cl
7、 OH Cu Fe Fe SO4离子符号 Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢 钠 钾 银 钙 镁 钡 锌 氯 氧铜 铝 铁 碳 硫 氮 磷 锰 锡 汞氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根#*第 1 步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（.根）要加括号第 2 步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角 第 3 步：右下角数字约分成最简比，数字 1 省略不写 原子团个数为 1 ，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）某酸某 （化合物中含硝酸根 NO3、碳酸根 C
8、O3 、硫酸 SO4 等）某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ）酸 氯化氢HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁 Fe3O4氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷 P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁 氢氧化镁
9、氯化镁 硝酸镁 碳酸镁 硫酸镁#*5.化学式有关计算MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2
10、(SO4)3氧化铝Al2O3氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3氧化物 碱盐#*（1）计算化学式中加点元素化合价 例：计算 H2O2 (+1)2+2x=0 x=-1 Na2S2O3 O2 Cu2(OH)2CO3 （2）计算相对分子质量 Mr相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16MrAl2(SO4)3 = 27 2 + 32 3 + 16 4 3 = 342练习：计算 CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量MrCaCO3 = MrCa(OH)2 = MrNH4NO3 = MrC
11、u(NO3)2 = (3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3 中，铁原子和氧原子的个数比为 Fe2O3 中，铁元素和氧元素的质量比 = Fe2O3 中铁元素的质量分数 = 100% 100 克 Fe2O3 中含多少克铁元素？ 140 克 Fe2O3 中含多少克铁元素？NH4NO3 中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为 NH4NO3 中，氮、氢、氧元素的质量比 = #*NH4NO3 中氮元素的质量分数 = 100 克 NH4NO3 中含多少克氮元素？多少克 NH4NO3 中含 100 克氮元素？ 6、化学式意义宏观： 表示一种物质 ； 表示该物质的元素组成微观： 表示一个分子和
12、一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成） 例：H2O ： 表示物质水 ； 水是由氢元素和氧元素组成 一个水分子； 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ： 表示物质氯化钠 ：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为 1:1“CO2”的含义： 下列关于维生素 C（C6H8O6）的说法正确的有 （ ）A. 维 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的B. 1 个维 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的C. 维 C 由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维 C 由 6 个碳元素、8 个氢元素、6
13、 个氧元素组成E. 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 3:4:3F. 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 12:1:16G维 C 中 C、H、O 元素的质量比为（12 6）: （18）:（166）H维 C 是氧化物7、物质的分类#*A B C 【A 和 B 中都只有一种分子，是纯净物，C 中含有两种分子，是混合物A 中只含有一种原子（一种元素） ，是单质，B 中含有两种原子（一种元素） ，是化合物，B 还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成 （由不同种微粒构成）纯净物：只由一种物质组成 （由同一种微粒构成）单质： 由同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成
14、的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类 冰水混合物 氧化铜 稀有气体 高锰酸钾 液氮 干冰 硫 大理石 碳酸钙 铁 氦气 澄清石灰水 氢氧化钙 纯净水 二氧化锰 碳酸氢铵 蒸馏水 稀盐酸 混合物有 纯净物有 单质有 化合物有 氧化物有 混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质 ：Mg、Al、Zn、Fe、Cu 等 物质 单质 非金属单质:C、P、S 、H2 、O2 、N2 等 #*分类 纯净物 有机物: CH4、酒精等化合物 金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3 等氧化物 无机物 非金属氧化物 H2O、CO、P2O5 等酸:HCl、H2CO3、H2SO4 、HNO3 等碱:NaOH、Ca(OH)2 等盐:Na2CO3、FeSO4 、AgNO3 等 8、其他知识点质子：每个质子带 1 个单位正电荷。1.原子 中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷原子呈电中性。核电荷数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由 （ )决定的。同种元素的原子和离子通过 可以相互转换构成物质的基本微有 、 和 。微粒共有的特点：、 、 。由分子构成的物质有 、 、 等。由原子构成的物质有 、 、 、 等。由离子构成的物质有 、 等。
