1、高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1.下列实验操作:取液体试剂 , 取固体试剂,溶解,过滤,蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 ( )3.下列说法中,不正确的是 ( )A.磷酸 (H3PO4)的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 141C.32 g 氧气所含
2、的原子数目为 26.021023D.常温常压下,0.56.0210 23个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3溶液反应：Fe +Fe 3+=2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-= CO2 + H 2O选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I2xk|b|1 加热, 升华B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤 w w w .x k b 1.c o mD C
3、aCO3 CaO 盐酸, 过滤C. 金属铝加入到 NaOH 溶液中: Al+2OH -+H2O=Al+2H2D.钠与水的反应 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H26下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na 、K 、SO 、C O24 23B无色透明的溶液中：Cu 2 、K 、SO 、NO24 3C含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2 、NH 、SO 、Cl 4 24D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na 、K 、CO 、NO23 37. 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg
4、 B.Cu C.Ag D.H28已知还原性 Cl Br Fe2 I ,下列反应不能发生的是 ( )A 2Fe3 2 I = 2Fe2 + I2 BCl 22Br = 2Cl + Br2CI 2 + 2Cl = 2I + Cl2 D2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 9.下列各组中的两种物质相互 作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2和 CO2 D.C 和 O210.为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体,下列 4 种方法中不可行的是( )A. 分别取样配成溶液,滴加 CaCl2溶液,观
5、察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热, 将可能产生的气体通入澄清石灰水, 观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关 Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液C.向 NaAlO2溶液中通入 CO2 D. 向 AlCl3溶液中滴氨水12. 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（
6、 ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C.去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与 KSCN 反应产生红色沉淀14. 下 列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向 Na2CO3溶液加入 CaCl2溶液 B.向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液C.向
7、FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液D.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH 溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( )A.CO2溶于水生成碳酸,SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下,SiO 2和 Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2C.SiO2熔点比 CO2高 D.CO2通入 Na2SiO3稀溶液中,生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成硅
8、酸溶胶18.下列各步反应 A(HCl)B(Cl 2)C(NaClO)D(HClO)E(CO 2),其中不能直接一步实现的是( )A.AB B.BC C.CD D.DE19.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢 146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用 87 克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气( )A.比 多 B.比多 C.一样多 D.无法比较20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知 溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸, 沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入 AgNO
9、3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生二、填空题21.(10 分) 现有下列七种物质: 铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl(1)上述物质中属于电解质的有_ _。( 填序号 )(2)向 的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H +OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H 2O,该反应中的氧化剂是_,氧化产物是
10、。22(8 分) 如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E 为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出 AB 的化学方程式 。(2)写出 CD 的离子方程式_。(3)在 BC 的变化中，所得 C 的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_。23(12 分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl 2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，还原剂的化学式是_。来源: 学.科. 网 Z.X.X.K(2)该反应的离子方程式_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。(4)如果反应中转移了 0.3 mol 电子，则_(填“溶解”或“
11、生成”)的铁的质量为_。24(8 分) 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气， 反应的化学方程式为：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。取一定量的= = = = = 浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4 L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_。(2)参加反应的二氧化锰的质量为_。(3)反应中被氧化的 HCl 的物质的量为 _。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19 gcm3 ，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。 三、实验题25.(10 分）某学校实验室从化学试剂商店买回 18
12、.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有 :胶头滴管; 烧瓶;烧杯;药匙 ; 量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时, 上述仪器中不需要使用的有_(选填序号), 还缺少的仪器有_ (写仪器名称) 。(2)配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 _(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却 ,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容
13、量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26.(12 分) 如图为 实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前 ,在_中装浓盐酸(填写仪器名称 ),_中装 MnO2(填写仪器名称)(2)装置 A 中所装试剂是_, 装置 B 中所装的试剂是 。 (3)装置 D 中所装试剂是_,发生反应的化学方程式为 _ C1_。计算题：将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请完成下列问题：（1）NO 的体积为_L，NO 2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a molL-1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为_ molL -1。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要通入氧气 L（标准状况）来源:Z#xx#(3)NaOH 通入 CO2的量不足 或 NaHCO3 通入的 CO2过量23.(1)FeCl2 Fe（2）Fe2Fe 3 =3Fe226.(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH 溶液，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
