1、因材施教 匠心育人 电话：028-838622721第二章综合能力测试(时间 90 分钟 满分 100 分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl： 35.5 Fe：56 Cu ： 64 Ag：108第卷(选择题，共 54 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)15.6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A(Fe)0.5 mol/(Lmin)B(H 2SO4)1 mo
2、l/(Lmin)C(H 2SO4)0.5 mol/(Lmin)D(FeSO 4)1 mol/(Lmin)2在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是( )A(A)0.5 mol/(Ls)B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls)D(D)1 mol/(Ls)3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4将 1 mol SO2 和 1 mol O2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反
3、应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时 SO3 为 0.3 mol。若此时移走 0.5 mol O2 和 0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO 3 的物质的量( )A等于 0.3 molB等于 0.15 molC小于 0.15 molD大于 0.15 mol，小于 0.3 mol5可逆反应 2A(g)3B(g) 3C(g)在一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( )A平衡混合物的体积是反应刚开始时的 3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为 2:3:3C单位时间内若消耗了 a mol A，同时也消耗了 1.5a mol
4、的 CD平衡混合物中各物质的浓度相等6在 2L 的密闭容器内充入 5 mol A 和 2.5 mol B 使之发生反应：3A(g)B(g) C(g)2D(g) ，经过一段时间后反应达到平衡，经 5 min 测定 C 的平均反应速率为 0.1 molL1 min1 。则下列叙述中正确的是( )A恢复至原温度，容器内压强增大BA 的平均反应速率为 0.1 molL1 min1C达到平衡时，B 比 A 的转化率小DB 的平衡浓度为 0.25 molL17(2009哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙
5、述正确的是 ( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气体CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应 H08反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1 ，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体因材施教 匠心育人 电话：028-838622722积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC9一定温度下，反应 2SO2O 2 2SO3 达到平衡时，n(SO 2):n(O2):n
6、(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)0.8 mol，n(SO 3)1.4 mol，此时 SO2 的物质的量应是( )A0.4 mol B0.6 molC0.8 mol D1.2 mol10(2008肇庆模拟 )下列表述中正确的是( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H Q kJmol1 (Q0)，则将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1
7、 mol HNO 3 反应，后者比前者放出的热量多11(2008广东高考 )将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)Br 2(g)2HBr(g) H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是( )Aab BabCa b D无法确定12(2009屯溪高二检测 )在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件， SO3 气体平衡浓度不改变的是( )A保持温度和容器体
8、积不变，充入 1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)13利用反应 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)，H 746.8 kJmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是( )A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入 N2D及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走14在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t1t 4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断
9、下列结论正确的是( )测定时刻/s t1 t2 t3 t4c(A)/(molL1 ) 6 3 2 2c(B)/(molL1 ) 5 3.5 3 3c(C)/(molL1 ) 1 25 3 3A.在 t3 时刻反应已经停止BA 的转化率比 B 的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数 K4D该反应的化学方程式为 2A(g)B(g) C(g)15反应：x A(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0.5 molL1 ，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得 A 气体的浓度为 0.3 molL1 ，则下列叙述正确的是( )AxyzB平衡向右移动CB 的转化率升高DC
10、 的体积分数降低16对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A若 H 0，S0，任何温度下都能自发进行因材施教 匠心育人 电话：028-838622723B若 H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若 H0，S0，低温时可自发进行D若 H 0，S0，低温时可自发进行17(2008汕头模拟 )向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量的 O2，发生反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H197.74 kJmol14 min 后达到平衡，这时 c(SO2)0.2 molL1 ，且 SO2 和 O2 的转化率相等。下列说法中，不正确的是( )A2 mi
11、n 时，c(SO 2)0.6 molL 1B用 O2 表示 4 min 内的反应速率为 0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入 1 mol SO3，达到新平衡，n(SO 2)n(O2)21D4 min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数 K 减小18(2009潍坊模拟 )现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0B2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0DH 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g) H0二、非选择题(本题共 5 小题，共 46
12、 分)19(8 分)(1)向盛有 10 mL 0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入 10 mol 0.01 mol/L 的FeCl3 溶液，混合液立即_。写出上述反应的离子方程式_。向以上溶液中再加 0.1 mol/L NaOH 至过量，其现象是_，写出发生上述现象的反应离子方程式_。(2)可逆反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为 m g，混合气体的物质的量为 n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值nx mol，且 m12x，nx ，请回答下列问题：达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量_。
13、达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为M_。20(10 分)150 时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变) 中加入 4 L N2 和 H2 的混合气体，在催化剂作用下充分反应 (催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为 3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为 5。(1)反应前混合气体中 V(N2)V(H2)_；反应达平衡后 V(NH3)_L；该反应中 N2 转化率为_。(2)向平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到 150 时测得此过程中从外界吸收了 6.44 kJ
14、的热量。充入 NH3 时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“” 、 “”或“”)。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_。A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当 V(N2)V(H2)V(NH3)132 时D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。21(10 分) 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g) a Z(g)W(g) HQ kJmol 1 (Q0)
15、当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；平衡后再升高温度，混合因材施教 匠心育人 电话：028-838622724气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数 K 的值是_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)化学计量数 a 的值为_。(3)有同学认为，Q 1 一定小于 Q，你认为该结论是否正确？_其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是_(稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0
16、.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(5)X 的转化率 _(用含 Q、Q 1 的代数式表示)。22(8 分)(2005 广东)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe) 和 F2 反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1)420 K 时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子_mol。(2)600800 K 时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g)F 2(g)，其反应热 H_0(填“” 、 “”或“”)，理由
17、是_。(3)900 K 时，容器中存在的组分有_。23(10 分)(2005 上海卷)在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I 2(g) 2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率 v(HI)为_。(3)反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K_(填写增大、减小或不变)HI 浓度的变化正确的是_(用图 2 中 ac 的编号回答)若加入 I2，H 2 浓度的变化正确的是_。(用图 2 中 df 的编号回答)(4)反应达到平衡后，第 8 分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。
