1、- 1 -中考化学必记知识学习化学要重点记忆的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。第 1 单元 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质：一、观察实验的步骤、方法 ：实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；实验中：实验条件、伴随的现象（如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等)；实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。二、绿色化学-又称环境友好化学、没有污染的化学，主要特点：（上册课本 P32，了
2、解即可）1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” ；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。三、熟记 28 种元素符号和名称：（上册课本 P75）名 称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 符 号 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl巧记常见的元素符号书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一写个字母要大写，第二个字母要小写。1、氢，H ：“氢”字下面“工”字的倒转即“H”2、氦，He：在
3、英语中“e”的发音可为“ai” ， “hai”3、碳，C：煤的主要成份是碳，半块煤的形状象 C 4、氮，N：氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母5、氧，O：地球的表面布满了氧气，地球的形状像 O 6、氟，F：氟的汉语拼音“fu”中的第一个字母7、氖，Ne：在英语中 e 的发音可为 ai，nai8、钠，Na：钠的汉语拼音“na”9、镁，Mg：美（镁）观的汉语拼音“mei guan”中的第一个字母10、铝，Al：铝在地壳中是排第一多的金属；A 是排在字母顺序表中第一位置。第二个字母是汉语拼音“l”的第一个字母11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S” ， “i”是河里一粒粒的沙
4、子名 称 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 铅（补充）符 号 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Pb- 2 -12、磷，P：人的骨头含有白磷，骨头的形状象 P13、硫，S：硫与流同音，流水像“S”14、氯，Cl：“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象 C，第二个字母是氯的汉语拼音“l”的第一个字母。15、氩，Ar：氩与汉语拼音“ra”同音, “ra”两字母对调位置即“Ar”16、钾，K：钾与甲同音，甲在甲乙丙丁顺序中排第一，而 K 在扑克牌中是点最大17、钙，Ca：乞丐很饿张开口一口吃掉烧饼；C 象张开的口，a 象烧饼。18、锰，Mn：
5、锰的汉语拼音“meng”的第一和第三个字母组合。19、铁，Fe：F 象一把锄头，而锄头是铁做成的；e 是铁的汉语拼音“tie”的第三个字母。20、铜，Cu：“铜”字右边的“同”字里面有“一口” ，一口吃掉鱼（）的两点， 去掉两点即 u21、锌，Zn：饭堂打饭的窗口形像“n” ，想像你在饭堂排队打饭排在队伍的最后面，等得好辛（锌）苦；字母Z 排在字母表中的最后面。22、银，Ag：银是贵重金属理所当然排在第一 A 的位置，g 象银项链。23、钡，Ba：钡的汉语拼音“bei” ， “a”发“ei”音。24、铂，Pt：第一个字母 P 是铂的汉语拼音与“po”同音，第一个字母即可，第二个字母 t，铂与铁
6、属于金属，而铁的汉语拼音“tie”的第一个字母。25、金，Au：金是贵重金属理所当然排在第一 A 的位置，u 是无眼睛的金鱼（鱼）26、汞，Hg：汞字上面“工”的倒转即“H” ，第二个字母是汞的汉语拼音“gong”的第一字母“g” 。27、碘，I：碘的汉语拼音“dian”中的第二个字母。28、 （补充）铅，Pb：手握铅球一上一下的形状像 P、b。四、化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。化学变化的基本特征是：有其它物质生成。物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随
7、物理变化，在物理变化的过程中不一定伴随化学变化。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性(O 2)、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧（可燃性） ；煤气能使人中毒等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学：一、蜡烛燃烧实验：蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味。蜡烛的密度比水小。蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰
8、中，两端先变黑（碳化） ，说明外焰温度最高。蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H 2O）的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳（CO 2）的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。气体：H 2,CO,CH4液体：C 2H5OH,石油 固体：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蜡 可燃性- 3 -熄灭蜡烛时，产生一缕白烟（白烟是具有可燃性的石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气（O 2）比吸入空气的量少，呼出气体中的二氧化碳（CO 2）和水（H 2O）比吸入空气的量多。
9、证明呼出气体中的二氧化碳（CO 2）比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向 1 瓶空气和 1 瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。证明呼出气体中的氧气（O 2）比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条检验气体分别伸入 1 瓶空气和 1 瓶呼出的气体中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片呼气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼
10、出气体中水蒸气含量比空气中的多。课题 3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（上册课本 P150-153）量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗（一）可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） ；不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶（二）量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到 0.1 毫升，如 9.8 毫升是合理的；9.85 毫升是不合理
11、的。（三）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克，如 9.8 克是合理的；9.85 克是不合理的。 ）注意点：（1）先调整零点 ；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠易潮解且有腐蚀性的药品） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）酒精灯氧化性：CuO,Fe 2O3还原性：C,CO,H 2- 4 -（1）
12、酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹（铁架台上配套用的） 、试管夹（木制的）铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处（或夹在试管的中上部） 。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹
13、夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住长柄。（六）分离物质及加液的仪器漏斗（过滤用） 、长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 1-2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻
