1、1高一化学必修 1 化学方程式汇总 （加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na O2 2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na O2 Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O23.钠与水的反应： 2Na 2H2O 2NaOH + H2 (浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4.钠与硫酸铜溶液的反应（2 步）： 2Na2H 2O 2NaOHH 2 2NaOHCuSO 4 Cu(OH)2Na 2SO4 5. Na2O 与水的反应： Na2OH 2O 2NaOH6. Na2O 与 CO2 的反应：Na
2、 2OCO 2 Na2CO3Na2O 与 O2 的反应： 2Na2OO 2 2Na2O27. Na2O2 与水的反应： 2Na2O22H 2O 4NaOHO 2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2 与 CO2 的反应：2Na 2O22CO 2 2Na2CO3O 2 Na2O2 发生歧化反应,配平配 29.氢气在氯气中燃烧：H 2Cl 2 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H 2Cl 2 2HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl 2 2FeCl3 黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：CuCl 2 CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al 3Cl 2
3、 2AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na Cl 2 2NaCl 黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl 2H 2O = HClHClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和 84 消毒液反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HClO 214.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84 消毒液）： Cl22NaOH = NaClNaClOH 2O15.制漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2 = CaCl2Ca(ClO) 22H 2O
4、漂白粉具有漂白性：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的 HClO 越多，漂白性越好(生成 HClO 具有漂白性，但 HClO 不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了 )溴与 NaOH 溶液反应： Br22NaOH = NaBrNaBrOH 2O （可用 NaOH 吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2 FeO 和稀硫酸反应：FeO + 2H + = Fe2 + H2OFe3O4 和稀 H2SO4 反应：Fe 3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备 Fe(OH)2
5、： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 制备 Fe(OH)3： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3 NaClFe(OH)2 不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH) 2O 22H 2O = 4Fe(OH)3 白灰绿红褐色Fe(OH)3 加热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O17.FeCl3 溶液与 Fe 反应的离子方程式： 2Fe3+Fe 3Fe2+ 18. FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+19.FeCl2 溶液与 Cl2 或氯水反应的离子方程式：
6、 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-用 KSCN 检验 Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色溶液制备 Fe(OH)3 胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (利用 Fe3+水解原理)2明矾KAl(SO 4)212H2O净水：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 胶体具有吸附性能净水20、向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 CO32- + H+ HCO3- 不产生 CO2 气体向 Na2CO3 溶液中加入过量稀 HCl 的离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 产生 CO221、向 NaHCO3
7、 溶液中加稀 HCl 的离子方程式 HCO3- + H+ H2O+CO2 22、向 NaHCO3 溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式 HCO3- + OH- H2O + CO32- 向 NaHSO3 溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式 HSO3- + OH- H2O + SO32-向 NaHS 溶液中加 NaOH 溶液的离子方程式 HS- + OH- H2O + S2-23、向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体的离子方程式 CO32-+ H2O + CO2 2HCO3- 24、NaHCO 3 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 侯氏制碱法 NaCl + N
8、H3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO325、溶洞形成的两反应 CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O26.N2 与 O2 N2 + O2 2NO 27.N2 与 H2（工业合成氨/制氨气） N2+3H2 2NH3 28.NO 与 O2 2NO + O2 2NO2 (无色气体 NO 变红棕色气体 NO2)29.NO2 与 H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO30.NH3 与 H2O NH3 + H2O NH3H2O31.NH3 与 HCl NH3 + HCl NH4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体
9、小颗粒)NH3 与 Cl2 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 有白烟生成 2NH3+3Cl2 6HCl + N232.氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催 化 剂 4NO + 6H2O33.NH4Cl 受热分解 NH4Cl NH3 + HCl 不可用于制取氨气，生成的 NH3 会和 HCl 直接反应34.NH4HCO3 受热分解 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热35.实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式 NH4 + O
10、H NH3H2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子） NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO3(稀) Fe(
11、NO3)3 + NO + 2H2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/ 盐酸/ 硝酸 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S42.硫和铜 2Cu+S Cu2S （S 的氧化能力不足以将 Cu 氧化成 CuS，只能得到 Cu2S） 铁和氯气 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 Cl2 有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 3CuS + 8HNO3
12、(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO + 4H2O硫化铜和硝酸反应 Cu2S + 12HNO3(浓) = CuSO 4+Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO + 8H2O CuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu2S 溶于硫酸/ 盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu2S + 4H2SO4 = 2CuSO4 + S + 2SO2 + 4H2O 浓硫酸的氧化性硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu2S + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2S 亚铜的歧化反应3硫和氢气 H2 + S H2
