1、1专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 。概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂） 。降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂） 。表示方法：单
2、线桥： 双线桥：2e- 失去 2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl得到 2xe- 三、物质的量1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔） 。21mol 的基准： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用 NA 表示，约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n= 。AN4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示；单位：g/mol；以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量） 。5质量与物质的量的关系： n= 。m
3、6体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。mV7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。）（ ）（）（ aqVnC10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=cvM 称量 溶解 转移（洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）定容 摇匀 装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小（nm）： 10-72胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） ；用于：区分溶液与
4、胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H 2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO 3等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 3等强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH） 2 、Ba（OH） 2等大多数的盐弱酸：H 2CO3、CH 3COOH 等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH） 2等水五、物质的分离与提纯 1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中
5、各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用 CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） 。Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-检验: 加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+ 检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入 K
6、SCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN） 3。Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构质子数 Z 原子核1原子 AZX 中子数 N =A-Z2核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数=原子核外电子数原子序数。4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如： 11H、 12H、 13H八、离子反应1发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式） ；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式） ；（3）删（删去方程式两边相
7、同的离子） ；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒） 。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H 2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe 3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H +OH-=H2O精选习题1.下列物质属于纯净物的是：（ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ）A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观3. NaCl、Cl 2、NaClO、Cl 2O5、HClO 4是按某一规律排列
8、的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）ANa 2CO3、C、CO 2、CO、NaHCO 3 BNa 2S、S、Na 2S2O3、SO 2、H 2SO4 CNH 3、NO、N 2、NO 2、NaNO 3 DP 2O5、H 3PO4、Na 3PO4、Na 2HPO4、NaH 2PO44下列物质的分类正确的是：（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO25.想一想，NaOH（固） 、P 2O5（
9、固） 、无水 CaCl2（固） ，为什么可归为一类。据此从 AD 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道，2003 年 12 月 26 日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S） ，氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成 290 多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）ACO 2+H2O=H2CO3（化合反应） BCu(O
10、H) 2=CuO+H2O (分解反应)C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(置换反应) DNaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 3(复分解反应)8下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）ACl 2 BCl CCl - DF -9有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为：（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性11必须加入氧化剂后才能发
11、生的反应是（ ）ACl 2 Cl - BCl - Cl 2 CCu 2+Cu DCO 32-CO 212某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被还原 B一定被氧化了 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原13下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO 3 + H2O = H2SO4 B2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H 2O = 2NaOH + H214中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚
12、石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl 4是一种化合物 D这个反应是置换反应15目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为：Cl 2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为 122，它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）A B C D16单
13、晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会集成10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO 2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl 4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反应和属于：（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应17下列叙述中，正确的是：（ ） A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18下列说法正确的是
14、：（ ）A1 molH 2的质量是 1 g B1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1CCl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 19下列说法错误的是：（ ）A1 mol 氢 B1 mol O C1 molCO 2 D1 molH 2O高温320下列各组物质中，含原子数最多的是:（ ）A0.4 mol NH 3 B4时 5.4 mLH2O C10gNe D6.0210 23个 H2SO4分子21铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为
15、1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:（ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C5 10 19个 D 510 22个22下列说法错误的是:（ ）A.阿伏加德罗常数的近似值是 6.021023mol-1B.1 mol 12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O2含有 6.021023个 O23下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）A1 molH 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23个的 CH4分子 D0.3molH 3PO4240.1 mol NaHCO 3中含有：（ ） A0.2 mol Na + B0.05 mol
16、CO 23C6.0210 23个 O D0.1 mol H251g O 2和 1g O3相比，下列表述正确的是:（ ）A所含分子数相同 B所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O 3中所含分子数较多26. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为：（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3127某气体物质的质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3228如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）A1/n mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn
17、 mol129在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少30下列叙述正确的是：( )A1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占有的体积是 22.4 LD标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是 1 mol31下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为 22.4 L C在标准状况下，1 mol
18、H 2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D在标准状况下，22.4 L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约 2 mol 32在标准状况下，与 12gH2的体积相等的 O2的 ：( )A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 224L D物质的量是 12mol33在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )ACl 2 BN 2 CH 2 DCO 234下列物质含分子数目最多的是：( )A1.20410 24个 O2 B3molCO 2 C标准状况下 89.6LCl2 D标准状况下90mL 水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14
19、时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )A14 B12 C11 D2136下列说法中正确的是：( )A.在 0、1.0110 5 Pa 的条件下，某气体的体积约为 2.24102 m3，该气体的物质的量约为 1 mol B.1 mol 某气体的体积为 22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在 20的温度下，1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，该气体的压强为 101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol 的干冰在标准状况下的体积必定小于 22.4 L 37在 273K、1.0110 5Pa 条件下，将 1.40 g 氮气、1.60 g 氧气和 4.00 g
20、 氩气混合。该混合气体的体积是：( )A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L38下列两种气体的分子数一定相等的是：( )A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积等密度的 CO 和 N2C等体积的 O2和 N2 D质量相等的 N2和 CO239下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气40用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10 -9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )A溶液 B悬浊液 C胶体
