1、1人教版九年级上册化学期末测试题及答案班级_姓名_学号_成绩_可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 P-31第卷（选择题 共 36 分）一、选择题（36 分。每题只有一个选项符合题意，请将该选项所对应的字母填入上面的答题栏中。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案16000 多年前，半坡居民所从事的生产生活中，发生了化学变化的是（ ）A.建造土房 B.烧制土陶 C.磨制石器 D.用麻织布2将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不形成溶液
2、的是（ ）A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精3下列人类做法中，不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧原煤C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟利昂作制冷剂4下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（ ）A.银、氯化钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、洁净的空气 D.铁粉、二氧化碳5葡萄糖（C 6H12O6）是一种人体最易吸收的糖类物质，以下说法正确的是（ ）A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的 B.葡萄糖分子中含有水分子C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有 CO2和 H2O D.葡萄糖是一种混合物6冬季来临时，人们常在树杆下涂上一层石灰浆，其作用是（
3、 ）A.美观 B.标记 C.杀菌 D.以上都不对7西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜” 。这里的“铜”是指（ ）A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子8 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时，只要将饮料罐隔离层中的物质与水混合后摇动，即可制冷。该物质可能是（ ）A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰9下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（ ）A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒10图书馆中图书档案资料等着火时，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火2中的主要作用是（ ）A.降低燃烧物的着火点 B.防止燃烧产物污染空气C.降温和隔绝空气 D.分解出能灭火的物质11室温
4、下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量的固体析出，这是因为（ ）A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液质量分数变小C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液12下列变化中属于分解反应的是（ ）A.蒸发液态空气生成氮气和氧气 B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳 D.蔗糖溶于水形成糖水13我们的生活和生产离不开铁制品，但铁制品在一定的环境中容易生锈，为了防止铁生锈，在铁制品表面，不宜采用的方法是（ ）A.刷一层油漆 B.涂一层油C.镀一层其它金属 D.随时用水冲洗14下列有关实验现象描述正确的是（ ）A.铁丝在空气中被点燃，火星四射，生成一种黑色的固体B.氢氧化钠
5、溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀C.把光亮的铜片放入盐酸中，表面出现气泡D.将生石灰放入水中，发现水沸腾15下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.4Al +3O2=2Al2O3C.3Fe+2O2=Fe3O4 D.2H2O=2H2+O216下列叙述正确的是（ ）A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同B.一种元素只能组成一种单质C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物D.原子一定是由质子和中子构成的17人体中化学元素含量的多少，会直接影响到人体的健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ）A.铁 B.碘 C.钙 D.锌
6、18在抢救大出血的危症病人时，常需用静脉点滴输入 0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水” ） ，这是由于人体血液中的“矿化度” （即无机盐的相对含量）为 0.9%。另有研究证明，30 亿年前地表原始海水的矿化度为 0.9%。对此，下列猜测或评论中不足取的是（ ）A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B.人体血液和原始海水的矿化度均为 0.9%，纯属巧合C.人体血液中，仍然带有着原始海水的某些印痕D.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系3第卷（非选择题，共 64 分）二、填空题（33 分）19 （4 分） （1） “侯氏制碱法”关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+
