1、第 1 页（共 20 页）高一（下）期末化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，错误的是（ ）A 能量变化是化学反应的基本特征之一B 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C 化学反应中必然伴随发生能量变化D 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）A 乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C 乙烯与水加成（乙醇）D 乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）3下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A 离子化合物中一定含
2、有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物4海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg（OH） 2电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量A B C D 5已知 1mol X2 完全燃烧生成 X2O（g）放出热量 a kJ，且氧气中 1mol OO 键完全断裂时吸收能量 b kJ，X 2O 中 1mol XO 键形成时放出能量 c kJ，X 2 中 1mol XX 键断裂时
3、吸收能量为（ ）A （4cb+2c）kJ B kJ C 4c+b2a kJ D kJ第 2 页（共 20 页）6下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（ ）A 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B 乙烯和乙醇都能使酸性 KMnO4 溶液褪色C 实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液接收生成物D 分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分每小题有 1-2 个正确答案 ）7下列有关化学用语使用正确的是（ ）A 钙离子的结构示意图： B 乙烯的结构简式： CH2=CH2C CH4 分子的球棍模型： D 丙烯的电子式：8如果将前
4、 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛” 形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（ ）A 最简单气态氢化物的稳定性 比小B 最高价氧化物对应水化物的酸性比 弱C 金属性比弱D 原子半径比大9今年 3 月 11 日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有 I，下列有关说法正确的是（ ）A I 元素中含中子数为 53B 它是碘元素的一种同位素C I2 的摩尔质量为 262 gD 由此可确定碘元素相对原子质量为 13110下列过程中需要吸收热量的是（ ）A H22H B 2H2+O22H20C CaO+H20=Ca（OH） 2 D 2
5、ClCl2第 3 页（共 20 页）11已知化学反应：C（s）+ O2（g） CO（g） H10CO （g）+ O2（g）CO 2（g）H20C（s ）+O 2（g） CO2（g） H30；下列说法不正确的是（相同条件下） （ ）A 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO2 所具有的总能量B 12gC 所具有的能量一定大于 28gCO 所具有的能量C H1+H2H 3D 将两份质量相等的碳燃烧，生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的热量多12下列说法正确的是（ ）A NH4Cl 固体为离子化合物B CO2 分子中含有离子健C 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1
6、 个 0 族，1 个族，共 16 个纵行D X2+的核外有 18 个电子，则 X 在第四周期第A 族13在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%在用 CH3CCH 合成 CH2C（CH 3）COOCH 3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）A CO2 和 H2O B CO 和 CH3OH C CH3OH 和 H2 D H2 和 CO214下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ ）A 加热氧化铜炼铜 B 氧化镁跟铝粉共热炼镁C 用焦炭还原氧化铜炼铜 D 电解熔融氯化钠冶炼钠三、解答题（共 5 小题，满分 56 分）15下
7、列各组物质中属于同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，属于同一物质的是 C（CH 3） 4 和 C4H10 和 35Cl 和 37Cl 和 CH3CH2CH2NO2 （ CH3） 2CHCH（CH 3） 2 和 （CH 3）2CH（CH 2） 2CH3 和CH2=CHCH=CH2 和 CH3CH=CHCH3 CH3CH2CH2Cl 和 CH3CH2Cl第 4 页（共 20 页）16有 A、B、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素：B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；D 是地壳中含量最多的元素：E 元素最高正价是+7 价回答下列问题：（
8、1）元素 E 在元素周期表中的位置为 （2）B、C 、D 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同） （3）C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有 （4）由原子个数比为 1：1：1 的 A、B、C 三种元素组成共价化合物 X，共形成 4 个共用电子对，X 的结构式为 （5）A、D 两种元素按原子个数之比为 1：1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式 （6）CE 3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 17已知 1molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283k
9、J 热量；1mol 氢气完全燃烧生成气态水放出 242kJ 热量；1molCH 4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890kJ 热量1mol 液态水蒸发为气态水是要吸收 44kJ 热量（1）写出能表示 CO 燃烧热的热化学方程式 （2）若 1molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（填“”、“”、 “=”） （3）燃烧 10gH2 生成液态水，放出的热量为 （4）氢气的燃烧热为 （5）写出 CH4 气体不完全燃烧生成只生成 CO 气体和液态水的热化学方程式 18某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A
10、还是一种植物生长调节剂，D、 G 是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应根据如图回答下列问题：（1）按要求填写：A 的结构式： ； B 的结构简式： ；C 的电子式： ； D 的官能团名称 ；G 官能团的结构简式 （2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型： （反应类型 ） （反应类型 ） （反应类型 ） 第 5 页（共 20 页）19元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号） ACl 2、Br 2、I 2 的熔点 BCl 2、Br 2、 I2 的氧化性CHCl、HBr、 HI 的
11、热稳定性 D HCl、HBr、HI 的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：完成中反应的总化学方程式： 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是 （3）一定条件，在水溶液中 1mol Cl、ClO X（x=1，2，3，4）的能量（KJ ）相对大小如图所示D 是 （填离子符号） BA+C 的反应中，生成 1mol C，同时会消耗 molB ，并 KJ 的热量（填吸收或放出以及具体数值） 第 6 页（共 20 页）2014-2015 学年海南省文昌中学高一（下）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括 6 小题，每
12、小题 2 分，共 12 分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，错误的是（ ）A 能量变化是化学反应的基本特征之一B 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C 化学反应中必然伴随发生能量变化D 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，据此分析解答： 解：A化学反应的基本特征：是有新物质生成，同时伴随能量变化，故 A 正确；B反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量
13、变化的大小与反应物的质量多少有关，故 B 错误；C任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C 正确；D化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故 D 正确；故选 B点评： 本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，要准确把握能量变化的原因2利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）A 乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C 乙烯与水加成（乙醇）D 乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）考点： 混合物和纯净物；有机化学反应的综合应用分析： A乙烯与氯气发生加成反应生成 1，2二
