1、初中常见化学式、化学方程式1 / 4初中常见化学式一、常见单质氢气：H 2 氮气：N 2 氯气：Cl 2 氧气：O 2 臭氧：O 3 氦气：He氖气：Ne 氩气：Ar 碳：C 硅：Si 硫：S 磷：P碘：I 2 钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al锌：Zn 铁：Fe 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag二、化合物1、氧化物水：H 2O 三氧化硫：SO 3 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2 五氧化二磷：P 2O5 过氧化氢：H 2O2 二氧化氮：NO 2 二氧化硫：SO 2 氧化钙：CaO氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe 2O3 四氧化三铁：Fe 3O4 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 二氧化
2、锰：MnO 2 氧化汞：HgO 氧化铝：Al 2O3 氧化铜：CuO2、其他化合物硝酸：HNO 3 硫酸：H 2SO4 盐酸：HCl 碳酸：H 2CO3 硫酸钡：BaSO 4氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH) 2 氢氧化镁：Mg(OH) 2氢氧化铝：Al(OH) 3 氢氧化锌：Zn(OH) 2 氢氧化铁：Fe(OH) 3 氯化铝：AlCl 3氢氧化亚铁：Fe(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氯化钾：KCl 氨水：NH 3H2O 氯化钠：NaCl 氯化铜：CuCl 2 氯化亚铁：FeCl 2氯化铁：FeCl 3 氯化银：AgCl 氯化
3、钙：CaCl 2 氯化镁：MgCl 2 硫化氢：H 2S 氯化钡：BaCl 2 氯化锌：ZnCl 2 硫酸铜：CuSO 4 高锰酸钾：KMnO 4锰酸钾：K 2MnO4 氯酸钾：KClO 3 碳酸钙：CaCO 3 硝酸钾：KNO 3 硝酸钠：NaNO 3硝酸铁：Fe(NO 3)3 硝酸亚铁：Fe(NO 3)2 硝酸铝：Al(NO 3)3 碳酸钠：Na 2CO3碳酸钙：CaCO 3 碳酸铵：(NH 4)2CO3 碳酸氢钠：NaHCO 3 硫酸铁：Fe 2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO 4 硝酸银： AgNO3 硝酸钡： Ba(NO3)2 硝酸铵：NH 4NO3 硫酸钡：BaSO4 3、常见有机化
4、合物甲烷：CH 4 乙醇：C 2H5OH 葡萄糖：C 6H12O6初中常见化学式、化学方程式2 / 4初中化学方程式1、 氧气的性质： .单质与氧气的反应（化合反应）： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O 2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2点燃 2P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃 CO2 9
5、. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃 2CO .化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O .氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O2 MnO2 2H2O+O2二、自然界中的水： 16电解水：2H 2O 通电 2H2+O 2 17生石灰溶于水：CaO+H
6、 2O Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H 2O+CO2 H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： .碳的化学性质： 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 3 高温 4Fe+3CO2 .煤炉中发生的三个反应(属于化合反应)： 26煤炉的底层：C+O 2
7、点燃 CO2 27煤炉的中层：CO 2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2 点燃 2CO2 .二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H 2CO3 H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水： H 2O+CO2 H2CO3 初中常见化学式、化学方程式3 / 432高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3+ H 2O .一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 35一氧化
8、碳的可燃性：2CO+O 2 点燃 2CO2 .其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H 2+O2 点燃 2H2O 六、金属： .金属与氧气反应： 40.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O
9、2 2Al2O3 .金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)： 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl MgCl2+H2 51.铝和稀盐酸 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 .金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐： 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 FeSO4+
10、Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4 ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2 Cu(NO3)2+Hg .金属铁的治炼原理： 55.3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 7、酸、碱、盐：（一）酸的化学性质：.金属化合物+酸 盐+水：56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O 3+6HCl 2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4 CuSO4+H2O .酸+碱 盐+水（中和反应）
11、 【A+BC B+AC】： 60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) 2 CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3 AlCl3+3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O .酸+盐 新酸+新盐： 初中常见化学式、化学方程式4 / 464大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl NaCl+H
12、2O+CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl （二）碱的化学性质： .碱+非金属氧化物 盐+水： 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2 Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3 Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+SO2 CaSO3+H 2O .碱+酸 盐+水（中和反应，方程式见上） .碱+盐 新碱+新盐： 73. 氢氧化钙与碳酸钠
13、：Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH （三）盐的化学性质：.盐(溶液)+金属单质 另一种金属+另一种盐： 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu .盐 + 酸 另一种酸+另一种盐： 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 76.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2 .盐+碱 另一种碱+另一种盐： 77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH .盐 + 盐 两种新盐： 78氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3 AgCl+NaNO 3 78硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl
