1、化学 九年级上 专题一 有关化学式的计算 - 1 -知识整理1根据化学式计算（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物 AmBn）：物质的相对分子质量A 的相对原子质量m + B 的相对原子质量n A、B 元素的质量比A 元素的相对原子质量m/ B 元素的相对原子质量nA 元素质量分数A 元素的相对原子质量m/AmBn 的相对分子质量100计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。2.有关纯度的计算物质（或元素）的纯度纯物质（或元素）的质量/不纯
2、物质的质量100计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。3.有关化合价的计算确定化合物中元素的化合价，需注意 (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2 价。 (3)氢元素通常显+1 价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为 0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0. 经典例题例 1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净
3、水剂，其化学式为 KAl(SO4)212H20。求：1） 明矾的相对分子质量；2） 明矾中所含各元素的质量比；3） 氧元素的质量分数；4）含结晶水的质量分数。【答案】（1）明矾的相对分子质量3927（32164）212（1216）3927192216474（2）各元素的质量比为 mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:322:16(8+12):1212 =39:27:64:320:24Ar(O)(4212) 1620（3）氧元素的质量分数 100% = 100%=67.5%MrKAl(SO4)212H20 47412Mr(H20) 1218(4)含结晶水的质量分数= 100% = 100%
4、=45.57%MrKAl(SO4)212H20 474例 2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 10，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为 HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式 HCHO，我们会发现其中 H、O 原子个数比为 2 ：1，即可将甲醛的化学式写作 C(H2O)n 。则此题可以巧解。化学 九年级上 专题一 有关化学式的计算 - 2 -HCHO 可写作 C(H2O) ，可虚拟由 HCHO 和 H 2O 构成的溶液的化学式为 C m(H2O)nH%=10
5、% 则 H 2O%=H%18/2=90%所以 C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为 10 。例 3.原计划用 90kg 尿素CO(NH 2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH 4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素） ，其中所含原子个数相同，可知当 NH4NO3和 CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH 4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是 1
6、：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。设 x kg NH4NO3中含氮量与 90kg CO(NH2)2的含氮量相等。据关系式 NH 4NO3 CO(NH 2)280 60x kg 90kg80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用 120kg 的 NH4NO3。例 4.试确定化合物 K2MnO4 中 Mn 元素的化合价。 解析：设化合物中 Mn 元素化合价为+x 价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2（+1）+1（+x）+4（-2）=0 解之得 x=6 故 K2MnO4 中 Mn 元素化合价为+6 价。 例 5.元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的
7、原子外层上有 6 个电子，则 X、Y 两元素可形成的化合物的化学式为 AXY BX2Y CXY2 DX3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y 两元素所表现的化合价。因 X 最外层上只有 1 个电子，最高正价为+1 价，Y 最外层 6 个电子，离 8 电子稳定结构尚差 2 个，故最低负价为-2 价，则 X、Y 所形成化合物分子式为 X2Y，应选 B。 自主检测一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 质量相等的 SO2和 SO3，两者氧元素的质量比是
8、( )A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳4.某石灰石样品，经分析含 CaCO3为 90。则样品中钙元素的质量分数为 （ ）A.36% B.40% C.64% D.80%5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为 35，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH 2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6.要使 SO2与 SO3含有相同质量的氧元素，则 SO2与 SO3的分子个数比为 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1
9、：4 D.6：57.4.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4gCO2和 3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物 4g，其中含有氧元素 1.8g,则另一种金属氧化是 ( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由 CO2和 O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为 20，则混合气体中 CO2和 O2的质量比为 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7化学 九年级上 专题一 有关化学式的计算 - 3
10、 -10.常温下，某气体可能是由 SO2、CO、N 2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的 （ ）SO 2 SO 2、CO SO 2、N 2 CO、N 2 SO 2、CO、N 2A. B. C. D11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为 3：5，该气体是（ ）A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物12.有一种含 CaCO3与 CaO 的混合物，测得其中钙元素质量分数为 50。取该混合物 16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成 Ca(OH)2,则生成的 Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g
