中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题.doc

1、1现 象 a现 象 b滴 加 过 量 BaCl2溶 液加 入 足 量 稀 硫 酸滤 液中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题1（4 分）今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中 pH7 的是 pH7 的是 （填序号） 。2.（4 分）现有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl 2、NaOH、Na 2CO3 中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。 （提示：BaCO 3 难溶于水；Na2CO3 的水溶液呈碱性）（1）该

2、白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na 2SO4；猜想：Na 2CO3； 猜想：Na 2CO3、Na 2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若

3、现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。4.（6 分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填“大于”或“小于”或“等于” ） 。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同）滴入 中，理由是 。28 题图2（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 （写化学式） ，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。5. (6 分)(1)阅读下面短文并回答有关问题： w

4、w w.xk b1. co m盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_。四氯化硅(SiO 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4 和 H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是_。6.（8 分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 SO2 及氮氧化物等物质，形成了pH 小于 5.6 的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DpH 试

5、纸（2）已知 CO2 的饱和溶液常温下 pH 不小于 5.6。通常空气中 CO2 的含量大于 SO2 的含量，但人们反而将空气中的 SO2 认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定 SO2 溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知 SO2 与 CO2 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO 3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入 NaOH 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2CaCl 2H2O= Ca

6、SO3十 2HCIBSO 22NaOH=Na 2SO3H 2O C Na2SO3CaCl 2= CaSO32NaCIDH 2SO3 2NaOH= Na 2SO32H 2O7. (6 分) 某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。提出问题 这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：3(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他

7、们设计了如下实验。设计实验实验结论(3) 该瓶五色溶液是_。生成白色沉淀过程的化学方程式是 _。实验反思(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象_。8.（7 分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO) 2 在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO 3+ 2HClO；HClO 是一种酸性

8、比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物” ） 。（2）HClO 在常温下分解，反应为 2 HClO2HCl+ O2。某瓶 HClO 溶液放置一段时间后，溶液的 pH （填 “增大”或“减小”或“不变” ） 。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想 1：该漂白粉未变质，固体成分为 CaCl2、Ca(ClO) 2；猜想 2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；

9、猜想 3：该漂白粉全部变质，固体成分为 CaCl2、CaCO 3。 实验操作 实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl 2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡4【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 。猜想 2 成立9.（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，

10、溶液呈蓝色无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是 。(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。（3）步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是 。（4）步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。10.（8 分）A 是钠的氧化物， B、C、D、E 是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。5（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。（2）AB 反应的化学方程式为 。（3）可用 D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。（4）要将没有标签的 B、 C、D 、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为

11、 （填化学式，下同） ，试剂为 溶液。11.（6 分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH 3COOH） ，与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离子符号） 。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式） 。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。（4）若 NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在

12、酶的作用下与空气中 O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。12现有下列四组溶液：KNO3、NaCl、NaOH 、H 2SO4； Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H 2SO4、NaCl 、酚酞试液； K2CO3、H 2SO4、Cu（NO 3） 2、BaCl 26（1）上述四组溶液中都含有 Cl，实验室鉴定 Cl用 （填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ （用序号表示）13. (8 分) 小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。【进行

13、实验】搡作步骤 实验现象 实验结论分别用 A、B、C 三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A 中无明显现象B 中 产生气泡 C 中 出现白色沉淀 A 中物质是食盐水B 中物质是稀盐酸C 中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。【实验与探究】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性） ，再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 。 （填离子符号）【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。14

14、.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取） ，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有 H+） ，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作 实验现象 实验结论7甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 现象：溶液变为红色乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：

15、_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_溶液显酸性（含有 H+） ；溶质中有氯化氢。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式） ，经_、蒸发等操作后即可完成。15在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示他对白色粉末的成分作出了一些猜测猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是 （2）在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是 （3）由实验现象可知，猜

16、测 是正确的16.（12 分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙8【设计并完成实验】实验操作 实验现象 实验结论（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的_( 填“A”或“B ”或“C”) 。【交流与反思】实验操作产生的气体是_,如何检验

17、是该气体_ _;剩余固体的成分若与 C 相符,则两步操作的实验现象 _ _(填“”或“”或“”)不同.17.（8 分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K 2CO3） ；硫酸铵(NH 4)2SO4是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；【实验探究】:并完成以下各题探究过程 K2CO3 (NH4)2SO4 结论及化学方程式、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况得到澄清溶液；温度无明显变化得到澄清溶液；温度明显降低都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。、取中溶液分别滴入

18、紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性变红碳酸钾溶液显 性硫酸铵溶液显 性、另取中溶9液分别加入足量稀盐酸，观察现象无明显现象 写出相关反应的化学方程式：、再取中溶液分别加入Ba(OH)2 溶液，观察现象产生白色沉淀(NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3【交流共享】：、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否” ） 【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。A

19、、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 18.（10 分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题：（1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。19. 5 分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、Na +、OH ，能使无色酚酞试液变红色，

20、某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。【提出猜想】猜想：可能是 H2O ； 猜想：可能是 Na+； 猜想：可能是 OH。10【实验验证】实 验 操 作 实 验 现 象 结 论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2 滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。20.反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na 2SO4_。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】氯化氢溶于水：HClNa +Cl-氢氧化钠溶于水：NaOHNa +OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：H +OH-H 2O，反应能进行的原因是溶液中 H+和 OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。