1、质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 2g 水加热变成 2g 水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分
2、子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。化学变化反应前后：原子的种类不变微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变元素的种类不变宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C + O2 CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和 O2 ；2、表示生成物是 CO 2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之
3、间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法：1.宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44 份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟” ， “=”读作“反应生产” 。例：2H 2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是
4、；一定改变的是 ； 可能改变的是 。2、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O 2CO 2+H2O，则 A 中一定含有 元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO2+6H2O，则 A 的化学式为 。确定反应物或生成物的质量： 例：物质 A 分解成 56 g B 和 44 g C，则反应了的 A 的质量为 g。3、将 36 g 水通电完全分解时，得到 4 g 氢气的同时，可以得到_ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为 1.8 g,则已发生电解的水的质量为_ _g。4把 6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加
5、热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为 4.2 g，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起 作用。5、现有一反应 A+B=C，有 10 克 A 和 5 克 B 反应，结束后还剩余 3 克 A，B 没有剩余，则生成 C 的质量为 克。6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。二、选择题：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ） 原子数目 分子数目 元素种类物质的总质量 物质的种类 原子的种类A B C D2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A.电解 8g 水可得 4g 氢气和 4g 氧气 B.6g 的碳与 6g 氧气反应生成 12g 二氧化碳C.8
6、g 氧气与 1g 氢气化合生成 9g 水 D.6g 氧气 与 2g 碳反应生成 8g 二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 ( )A物质的质量总和一定相同 B元素的种类和质量一定相同C物质的分子个数一定相同 D原子的总数和质量一定相同4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g 冰受热融化成 10 g 水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )A水结成冰前后，质量
7、保持不变 B50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mLC在 100 g 过氧化氢溶液中，含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水D1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应可生成 4.4 g 二氧化碳7从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分 D1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成FeCuSO4镁条MnO2H2O2 Na2CO3稀盐酸A. B. C. D. 8、将 a g 一氧化碳和 b g 氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为
8、（ ） A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在 4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z 的化学式用 X、Y 表示为（ ）A、X4Y5 B、X 2Y5 C、XY 2 D、X 4Y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共 A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化学方程式 CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知 x、 y、 z 的值分别是 ( )A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4
9、、112根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将 A、B、C 各 10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成 4gD，同时增加了 8gC，则反应中 A 与 B 的质量比是 ( ) A1：5 Bl：4 C4：l D5：l14化学反应前后肯定发生变化的是( )A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类15一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X 。下列有关说法错误的是( ) A.根据
10、质量守恒定律可知 X 的化学式为 NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为+1D.产物中 CuO 属于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N217将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )A12g B9g C 4g D17g18图 1 为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )图 1A
11、反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为 1219某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H 2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是( )AM 不稳 BM 是化合物 CM 中含有水 DM 由四种元素组成 20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率22. 之所以采用化学方程式表
12、示化学反应，是因为： 。A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。B. 化学方程式简明、科学，而且通用。C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23.化学方程式 S+O2 SO2 可读作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、实验证明 X 气体在空
13、气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对 X 的成分推测正确的是（ ）AX 是氢气 BX 是甲烷 CX 含有氢元素 DX 含有氢、氧两种元素26某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H 2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是（ ）AM 不稳定 BM 是化合物 CM 中含有水 DM 由四种元素组成 23煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C 2H5SH） ，可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C 2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为 （ ）A、SO 2 B、SO 3 C、H 2SO3 D、CO24、将 m g 硫在 n g
14、氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m 可与 n 相等，也可不相等)A一定等于( m+n)g B一定小于( mn)g C可能是小于或等于( m+n)g D以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2 恰好完全反应，生成 44gCO2 和 9gH2O，则 A 物质的相对分子质量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生点燃成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝
15、的质量比参加反应铝粉的质量_（选填“大” 、 “小”或“不变” ） 。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_（选填“是”或“否” ）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_2、右图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能” ）是氧化物。（2）右图中虚线框内应填的微观图示是（选填 A、B、C、D） ，你推断的依据是 A B C D3为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（3）燃烧后称量：
16、发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条） 。（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守” ）质量守恒定律，理由是 。4铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为 Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？5、写出下列方程式，并试着配平：红磷在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：电解水的反应：用过氧化氢制取氧气：1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL 水和 50 mL 乙
17、醇混合后总体积小于 100 mL C在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将 A、B、C 各 10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成 4gD，同时增加了 8gC，则反应中 A 与 B 的质量比是 ( ) A1：5 Bl：4 C4：l D5：l4化学反应前后肯定发生变化的是( )A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子
18、种类5一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X 。下列有关说法错误的是( ) A.根据质量守恒定律可知 X 的化学式为 NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为+1D.产物中 CuO 属于氧化物6 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N27将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质
19、的质量是( )A12g B9g C 4g D17g8图 1 为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为 129某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H 2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是( )AM 不稳定 BM 是化合物CM 中含有水 DM 由四种元素组成 图 110.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11.化学反
20、应前后，一定不变的是 （ ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A. B. C. D.12 某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_（选填“大” 、 “小”或“不变” ） 。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_（选填“是”或“否” ）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_13 右图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子（1）该反应中反应物
21、 （填“可能”或“不可能” ）是氧化物。（2）右图中虚线框内应填的微观图示是（选填 A、B、C、D） ，你推断的依据是 A B C D15为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条） 。（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守” ）质量守恒定律，理由是 。化学反应的有关计算练习例 1、在 A+B =C+D 反应中，若 25gA 与 10gB 恰好完全反应生成 5gC，则 10gA 与足量
22、 B 反应，可生成 D 的质量是（ ）A、4g B、8 C、10g D、12g2已知反应 3A+2B=2C+D，A，B 两物质完全反应时质量比 3：4，若生成 C 和 D 共 140g，则消耗 B 的质量是（ ）A、60g B、80g C、90g D、120g3.能根据化学方程式计算是因为（ ）A、化学方程式表示了一种化学反应的过程 B、化学方程式反映了质量守恒定律C、化学方程式表示了反应物和生成物是什么D、化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们间的质量比4.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A、2：1 B、4：8 C、1：16 D、1：85电解 54g 水得到的氢气的质量
23、是（ ）A、6g B、3g C、1.5g D、8g6. 电解水时得到氢气和氧气，当产生 1g 氢气时生成氧气的质量是（ ）A、32g B、16g C、8g D、4g7、在反应 2A+ B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A、4：19 B、3：5 C、 1：3 D、2：17计算题:例 1、340g 溶质质量分数为 10的过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰混和制取多少克氧气？完全反应后水的质量是多少克？2.将 8.8gCO2 通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？3.实验室用 15.8 克高锰酸钾加热完全分解可制得氧气多少克？4实验室要制取 22.4L 氧气，需多少克氯酸钾与一定量的二氧化锰加热制得？ (氧气的密度为1.429 克/升)5.消耗 11.2L 氧气需多少克镁条完全燃烧？(O2 的密度为 1.429 克/ 升)