14、轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 。3、固体药品的取用：粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或 V 形纸槽 块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染） 。标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 ） ；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、
15、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） ；（二）重要实验操作：1、装置气密性检查：（1）利用热胀冷缩：如图 A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等， 则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。- 5 -C D E（2）如图 B，利用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。（3）如图 C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明
16、装置气密性良好。（4）如图 D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。（5）如图 E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。 2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管
17、受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。 ） （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲
18、洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式：（要记住反应物、生成物、反应条件）1、红磷（或白磷）在空气中燃烧：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P 2O52、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe 3O43、硫在空气（氧气）中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 SO 2 4、木炭在氧气中燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 CO 2 5、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：氯酸钾 氯化钾 + 氧气7、实验室用双氧水与二氧
19、化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：过氧化氢 水 + 氧气8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气课题 1 空气一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。 a、可燃物要求：要足量且产物是固体不能是气体（产物是气体，不能产生压强差）：选择红磷；b、装置要求：气密性良好；c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面点燃点燃点燃点燃 点燃 二氧化锰 加热二氧化锰 加热- 6 -上升约 1/5 体积（空气中 O2的体积约占 1/5） 。d、结论：空气是混合物；O 2约占 1/5，可支持燃烧；N 2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究：液面上升小于 1/5 原
20、因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷。原因：产物是气体，不能产生压强差。六、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物 NO2：来自煤和石油的燃烧及工厂的废气）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物（粉尘）和臭氧 O3等。二、空气的成分和组成空气成分 氧气 O2 氮气 N2 二氧化碳 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数（不是质量分数） 21%（约 1/5） 78%（约 4/5） 0.03% 0.94% 0.03%三、纯净物与混
21、合物纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。如：氧气（可用 O2表示） 、氮气（N 2） 、氦气（He） 、磷（P） 、五氧化二磷（P 2O5）等是纯净物。混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如：空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的） 。四、几种常见气体：氮气：化学性质：化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；不供给呼吸。用途：作化工原料（制硝酸、化肥） ；作保护气（如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命） ；作防腐
22、气（食品包装时充氮以防腐） ；作液氮冷冻剂（医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能） 。稀有气体（氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe 等的总称）：化学性质：化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。不供给呼吸。在一定条件下与某些物质反应。用途：作保护气；制作多种电光源（通电发不同颜色的光） ；激光技术；氦制低温环境；氙作医疗麻醉。五、保护空气：1.空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。）和烟尘对空气造成了污染。目前环境污染问题：臭
23、氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起） ；温室效应（主要由二氧化碳 CO2等引起） ；酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） ） ；白色污染（由塑料引起）2.空气污染的危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。3.空气的保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。4.目前计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 （没有二氧化碳）- 7 -六、化学的基本反应类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ， “多变一
24、” 。（注意化合反应与化学变化的不同。化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。 ）课题 2 氧气一、氧气的物理性质：在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色） ；比空气密度为略大,不易溶于水。二、氧气的化学性质：氧化性、助燃性（但不能说 O2有可燃性） 。三、氧气用途：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 。四、氧气与下列物质反应现象：物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（注意硫在
25、空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同！）镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（镁、铝现象相同）铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是 Fe3O4) 。 （铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是 Fe3O4，而不是氧化铁 Fe2O3；铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ）在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体五、化学的基本反应类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ， “多变一” 。（注意化合反应与化学变化的不同。化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都