11、 B.7.4g C.14.8g D.22.2g二、填空题13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含 PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为 C9H13ON，它由 种元素组成，每个 PPA 分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14.相同质量的 NH4NO3与混有(NH 4)2SO4的 CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH 4)2SO4的 CO(NH2)2两物质的质量比为 。三、计算题15.某元素 R 可形成化学式为 RO 的氧化物，且其中 R 的质量分数为 46.7。（1）求 R 元素的相对原子质量；（2）R 元素还可形成化学式为 RO2的氧化物，若 RO
12、与 RO2含有相同质量的 R 元素，求 RO 和 RO2的质量比。16.在 CO 和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64，将此混合气体 10g 通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？习题精选（二）1某元素 R的氧化物分子中，R 与 O的原子个数比为 23，则 R的化合价是（ ）A+2 价 B+3 价 C-2 价 D-3 价2下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A氯化亚铁 FeCl3 B氢氧化钠 NaOH C氧化镁 MgO D碳酸钠 NaCO33某元素氧化物的化学式为 M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）AMCl 3 BMSO 4 CM 2(SO
13、4)3 DM(OH) 34下列说法正确的是（ ）A元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B铁的化合价为零C水中氢气的化合价为零 D单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1 或+2 价5下列化学式中正确的是（ ）化学 九年级上 专题一 有关化学式的计算 - 4 -AZnCl 3 BCa(NO 3)2 CK 2OH DAlCl 26某金属元素 M的氯化物的化学式为 MCl2，其氧化物的化学式为（ ）AMO 2 BM 2O CMO DM 2O37某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）A471 B265 C771 D728.下列各个化学变化前后
14、,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）ACCO 2 BKClO 3KCl CKMnO 4K 2MnO4 DNH 3NH 4Cl9下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）AN 2 、NH 3、NO 2 BNH 3、N 2O5、NO 2 CN 2、N 2O3、NH 3 DNH 3、N 2、N 2O310X、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3 价，且有 5个原子。则此化合物的化学式为 。11下列化学符号2CO 2Ag + Mg H 2O中的数字“2”表示(填序号)Ba(1)离子个数的是 ；(2)
15、离子所带电荷数值的是 。(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。12某化合物的化学式为 HnRO2n，则 R的化合价为 ；若 R的化合价为奇数 1则 R的氧化物的化学式为 ；若 R的相对原子质量为 A，则化合物 HnRO2n 。的相对分子质量为 。化学 九年级上 专题一 有关化学式的计算 - 5 -答案1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g参考答案（二）1B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为 R2 O3。根据在化合物中
16、正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为2 价，可推算出 R的化合价应是+3 价。2AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2 价的铁元素，氯化亚铁应写作 FeCl2；碳酸根( )为23CO-2价，钠元素为+1 价，所以碳酸钠应写作 Na2CO3 。3B 由化学式 确定 M的化合价为+3 价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各23O选项进行判断，可知化学式 是错误的。4S4D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏
17、移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3 价，类似的铜元素也是这样，所以 B错 D对；水是由 分子聚集而成的，不存在单质2HO分子，即 中氢元素的化合价为+1 价。2H2O5B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有 B项满足。6C 此金属元素的氯化物化学式为 ，金属一般显正价，那么氯元素为-1 价，金属为+2 价，2MCl那么它的氧化物有 。M7A 由于元素化合价为+3 价，则氧化物化学式为 ，那么氧的质量分数为23RO=471。316028B A项中 C的化合价由 0价变为+4 价，B 项 的化合价由+5 价变为-1 价，C 项中 的化合价Cl
18、Mn由+7 价变为+6 价，D 项中 N的化合价由-3 价变为-3 价。所以 B项中化合价的数值变化最大。9D A中 N元素的化合价依次为 0，-3 价，+4 价，0，-3；B 中 N元素的化合价依次为-3 仇+5 价，+4价；C 中 N元素的化合价依次为 0，+5 价，-3 价；D 中 N元素的化合价依次为-3 价，0，+5 价。10 342()YXZ分析：已知 Y为+2 价，X、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3 价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中 X、Z 元素的原子个数。设由 X、Z 两元素组成的原子团为( )，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价3abZ代
19、数和列式：化学 九年级上 专题一 有关化学式的计算 - 6 -即原子团为 ，交叉书写化学式：34XZ24()()Y342()Y此化合物的化学式为 。11(1) (2) (3) (4)分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如 2CO表示两个一氧化碳分子， 表示两个银离子；2Ag化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如 中的“2”表示一个水分HO子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例 ，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例 。2BaO 2Mg12+3n 或 A+33n23nR32n分析：设 R的化合价为 x()0nx的相对分子质量=2HO1623nAn