14、氯乙烷；B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；C乙烯与水发生加成反应，没有副产物；D乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；解答： 解：A乙烯与氯气发生加成反应生成 1，2二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故A 不选；第 7 页（共 20 页）B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故 B 选；C乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故 C 不选；D乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物，故 D 不选；故选 B点评： 本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，为高频考
15、点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大3下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物考点： 化学键专题： 化学键与晶体结构分析： A含有离子键的化合物是离子化合物；B单质分子中不一定含有化学键；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键；D含有共价键的化合物可能是离子化合物解答： 解：A含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故 A 正确；B单
16、质分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故 B 错误；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、大多数有机化合物，故 C 错误；D含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 KOH，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是 B，并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点4海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg（OH） 2电解熔融 MgCl2 比电解熔融的
17、MgO 制金属镁更节约能量A B C D 第 8 页（共 20 页）考点： 海水资源及其综合利用专题： 元素及其化合物分析： 流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂 M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀；流程中电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应；操作 b 是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制 Mg（OH
18、 ） 2 ；依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低；解答： 解：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂 M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，故 正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，故错误；操作 b 是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，故错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制 M
19、g（OH ） 2 ，故正确；依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量，故正确；故选 D点评： 本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，工业制备原理和经济效益的分析判断，题目较简单5已知 1mol X2 完全燃烧生成 X2O（g）放出热量 a kJ，且氧气中 1mol OO 键完全断裂时吸收能量 b kJ，X 2O 中 1mol XO 键形成时放出能量 c kJ，X 2 中 1mol XX 键断裂时吸收能量为（ ）A （4cb+2c）kJ B kJ C 4c+b2a kJ D kJ考点： 反应
20、热和焓变分析： 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答： 解：1mol X 2 完全燃烧生成 X2O（g）放出热量 a kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设 X2 中 1mol XX 键断裂时吸收能量为 K，根据方程式：2X2+O2 2X2O，则：2akJ=ckJ4 （2K+bkJ） ，解得 K= KJ故选 B点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大第 9 页（共 20 页）6下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（ ）A 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B 乙烯和乙
21、醇都能使酸性 KMnO4 溶液褪色C 实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液接收生成物D 分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法考点： 有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂专题： 有机反应分析： A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐；B、酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、饱和 Na2CO3 溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质；D、甘油与氯化钠溶液互溶解答： 解：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐，乙醇与生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故 A 正确；B、酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性 KMnO4
22、溶液褪色，故 B 正确；C、饱和 Na2CO3 溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质，则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液接收生成物，故 C 正确；D、甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶，所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离，故 D 错误故选 D点评： 本题考查了有机物的分离和提纯、常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构与性质的联系二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分每小题有 1-2 个正确答案 ）7下列有关化学用语使用正确的是（ ）A 钙离子的结构示意图： B 乙烯的结构简式： CH2=CH2C CH4 分子的球棍模型： D 丙烯的电子式：
23、考点： 原子结构示意图；电子式；结构简式；球棍模型与比例模型分析： A钙离子的核电荷数为 20，不是 18；B乙烯中存在碳碳双键，乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；C甲烷为正四面体结构，分子中存在 4 个碳氢键；D丙烯中存在 6 个碳氢键，电子式中漏掉了一个碳氢键解答： 解：A钙离子的核电荷数为 20，核外电子总数为 18，正确的离子结构示意图为，故 A 错误；第 10 页（共 20 页）B乙烯分子中存在官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故 B 正确；C甲烷分子中存在 4 个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的球棍模型为 ，故 C 正确；D丙烯中存在 6 个碳氢共用电子对，该电子式中
24、少一个碳氢共用电子对，正确的电子式为，故 D 错误，故选 BC点评： 本题考查了电子式、结构简式、离子结构示意图、球棍模型等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别8如果将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛” 形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（ ）A 最简单气态氢化物的稳定性 比小B 最高价氧化物对应水化物的酸性比 弱C 金属性比弱D 原子半径比大考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析：
25、 点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为 Be、为C、为 O、为 Na、为 Al、 为 Si，虚线连接的原子处于同主族，A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；D同周期随原子序数增大，原子半径减小解答： 解：点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为 Be、为 C、 为 O、为 Na、为 Al、 为 Si，虚线连接的原子处于同主族，A为 C、为 Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性 ，故 A 错误；B为 Al、为 Si，Si 的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性 ，故 B 正确；C为 Be、为 Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性，故 C 正确；D为 C、为 O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径，故 D 正确，故选 A点评： 本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意元素周期律的理解掌握