21、 D乳浊液41氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）A分散质颗粒直径都在 1 nm100 nm 之间 B能通过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色42下列电离方程式错误的是：（ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNaHCO 3Na H CO 32CB a(OH)2 Ba 2+ + 2 OH- DNaHSO 4Na H SO 4243下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）AHNO 3 BCl 2 CSO 2 DNH 4NO344下列关于胶体的叙述不正确的是：（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间
22、B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 45判断下列物质中属于电解质的是：（ ）A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）ANaCl BCH 3CH2OH CHCl DKOH47离子方程式两边应该是：( )A相同原子的个数相等 B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同 D得失电子数可以不相等48下列物质的电离方程式，错误的是：( )AHCl H +Cl- BH 2SO4 2H +SO42-C
23、FeCl 3 Fe 3+Cl- DCa(OH) 2 Ca 2+2OH-49下列离子反应不能发生的是：( )AKCl+NaOH NaCl+KOH BAgNO 3+NaCl AgCl+NaNO 3CNa 2CO3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH DCaCO 3+H2O+CO2 Ca(HCO 3)2450能用 H+OH- H 2O 表示的是：( )ABa(OH) 2溶液和稀 H2SO4的反应 BNaOH 溶液和盐酸反应CCu(OH) 2和稀 H2SO4的反应 DNaOH 溶液和 CO2的反应51能用 CO32- + 2H+ H 2O+CO2来表示的化学方程式是：( )ACaCO 3+2HCl
24、CaCl 2+H2O+CO2 BNa 2CO3+3HCl2NaCl+CO 2+H 2OCNaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO DNa 2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O52能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（ ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH H + H2OB氧化镁与硝酸（aq）反应 O 2- 2H + H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba 2+SO 42- BaSO 4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H + Ca 2+H 2OCO 2专题二 氯、钠一、氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
25、 2化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 （2）和非金属（如 H2）反应：H 2 + Cl2 2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生） 。（3）和水的反应：Cl 2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸） 。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H 2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl） 。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾
26、气处理及制漂白液） 。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO) 2；有效成分是：Ca(ClO) 2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取
27、：(1)2KI + C1 2 =2KCl + I2；(2)2KI + Br 2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl 2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O 2=2Na2O；2
28、Na+O 2 Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱 苏打 小苏打颜色、状态 白色固体 白色晶体溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na 2CO3固
29、体（NaHCO 3） 【充分加热】 ；Na 2CO3溶液（NaHCO 3） 【NaOH 溶液】 。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。精选习题1海水中所含的化学资源中最多的是：（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2医用生理盐水的浓度是：（ ）A3%5% B0.9% C35%40% D75%3氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（ ）A加热情况下 B加压条件下 C通直流电情况下 D常温常压下4氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（ ）A氯气有毒，可毒死病菌 B
30、氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的 HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸5关于 Cl-的说法正确的是：（ ）ACl -呈黄绿色 BCl -有毒 CCl -具有氧化性 DCl -是稳定结构6关于次氯酸性质的描述，错误的是：（ ）A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸7下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（ ）A金属钠在 Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧8下列关于漂白粉的叙述正确的是：（ ）A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置后能变质C漂白粉是
31、由 Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸9将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（ ）A新制的氯水 B盐酸 C盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D液氯10向含有 NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后5剩余的固体物质是：（ ）ANaCl 和 KI BNaCl、KCl 和 I2 CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl11下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（ ）A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI12患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁
32、元素13从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂14如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）浓 H2SO4 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和 NaCl 溶液A B C D15海水中含溴 0.07%，如果均以 NaBr 形式存在，那么海水中 NaBr 的质量分数为：（ ）A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%16为维持人体内电解质平衡，
33、人在大量出汗后应及时补充的离子是：（ ）A Na + BCa 2+ CMg 2+ DFe 3+17钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性18将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（ ）A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动19保存少量金属钠的方法是：（ ）A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 20将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（ ）A稀 H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液21把 2.3g 钠放入水中，要使每 100
34、个水分子中含有 1 个 Na+离子，所需水的质量是：（ ）A184g B181.8g C180g D183.6g22106 g Na 2CO3和 84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中：（ ）ANa 2CO3 放出的 CO2 多 BNaHCO 3 放出的 CO2 多CNa 2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO 3消耗的盐酸多23鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测 pH 值 D滴加同浓度的盐酸24下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（ ）A烧碱
35、B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸25可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（ ）A烧碱、Na 2CO3、制玻璃 B小苏打、NaHCO 3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥27下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（ ）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO 3+Ca（OH） 2Na 2
36、CO3+CaCO3+2H 2OD碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO 3+Ca（OH） 2NaOH +CaCO 3+H 2O28加热 4.2g 小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为：（ ）A1.68g B2.65g C3.36g D5.3g29有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:2专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al 2O3。1铝的性质（1）物理
37、性质：银白色金属固体，密度 270g/cm3 较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O 2=2Al2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H 2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应：2Al+ Fe 2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。2Al 2O3 （两性氧化物） 与硫酸反：
38、Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al 2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH) 3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH) 3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH) 3 Al2O3+3H2OAl(O
39、H)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl 3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH 4Cl离子反应方程式：Al 3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH 4+4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系 HCl AlCl 3 Al(OH)3Al2O3 电解 Al NaOH 氨水6NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属
40、，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O 2 Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl3；Fe+S FeS与水反应：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H 2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe 3+的检验:与 KSCN 反应出现血红色溶液。5Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeC
41、l2；Cu+2FeCl 3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl 3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH) 3(红褐色)+3NaCl与酸反应：Fe(OH) 3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl (浅绿色) +2NaOH=Fe(OH) (白色)+2NaCl与酸反应： Fe(OH) +2HCl=2FeCl +3H2O在空气中氧化：4Fe(OH) + O2+2H2O =4Fe(OH)3 8钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1表面覆盖保护层9铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2改变内部结构
