1、 1高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名 一、选择题（每题只有一个选项符合题意1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏 B 过滤、蒸发 C 萃取、分液 D萃取、分液、蒸馏3下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔” （而不用
2、“个 ”）计量微观粒子与用“纳米” （而不用“米” ）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。5下列说法正确的是（ ）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO，则甲气体是（ ）AH 2S BHCl CNH 3 DCl 27下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾9下列溶液与 20mL 1 mo
3、lL1 NaNO3 溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2 溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3 溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3 溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2 溶液101g N 2 中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A mol1 B mol1 C14x mol 1 D 28x mol18411氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质粒子直径都在 1 100nm 之间 B都能通过半透膜 C都能通过滤纸 D都呈红褐色12如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c
4、 g 该气体在标准状况下的体积是A L BNbc4.2 ANab4.2C L D LAa. Ac.13用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO42 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：114由两种元素组成的物质 ( ) A一定是氧化物 B一定是化合物 C可能是混合物 D可能是纯净物且为单质15在相同条件下，A 容器中的 H2 和 B 容器中的 NH3 所含氢原子数相等 ,则两个容器的体积比是 （ ）A3:2 B1:3 C2:
5、3 D1:2 16提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸17下列说法错误的是（ ）A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023D10g 98%硫酸（密度为 1.
6、84g/cm3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL19设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）2标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4L 酒精中分子
7、数为 NA32g O 2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NAA B C D20下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体都能电泳第卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（本题包括 4 个小题，共 44 分。 ）21 （10 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO和 CO2 的物质的量比是 ，CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和 O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。220.2 mol Al2(
8、SO4)3 中含有 Al3+ _mol、SO 42 _g。某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是_，该溶液中a 2SO4 的质量为_克。 （每空 2 分，共 8 分）231.7g NH 3 共有_mol 质子；0.1mol H 2O 共有_个电子；同温同压下，同体积的 NH3 和 H2O 气体的质量比为_，同质量的 NH3 和H2O 的体积比为_。 （每空 2 分，共 8 分）24在同温同压下，若 A 容器中的 O2 和 B 容器中的 SO2 所含的分子总数相等，则 A容器和 B 容器的体积比是_；若它们所含的原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的
9、体积比是_。25实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水。B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度
10、线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于” 或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。26 （10 分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H +=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） A B C D3三、计算题27在 20时，将 4.95 g KNO3 溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为 1.15g/cm3 的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量。 （2）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量浓度。
