1、2013 高二化学选修 4 期中考试试卷 班级 姓名 得分1相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe561、单选（每小题只有一个正确答案，第小题 2 分，共 40 分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 A BC D2、下列各组热化学方程式中，H 1H2 的是C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g
2、)O 2(g)=2H2O(l) H212CaCO3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3、下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 12
3、2D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z5、在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g) 。若最初加入的 A 和B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、.对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 注： 为化学反应速率， A%为 A 在平衡混合物中的百分含量7、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、CO
4、 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H 0C、CH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D、2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g) H Q22Q110、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数 K=220。.HbCO 的浓度达到 HbO2 浓A度的 0.02 倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K=c(O2)c(HbCO )
5、c(CO)c(HbCO2 )B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.下图可表示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2N
6、a2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102312、1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为AC+H 2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ molCC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol
7、13、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s ） +5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s ） +5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol 若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为Aab B b18、下列说法错误的是A 体系有序性越高，熵值就越低 B 铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C 吸热反应不可以自发进行 D 同种物质气态时熵值最大19、已知反应 A（g）+ 2B （g） 2C（g） H 0，氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。向碳酸钠溶液中加入酚 酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是_2
8、6、 （8 分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H ”或“”)。实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是_答题卡2013 高二化学选修 4 期中考试试卷 班级 姓名 得分51 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021、 （20 分） （1）_ _ _ _ _ _ _ （2）_ _22、 （6 分）t2： ； t3： ；t 4： 只在此页答题，其它地方答题无效2013 高二化学选修 4 期中考试试卷 班级 姓名 得分621、 （20 分） （1）加快 正向 减慢 正向 减慢 正向 加快 不（
9、2）减慢 不22、 （6 分）t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂 23、H 2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) H = 2a kJ/mol24、溶液红色加深 SCN浓度升高，平衡向正向移动溶液红色变浅 铁离子与 OH反应使铁离子浓度下降，平衡向逆反应方向移动25、正反应吸热，温度升高平衡向正反应方向移动，使氢氧根离子浓度升高，溶液碱性增强26、KC 2（C）/ C(A)C 2(B) 增大 升高 减小27、0.6 mol 0.26728、 （1）3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO （2）41.8 （3）2.67（4） 在 1.3104kPa 下，CO 转化率已较高，再增大压强 CO 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
