1、2015 中考化学压轴题大全一、解答题（共 30 小题）1 （2014岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H2SO4、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO3、KCl、HCl 、MgCl 2 等七种化合物中的两种组成对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）_ 、 _ 、 _ 、 _ 2 （2014徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H 2O2NaOH+H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图） ，充分反应后烧杯中
2、剩余溶液质量是 40g，请计算：（1）生成 NaOH 的质量（2）反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数3 （2014新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 _ ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 _ （精确到 0.1%） ；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 _ g 主要成分：NaCl、H 2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm 34 （2014张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格） 【演示实验】将一定量的稀 H2SO
3、4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 _ 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H 2SO4 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 _ 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 _ （2）为了验证其余猜想，各学习小组利
4、用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC1 2 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液2 / 34实验操作实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】 （2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 _ （2）实验方案中
5、也有一个是错误的，错误的原因是 _ 5 （2014厦门）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验（1）图 1 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： _ ，用分子的观点解释这一现象： _ （2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； _ ，用化学方程式解释结论： _ ；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3） ，a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因： _ 6 （2014厦门）如图 是某种热水器示意图（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该
6、气体的化学式是 _ （2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料 产生的 CO2 气体的质量/g 产生的 SO2 气体的质量/gA石油气 2900 5.0B天然气 2500 0.1C煤气 2500 11.0写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式： _ 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是 _ （填编号） ，产生导致酸雨的气体最多的是 _ （填编号） ；例举一种不产生以上两种环境问题的能源： _ （3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式： _ 3 / 347 （2014张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（
7、KIO 3） 如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 _ （2）每袋该食盐中碘元素的质量 _ mg （3）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 _ g8 （2014岳阳）称取铜、锌混合物 10 克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49 克稀硫酸，剩余固体 3.5 克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？9 （2
8、014烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取 27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g） ，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 _ g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量
9、分数是多少？4 / 3410 （2014宜昌）某纯碱样品中含有杂质 NaCl，为测定该样品中 Na2CO3 的质量分数，称取样品 6g，放入 20g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 50g试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中 Na2CO3 的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数11 （2014湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是 _ 过滤后发现滤液浑浊，应 _ （2）写出步骤的化学方程式 _ 该反应是 _ （填“ 放热”或“吸热”
10、）反应乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： _ 12 （2014新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 _ （2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤渣于试管中，加入足量 _ _ 该石灰浆部分变质取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液_ （3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存实验室中必须密封保存的
11、药品可分为以下几类：药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如 _ ； _ ，如浓硫酸13 （2014营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生 4.4g 气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为 20% （杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数 （结果精确到 0.1%）14 （2014烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1） 【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润
12、的红色石蕊试纸变 _ 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 _ （2） 【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液 A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行） 请你回答下列问题：5 / 34白色沉淀 E 是 _ 小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由 _ 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 _ 15 （2014宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量
13、为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 _ （2）反应中产生的气体的质量是 _ （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） （4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 _ （选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”） ，原因是 _ 16 （2014烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图 1 为歼15 飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 _ 、 _ （2）改
14、装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _ 共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 _ （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图 2 的两个实验：实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _ 实验二中，若出现 _ 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 _ （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图 3 所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密
15、性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg） 装置 A 中生成铁的化学方程式为 _ ，装置 B 中发生反应的化学方程式为 _ 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 _ 或 _ 6 / 3417 （2014烟台）过氧化钠（Na 2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2 能分别与 CO2、H 2O 反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动【实验探究一】将呼出气体通过下图 A
16、中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图 B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少【分析讨论】图 B 的实验是通过比较 _ 来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 _ 实验探究一结束后，同学们将图 A 装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想：溶液是 NaOH； 猜想：溶质是 _ ； 猜想：溶质是 NaOH 和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 _ 的现象，证明猜想不成立同学们经过实验探究
17、证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象实验步骤和现象 结论猜想成立18 （2014雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数（1） 【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 2.87g 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为 10%（2） 【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：蒸发皿的质量（g） 25.0蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4数据处理 溶液的溶质质量分数为 _ 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误
18、差的原因是 _ A蒸发时未用玻璃棒搅拌B所取氯化钠溶液质量较大C蒸发时出现少量晶体时就停止加热D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿19 （2014永州）过氧化钠（Na 2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将一定量的 Na2O2 加入盛有 87.6g 水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了 3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计） 请回答：（1）反应生成氧气的质量为 _ g（2）假定上述 Na2O2 中含氧的质量为 m1，反应生成的 NaOH 中含氧的质量为 m2，则 m1 _ m 2（填“=”“
19、”或“ ”） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 （写出详细的计算过程）20 （2014雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性为探究酸的性质，同学们进行了如下实验7 / 34实验内容 实验现象 分析与结论醋酸晶体试管内 _ ，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 _ （填“浓” 或“稀”）硫酸使白纸炭化即使是同种酸，由于 _ 不同，它们的性质不完全相同两试管中均产生 _ 不同的酸具 有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 _ （填元素符号）E 试管中产生 _ ，F 试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异因此，可用氯化钡溶液鉴
20、别盐酸和硫酸清洗试管时，小乔同学将 C、 F 两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀请分析上述现象并回答：废液缸中产生气体的化学方程式为 _ 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 _ （填化学式） 21 （2014烟台）硝酸铵（ NH4NO3）是一种常见的氮肥请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为 _ （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 _ （3）某花卉基地需要配置 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%的硝酸铵溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？22 （201
21、4宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： _ 过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 _ 【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分 实验操作 实验现象 结论 去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有 8 / 34酸 _ 【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有 _ ，设计了如下实验：实验操作 实验现象 结论 实验 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含 _ 步骤：取适量白色滤液乙，加入过
22、量的 _ 溶液，过滤 生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质 实验步骤：取步骤中的滤液，滴加 _ 溶液 _ 【反思】实验中步骤加入过量试剂的目的 _ 【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分23 （2014张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数24 （2014永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：
23、Na 2CO3 溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH 7） ，CaCl 2 溶液呈中性（pH=7） （1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 _ 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 _ （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 _ 依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 _ 种可能（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为 CaCl2 溶液，同样进行实验（ 1） （2） （3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象 _ （
24、填“可能”或“ 不可能”）出现25 （2014枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取 50.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2.0g 二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为 50.4g计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 _ （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）9 / 3426 （2014昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了 36.5g 稀盐酸（1）求稀
25、盐酸中溶质的质量分数；（精确到 0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计） 27 （2014盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10kg，水 10kg生石灰 1.2kg，纯碱 0.53kg，食盐 0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 _ （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 _ （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 _ 色（4）同学们对上层料液的成分产生
26、了兴趣，请你一起参与他们的探究活动【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH，NaCl；可能还含有其它溶质，甲同学推断只有 Ca（OH） 2，乙同学推断只有 Na2CO3，丙同学推断既有 Ca（OH） 2，也有 Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 _ （用化学方程式表示） 【实验探究】实验步骤 实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】 _ 同学的推断是正确的【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 _ 料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替
27、石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工 10kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程） 28 （2014珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O（1）23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a表中 a 的值为 _ 该实验发生反应的化学方程式为：4C 2H6O+11O2 _ CO 2+ _ H 2O+ _ CO29
28、（2014咸宁）将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%） 10 / 3430 （2014湛江）过氧乙酸是一种消毒剂在 2003 年抗击“ 非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 _ （填最简单整数比） （2）要配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液 600kg需要溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液 _ kg（3）配制的主要步骤是计算、量取、 _
