人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总.docx

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资源描述

1、化学必修一必修二方程式汇总第 1 页 共 11 页高中化学(人教版)必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 高 温5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaC

2、l 7、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O 2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H 2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应:CaO + H 2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐

3、酸反应:Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 化学必修一必修二方程式汇总第 2 页 共 11 页16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na 2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、

4、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝:Al 2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH 3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与

5、氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF 4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO CaSiO3 高 温29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 点 燃化学必修一必修二方程式汇总第

6、3 页 共 11 页33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2 CuCl2 点 燃34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2 2NaCl 点 燃35、氯气与水反应:Cl 2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2 光 照37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca

7、(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO 2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2 2NO 放 电43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO 2 + O2 2SO3 催 化 剂46、三氧化硫与水反应:SO 3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应:C +

8、2H 2SO4(浓) CO2 + 2SO 2 + 2H 2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2H2O + 2NO2 化学必修一必修二方程式汇总第 4 页 共 11 页50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解:NH 3H2O NH3 + H 2O 52、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH 4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO3 NH3 + H 2O + CO 2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:N

9、H 4NO3 + NaOH NH3 + NaNO 3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应:Cl 2 + H2 2HCl 点 燃58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 4) 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na 2SO4 + 2H2O 59、SO 2 + CaO = CaSO3 60、SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H 2O 62、SO 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO 2 +

10、2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO 2的回收:NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 化学必修一必修二方程式汇总第 5 页 共 11 页67、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO 2 + 2C Si + 2CO 高 温 电 炉(石英沙) (焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl 2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯)+ 4HCl 高 温必修二第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2反应(点燃): 4Li +

11、O 2 2Li2 O Na与 O2反应(点燃): 2Na+O 2 Na2O2Na与 H2O反应: 2Na+2H 2O=2NaOH+H2K与 H2O反应: 2K+2H 2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应:F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg

12、 与 H2O反应:Mg+2H 2O = Mg(OH)2+H2Al与 HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2化学必修一必修二方程式汇总第 6 页 共 11 页Mg与 HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl 2+ H2 5、Na 与 Cl2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章 化学反应与能量1、Ba(OH) 28H2O与 NH4Cl的反应 : Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌):Zn-2e -=Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H +2e-=H2(还原反应)

13、电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H +=Zn2+H2 3、H 2O2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O2 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4与 CaCl2反应:Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na 2CO35、高炉炼铁:2C + O 2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与 O2的反应):CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃(2)取代反应(与 Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):化学必修一必修二方程式汇总第 7 页 共

14、11 页2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与 O2的反应):C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃(2)加成反应(与Br2的反应)化学必修一必修二方程式汇总第 8 页 共 11 页:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)(4)聚合反应:(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:(1)氧化反应(与 O2的反应):2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃(2)取代反应: 与 Br2的反应: + Br 2 +

15、 HBr 3FeBr 苯与硝酸(用 HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式:+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O(3)加成反应NO2Br化学必修一必修二方程式汇总第 9 页 共 11 页用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OAgCu或乙醇在常温下的

16、氧化反应:CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3):2CH3COOH+CaCO3 (CH 3COO) 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应化学必修一必修二方程式汇总第 10 页 共 11 页反应原理(与乙醇的反应):乙酸与乙醇反应

17、的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应:C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6淀粉(纤维素)水解反应: 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 酸b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应): 油脂 +H2O 甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等第四章 化学与可持续发展1、HgO 受热分解:2HgO 2Hg + O2Ag2O受热分解:2Ag 2O 4Ag + O22、CO 还原 Fe2O3:Fe 2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)高 温 C 还原 ZnO :2 ZnO C 2 Zn CO 2高 温 C 还原 MgO : MgO C Mg CO高 温

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