26、属于化学变化。 ）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B ， “一变多” 。氧化反应：物质跟氧（氧元素，不一定是氧气）发生的化学反应。(氧化反应不是基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧课题 3 制取氧气一、工业制氧气分离液态空气法（原理：根据氮气和氧气的沸点不同 ， 属 物理变化 ）二、实验室制氧气（要重点掌握）：蜡烛石蜡- 8 -1.如何选择发生装置？根据药品的状态和反应条件选择发生装置。凡是
27、药品的状态是固体与固体（或固体） ，反应条件是需加热的选 A 装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气；凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选 B 装置，如实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气选 B装置。 A 固固加热型发生装置 B 固液不加热型发生装置 2.如何选择收集装置？根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法（如下图 A） ，如氧气O2、二氧化碳 CO2等；凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法（如下图
28、B）如氢气 H2等；凡是收集气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法（如下图 C） ，如氧气 O2等（二氧化碳CO2不能用排水法收集！） 。A 向上排空气法 B 向下排空气法 C 排水法拓展：用洗气瓶收集气体方法变通应用：如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则_b_进_a_出（选填“a”或“b”）如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_a_进_b_出（选填“a”或“b”）如右图：瓶内装满水，若用排水收集该气体(不用考虑密度比空气大还是比空气小)，则_b_进_a_出（选填“a”或“b”）若把洗气瓶倒放，则相反，即：如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则_a_
29、进_b_出（选填“a”或“b”）如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_b_进_a_出（选填“a”或“b”）3、实验室制氧气的操作步骤和注意事项：（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例，如图）操作步骤：查装定点收移熄（茶（检查装置的气密性）庄（装药）定（固定试管）点（加热）收（收集气体）利（移出导管）息（熄灭酒精灯） 。注意事项：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部：均匀受热；铁夹夹在离管口约 1/3 处（不能漏了“口”字） ；导管应稍露出橡皮塞（刚刚露出头）：便于气体排出；用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时
30、，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）：是为了收集到较纯净的氧气。实a b- 9 -通电验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 （包括操作、现象、结论）5、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 （注意验满与检验的不同！）6、催化剂（也叫触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （即要符合“一变两不变”才是催化剂） 。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。7、
31、常见气体的检验方法：氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 （包括操作、现象、结论）二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 （包括操作、现象、结论）第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成：一、电解水的实验：如右图1.装置水电解器；B.电源种类-直流电（不是交流电） ；2.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性（不是作催化剂）3.反应方程式 水 氢气 + 氧气产生位置 负极 正极 （谐音父亲负氢）体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 4.检验：氧气-出气口置一根带火星的木条-木条复燃是氧气；氢气-出气口置一根燃着的木条-气体能燃烧，且产生淡蓝色
32、的火焰是氢气。5.氢气性质：物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小；化学性质：氢气有可燃性，氢气在空气中能燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气遇明火会发生爆炸。6.氢气验纯方法：用试管收集一试管的氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小（轻微的爆鸣声） ，表示氢气较纯。 ）7、电解水的实验结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。二、 纯净物的分类：化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：二氧化碳(CO 2)、氧化铁(Fe 2O3)、高锰酸钾(KMn
33、O 4)。单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：氢气 H2、氮气 N 2、氧气 O2、磷 P、铁 Fe 等。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物。如：二氧化碳(CO 2)、氧化铁(Fe 2O3)、五氧化二磷 P2O5)、水(H 2O)。含氧化合物：含有氧元素的化合物。高锰酸钾(KMnO 4)不是氧化物，是含氧化合物，因为它有三种元素。课题 2 分子和原子1、分子的基本性质：分子质量和体积都很小；分子不断运动（能闻到花香；氨在空气中扩散；品红在水中的扩散；水在常温下的挥发） ；分子间有间隔（物质的固态、液态、气态体积不同；物质的热胀冷缩现象；- 10 -100 毫升
34、水与 100 毫升酒精混合体积小于 200 毫升，都是分子间有间隔的原因） ；分子是由原子构成的（如：1 个水分子（H 2O）由 2 个氢原子(H)和 1 个氧原子(O)构成；1 个氧分子(O 2)由 2 个氧原子(O)构成；）2、几种分子的模型：（上册课本 P51）水分子（H 2O） 氧分子(O 2) 氢分子(H 2)3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。4、分子和原子区别联系分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变
35、化中，分子可分，原子不可分。5、分子、原子都是构成物质的微粒有些物质是由分子构成的。例如，水、氧气、氢气、二氧化碳等 有些物质是由原子直接构成。例如，金属，稀有气体固态非金属类等。 (3)离子：食盐6、用分子、原子观点解释物理变化、化学变化：物质发生物理变化时,分子没有改变，只是分子间的间隔发生改变；物质发生化学变化时，分子本身发生改变，变成其他分子7、用分子、原子观点解释纯净物和混合物：对于由分子构成的物质来说，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；对于由原子构成的物质来说，纯净物由同种原子构成，混合物由不同种原子构成；8、物质的组成、构成及简单分类组成：物质（纯净物）由元素 组成原子：主要有三类原子原构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质（如碳、硅） 。物质 构成 分子：若由两种元素组成，一般由两种非金属元素组成的化合物由分子构成的物质。如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2也是由分子构成的。离子：若由两种元素组成，一般由一种金属元素和另一种非金属元素组成的化合物是由离子构成的物质。如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成。混合物（多种物质）：如空气分类 单质：一种元素纯净物 （一种物质） 化合物：多种元素 金属：铁稀有气体：氦气固态非金属：红磷，硫，碳硅