7、NaCl=NaHCO3+A，则 A 为_ （填化学式） ，A 中氮元素的化合价为_。（2）请选用 C、H、O、Ca 四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：打开汽水瓶盖时，大量逸出的气体_；溶于水后会放出大量的热的固体_；我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是_；在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是_；相对分子质量最小的氧化物_；具有可燃性，炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_。20 （3 分）用数字和化学符号表示。（1）2 个钠离子_；（2）3 个氢氧根离子_；（3）保持氧气的化学性质的微粒_；（4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4 价_；（5）n 个硅原子 _（
8、6）表示的微粒是_。21 （6 分）请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明化学反应类型。（1）铜粉（铁粉）_（ ） ；（2）生石灰（石灰石）_（ ） ；（3）二氧化碳（氧气）_（ ） ；（4）氯化钠（碳酸钠）_；（5）一氧化碳（二氧化碳）_；22 （3 分） （1）实验室现有质量分数为 10%的 NaOH 溶液 100g，由于实验要求，急需一定量的 20%的 NaOH 溶液，我们可以往 10%的溶液中加入 NaOH 固体_g，或者蒸发水_g 均可达到目的。（2）现有 t下 200g 某物质的溶液，若蒸发掉 20g 水后，析出固体为 5g，若蒸发 30g 水，析出固体
9、为 15g，则在 t下该物质的溶解度为_g。23 （2 分）金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构_，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成4_，可以阻止铝进一步氧化。24 （1 分）课本上有“烧不坏的手帕”实验：将 2 体积 95%的酒精和 1 体积的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。火熄灭后，观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁，其中的原因为_。25 （3 分）在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火，根据我们学过的
10、燃烧条件的填写：曹军的木船是_，木船燃烧的条件是_、_。26 （6 分）下表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100硝酸钾（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246氯化钠（g）35.5 35.8 36 36.3 36.6 36.9 37.3 37.7 38.4 39 39.9（1）根据以上溶解度数据，在下面坐标纸上完成硝酸钾及其氯化钠的溶解度曲线（2）由上图可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是_；当温度_时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。（3）若硝酸钾
11、中混有少量的氯化钠，可采取_方法提取 KNO3。（4）在 90时，若有 1000g 饱和的硝酸钾溶液，则该饱和溶液中溶质质量分数为_。27 （2 分）根据下表填空气体 二氧化氮 一氧化氮颜色 棕色 无色溶解性 易溶于水 微溶于水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO（HNO 3，即硝酸，是化学常见的强酸之一，易溶于水）如右图所示，将一支充满二氧化氮的棕色气体的试管倒立在水槽中，试描述试管内可能出现的实验现象。_。28 （5 分）随着工业与交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放，对空气造成了严重的污染，控制大气污染的主要途径是减少排放5（1）曾经有过一段时间，许多工厂试图通过建造很高的烟囱
12、来解决排放问题，然而这样做并没有达到目的，原因是_如今，他们通过在烟囱中安装了过滤装置，可以有效地控制_的排放；安装烟囱净化洗涤装置（如图所示）可以除去废气中部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是_。（2）按规定汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装催化转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_。（3）在控制大气污染方面，你认为还有哪些措施或途径，请写出其中的一种：_。三、计算题（10 分）29 （4 分）磷酸二氢钾（KH 2PO4）大晶体应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。试计算：（1）磷酸
