1、九年级化学“离子的检验”专题一、特性反应：1、 H+的检验：常用的方法：方法一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用 pH 试纸测溶液的酸碱度；方法二、用碳酸盐检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；方法三、用活泼金属检验，观察是否有可燃性的气体生成；不常用的方法：方法四、用金属氧化物检验，观察金属氧化物能否溶解；方法五、用不溶性的碱检验，观察不溶性的碱能否溶解。2、 OH 的检验：用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用 pH 试纸测溶液的酸碱度。3、 CO32 的检验：常用的方法：方法一、用酸溶液来检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；不常用的方法：方法二、用含有 Ca2+、Ba 2
2、+或 Ag+的溶液来检验，观察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、 SO42 的检验：用含有 Ba2+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。5、 Cl 的检验：用含有 Ag+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。6、 Cu2+的检验：用含有 OH 的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有蓝色沉淀生成。7、 Fe3+的检验：用含有 OH 的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有红褐色沉淀生成。8、 NH4+的检验：用碱溶液来检验，加热，观察是否有能使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的气体（或有刺激性气味的气体）生成。说明：1、检验溶液中离子的步聚：取样、排除
3、干扰、特性反应、得出结论；2、检验溶液中是否同时含有 Cl 和 SO42 时，必须先用过量的硝酸钡溶液检验并除尽 SO42 ，再用硝酸银溶液检验 Cl ；3、在用酸碱指示剂检验溶液中是否含有 OH 时，必须先排除可能存在的碳酸钠（或 碳酸氢钠）造成的干扰。二、经典题例：1、 （ 2011 年武汉市四月调考） (5 分) 有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4 中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：.取少量样品，加水溶解得无色溶液；.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。（1 ）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 （写化
4、学式。下同） ；可能含有的物质是 。（2 ）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验： 则样品中含有的物质是 ；反应的化学方程式为 。2、 （ 2012 年武汉四月调考） (5 分) 有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种。某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如下：I取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体。另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣。取实验所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解。(1)该实验的
5、目的是 。(2)根据实验 I、可得出，原固体样品中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有 。(3)根据实验 ，可得出原固体样品中一定含有的物质是： 。(4)小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的。请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议。改进建议： 3、 （ 2013 年武汉四月调考） (7 分) 某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：I：取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。：向步骤 I 所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。：向步骤 I
6、 所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：通过步骤 I、 II 可知该溶液中一定有 ，一定没有 。步骤 I 中产生沉淀的化学方程式为 。通过上述实验仍无法判断的物质有 。要证明其是否存在，可采取的操作是(若有多种物质，任选一种证明 ) 。4、 （ 2014 年武汉四月调考） (4 分) 某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为探究它们的组成，某化学小组开展了下列实验。请回答下列问题： (1)溶液 A 为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是 (写名称、化学式均可。下同)。溶液 B 呈 色。(2)溶液乙中一定含有的溶质是 。(3)滤液 D 中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是 。
