1、综合拓展营化学能力测试可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 P 31 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Cu 64 第卷(选择题 共 50 分)一、选择题(本题包括 20 小题， 1-10 题，每小题 2 分，11-20 题，每小题 3 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意)1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )2下列操作中，完全正确的一组是( )用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加
2、热13把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中A BC D3关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B明矾净水是利用胶体的吸附性C从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定4下列实验或操作正确的是( )5生活因
3、化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子6三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为 C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是
4、( ) A2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NAB标准状况下，1 mol 三聚氰胺的体积为 22.4 LC三聚氰胺含氮量约为 10%D三聚氰胺的摩尔质量为 126 g7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D8欲配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的
5、是( )量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL 烧瓶A BC D9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 molL1 K2SO4 溶液的叙述正确的是( )A1 L 溶液中含有 0.3NA 个 KB1 L 溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0.9NA24C2 L 溶液中 K 的浓度为 1.2 molL1D将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL110取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水
6、稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 ( )A0.21 molL 1 B0.42 molL1C0.56 molL 1 D0.26 molL111下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同B等温等压下，SO 2 气体与 CO2 气体的密度之比等于 1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 5212在臭氧发生装置中装入氧气 100 mL，经反应：3O 2 2O3，最后气体体积变为 95 =
7、 = = = =放 电 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )A1.3 gL 1 B1.5 gL 1C1.7 gL 1 D2.0 gL 113三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)M r(Y)0.5M r(Z)，下列说法正确的是( )A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 XC若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2114碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下
8、这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 molL1 盐酸 500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A35 g B30 g C20 g D15 g15如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )AMgSO 4 的溶解度随温度升高而升高BNaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大C在 t2时，MgSO 4 饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出16、把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为
9、 300 g，则该 MgCl2 中的杂质可能是( )ANaCl BAlCl 3CKCl DCaCl 217如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强( p)与温度(T) 的关系，则 X 气体可能是( )AC 2H4 BCH 4CCO 2 DNO18为了避免 NO、NO 2、N 2O4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式：2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O，NO 2NO 2NaOH= =2NaNO2H 2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收(无
10、气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1a b cV a b 2cVC. molL1 D. molL12a b cV b 2cV19下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3 KNO3 NaCl KCl10 80.5 21.2 35.7 31.0100 175 246 39.1 56.6用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是( )A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁
11、热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好20在 t 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ，质量分数为 w，其中含有 NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( ) 4A溶质的质量分数 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL1 1 000a35VC溶液中 c(OH ) molL1 c(H )1 000bVD向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w第卷(非选择题 共 50 分)21、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含
12、 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na 2CO3 溶液、K 2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、饱和 NaCl溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 22铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO 2、O
13、2 作用产生“绿锈” ，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为 Cu2(OH)2CO3， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 CO2、H 2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu H2(1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_ 。(2)写出、的化学方程式：_；_。23、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3 和 MnO2 制 O2 应选的装置是_(填字母，下同)；用 H2O2 与 MnO2 制 O2，并控制产生 O2 的速率，应选的装置是_。(3)若用装置 X 进行“
14、排空气法 ”收集制取的 O2，氧气应从_(填“b”或“c” ，下同) 端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端通入。(4)若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3 的实验，实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH 2O)，用纯净的 CO 完成该实验。 浓 硫 酸 除 F、X 外还需要的装置有_，X 中应加入的试剂是 _，X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号) 。实验时，a 处可能的现象为_；F 装置中气球的作用是_。24已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比) 后使用。请回答下列问题：(1)该“84
15、 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1 。84 消毒液有效成分 NaClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.192 gcm 3(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_ molL 1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_( 填字母) 。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaC
16、lO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 2 L 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为 _ molL1 。需用浓硫酸的体积为_mL。25(14 分) 计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的摩尔质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知 c(Fe3 )0.2 molL1 ，c(Cl )1 molL1 。则 c(Na )为_。(3)19 g 某二价金属的氯化物 RCl
17、2 中含有 0.4 mol 的 Cl ，则 R 的相对原子质量为_。(4)V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO 的物质的量浓度为_molL 1 。24(5)在无土栽培中，配制 1 L 含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4 的某营养液，若用KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4 配制，则需 KCl、NH 4Cl 的物质的量分别为_、_。(6)如图所示， 分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 1/4)、H 2 和 O2 的混合气体，在标准状况下，若将 H2、O 2 的混合气体点燃引爆，活
18、塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O 2 的体积之比可能为_。化学试题答案1-5、B A C D C 6-10、A A A B B11-15、A B B C C 16-20、B C B C C21、(1)BaCl 2 溶液 Na2CO3 溶液 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 (2)1.8 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管( 答出前三种即可)22、 (1) Cu 2(OH)2CO34HCl= =2CuCl23H 2OCO 2(2)Cu(OH)2 CuOH 2O= = = = = CuOH 2 CuH 2O= = = = = 23、 (1)分液漏斗 (2)AE B
19、D (3)c b (4)DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气24、 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 25025(1)32gmol -1 (2)0.4 molL1 (3)24 (4) (5)6.4 mol 0.2 mol (6)7 2 或 453m112V解析 (6)令空气的物质的量为 1 mol，反应前，左右两室的体积之比为 13，反应前右室的物质的量为 3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为 1 mol，发生反应 2H2O 2 2H2O，设 H2、O 2的物质的量分别为 x = = = = =点 燃 mol、y mol，若氢气过量，则：x2y 1，x y3，解得 xy72 ，若氧气过量，则：y0.5x 1，x y3，解得 xy4 5