13、二氢钾的相对分子质量；（2）磷酸二氢钾中各元素的质量比；（3）多少千克的磷酸二氢钾与 43.5kg 硫酸钾中含钾量相等。30 （6 分）将 10g 不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到 100g 稀硫酸中完全反应，得到了 0.2g 气体。试计算：（1）锌粒的纯度；（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；（4）如果我们要用 98%的浓硫酸来配制 500g 反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为 1.84g/mL）四、实验题（13 分）31 （3 分）化学实验操作中，有很多步骤是需要有“先”与“后” ，对化学实验结果、师生安全等具有十
14、分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。例：给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热；（1）点燃可燃性气体（如 CO 等）时，都要先_，后点燃；（2）CO 还原 Fe2O3实验结束时，要先_，后_。（3）类似情况，请你再举出一例：_，要先_，后_。32 （6 分）根据下图所示的实验装置图回答：6（1）写出设有编号的仪器名称：_；_；_；_。（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是_，收集装置_。（3）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是_，收集装置为_。（4）装置 B 可制取的气体除了上述的气体之外，还有_等。（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫
15、酸反应制取硫化氢（H 2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为_，收集装置为_。33 （4 分）某化学兴趣小组的同学将一块锌铜合金加工成粉末，并称取相同质量的样品数份，用稀硫酸和下图所示的适当装置进行实验，粗略测定合金中铜和锌的质量分数。实验方案如下：（1）甲同学的方案：取定量样品一份，加入稀硫酸至气体不再产生，测出氢气体积，求出氢气质量，再根据化学方程式进行计算。 ）采用该方案进行实验，应选用的装置有（用字母表示）_，组装装置时导管口的连接顺序是（填导管接口处序号）_。（2）乙同学的方案：取定量样品一份，加入足量
16、的稀硫酸充分反应，称出铜的质量，再进行计算。采用该方案进行实验，需要增加的玻璃仪器有_。（3）丙同学认为只选用 D、F 进行实验，也可以粗略的测定出合金中锌和铜的质量分数。请分析丙同学的实验方案，采用该方案进行实验，如果要使称量的次数最少，应该称量的数据有_。7五、探究题（6 分）34当学完溶液的性质的相关内容，某学校的初三学生了解到了某些溶液能够导电，老师就留下了一道思考题：溶液导电的原因是什么？为此，同学开始了讨论，假设有很多：同学甲：我认为，溶液形成时，构成物质的微粒被分散到溶液中，可以自由移动的缘故。同学乙：某些物质是由离子构成的，离子是带电的微粒，我觉得这正是溶液导电的原因。同学丙：
17、如果你是该班级的学生，你的假设是_。请你设计具体的对比实验，证明你的假设正确性（在空格中填写缺少的仪器及试剂）实验仪器：导线若干、小电珠、电池组、_、石墨电极、玻璃棒等。实验试剂：蔗糖固体、食盐固体、_等。实验步骤：实验步骤 实验现象 实验结论总结：溶液导电的原因是_。8参考答案：一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B B A C C C B B D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C B D D B C C B二、填空题19NH 4Cl -3 CO2 CaO CH4 O2 H2O CO202Na + 3OH- O2 Na2CO3 nSi
18、Cl21Fe+2HCl=FeCl 2+H2 置换反应CaCO3 CaO+CO2 分解反应高 温 化合反应Cu2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 CO2+2NaOH= H2O + Na2CO322125 50 10023多孔疏松 致密的氧化膜24燃烧产生热，促使酒精和水分挥发，带走热量，使手帕无法达到着火点25可燃物 温度达到着火点 东风或氧气26NaCl 24 降温结晶 66.9%27水面上升 棕色消失28这样还是污染了上层空气 粉尘 易溶于水 22NCONCO催 化 剂控制矿质、原煤的合理燃烧等合理答案均可+49三、计算题29Mr(KH 2PO4)=39+2+31+64
19、=126m(K)m(H)m(P)m(O)=3923164设磷酸二氢钾的质量为 x)()()( 424242 SOKmMrAPOKHrAkgx5.317963x=63kg答:略30. 解:设反应的锌粒质量为 x，参加反应的稀硫酸溶质质量为 y，反应后生成的硫酸锌质量为 zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 2x y z 0.2ggxg5.62.065 gygy8.92.098zz1.1锌粒的纯度= %65056g参加反应的稀硫酸的质量分数= 8.9108.9g反应得到的溶液的溶质质量分数= %1.502.5.6g设需要浓硫酸的体积为 aa1.84g/ml98%=500g15.1
20、% a=41.87ml V(H2O)= mlmlgl96.42/1/8.7.450答：略四、实验题31验纯 停止加热 停止通氢气 CO 还原 CuO 实验开始时 通 CO 加热32酒精灯 铁架台 长颈漏斗 集气瓶 A C 或 D B D H 2 B D33AEB 漏斗 玻璃棒 10反应前金属、烧杯和溶液的总质量、反应后烧杯和溶液的总质量五、探究题34溶液导电原因是由于溶液中存在着自由移动的离子 烧杯 蒸馏水实验步骤 实验现象 实验结论取少量食盐溶于水，形成食盐溶液，用导线、小电珠、电池组、石墨电极等测其导电性分别取少量蔗糖固体、食盐固体、蒸馏水，分别测它们的导电性发现小电珠亮了发现小电珠均不亮食盐溶液能够导电蔗糖固体、食盐固体、蒸馏水均不导电溶液中存在着自由移动的离子注：其他合理答案均可，注意“对比”