13、S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 SO 2 SO2 （注意：氧气再多也不能生成 SO3)二氧化硫和氧气反应 2SO2+O2 2SO3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO2 溶于水 SO2+H2O H2SO3 弱酸 H2SO3 分步电离 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32-NaOH 溶液吸收少量 SO2： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2ONaOH 溶液吸收过量 SO2： SO2
14、+ NaOH = NaHSO3 SO2 通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 出现浑浊，不可以用于检验SO2SO3 和 NaOH 溶液反应： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O燃煤时加入石灰石吸收 SO2：2CaCO 3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2CaO + SO2 = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2CaSO3 CaO + SO2 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO
15、4 + 2H2O45.SO2 通入氢硫酸中 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 归中反应 ，体现了 SO2 的氧化性46.H2SO3 被 O2 氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO447.SO2 通入氯水中 SO2 + Cl2+ 2H2O 2HCl + H2SO4SO2 通入溴水中 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4SO2 通入碘水中 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 实验室制取 SO2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 SO2 Na2SO3 + H2SO4 =
16、 Na2SO4 + H2O + SO2 也可用于实验室制 SO249.碳和浓硫酸共热 C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共 3 步， S 和 O2a 点燃只能生成 SO2）SO 2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸酸雨的生成步骤 S+O2 SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO451.以 N2 等为原料工业制硝酸：（共 4 步） N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 催 化 剂 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2
17、NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO52.电解熔融 MgCl2 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 2NaCl(熔融) 2Na+Cl253.Mg 在 CO2 中燃烧: 2Mg+CO2 C+2MgO 2Al2O3(熔融) 4Al+3O254.设计实验验证氧化性 Cl2Br2I2： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br 2 = 2KBr + I255.向 NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag+ + Br = AgBr 淡黄色沉淀56.向 KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag+ + I = AgI 黄色沉淀57、硅与氧气共热 S
18、i + O2 SiO258、硅的工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO59、SiO 2 与 NaOH 溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO360、SiO 2 与氢氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O61、工业制玻璃（2 个）SiO 2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO262、Na 2SiO3 溶液与稀盐酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na2SiO3 溶液中通入 CO
19、2 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 出现硅酸胶体，变浑浊硅酸不稳定加热分解 H2SiO3 SiO2 + H2O463、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 2H264、Al 与 NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO 2 + 3H2此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O65、Al 与 Fe2O3 的铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe66、Al 2O3 与稀硫酸的离子方程式 Al
20、2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O67、Al 2O3 与 NaOH 溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 的电离 AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式电离 碱式电离68、Al(OH) 3 与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O69. Al(OH)3 与 NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O70、AlCl 3 与足量氨水的离子方程式 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 用于制备 Al(
21、OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3 与少量 NaOH 反应的离子方程式 Al3+ + 3OH- = Al(OH)373、AlCl 3 与足量 NaOH 反应的离子方程式 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸：少量 HCl：NaAlO 2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl过量 HCl：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：少量 CO2：2NaA
22、lO 2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + Na2CO3过量 CO2：NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO3 + SO2 + H2O = H2O + CO2+ Na2SO3碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO3 + 2SO2 + H2O = CO2+ 2NaHSO377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：SO2 少量：SO 2 + 2NaHCO3 = Na2SO3
23、+ H2O + 2CO2SO2 过量：SO 2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO278、实验室制取 Cl2：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2OMnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O高锰酸钾和浓盐酸不加热制取 Cl2：2KMnO 416HCl (浓) = 5Cl2 2MnCl22KCl8H 2O2MnO4-16H + 10Cl- = 5Cl22Mn 2+8H 2O79、高锰酸钾和草酸反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2OMnO4- + SO2 + = Mn2+ + + MnO4- + H2O2 + = + + MnO4- + Fe2+ + = + + MnO4- + H2S + = Mn2+ + S+ SO2 + HClO + = + 5H2S + Cl2 = S + HCl H2S+ O2(少量) = + H2S + H2SO4 = + + KClO3 + HCl = + Cl2 + KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + H2O
