1、第四单元 物质构成的奥秘课题 1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题 2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
2、因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素 原 子含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数区别 适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O 、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O 、C、H、N(
3、带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的 1/12相对原子质量=空气中前二位的元素：N、 O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子：2H；2H ：表示 2 个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表1、 发现者
4、：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7 个周期 16 个族3、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题 3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同
5、一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 （注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数2 8 7+1
6、7电子层质子数电子层上的电子数外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na 。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子5、元素符号右
7、上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe 3+ ：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 质子数K+（4）同种元素的原子和离子相比较：阳离子原子阴离子，例如 Na+ Na，Cl Cl-小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（
8、或原子、离子）构成得到电子失去电子得到电子失去电子+2+2-2例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题 4 化学式和化合价一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：A 表示某种物质； B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成。例如：H 2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子； D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示 3 个二氧化碳分子：3CO
9、2；4H 2O：表示 4 个水分子。4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H 2O：3 表示 3 个水分子。5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O：2表示一个水分子中含有 2 个氢原子。6、 化学式的书写：单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2 表示。例如：氢气：H 2、氧气： O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧
10、化三铁：Fe3O4；氯化镁：Error! Error! 2；硫酸钠： Error!2SO47、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某” ；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、 PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某 ”例如：Fe 3O4：四氧化三铁； MgCl2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH) 2：氢氧化镁。二、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。2、 化合价的表示方法
11、：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。3、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl 2。 ：2表示在氯化镁中镁元素显+2 价。小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。-b+a化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个
12、数的表示：在离子符号前面加系数分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2 与+2 价的镁元素：Error!5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以 Am Bn 为例,即(+a)m(-b)n06、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根注意：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显
13、-2 价。原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：NO 3 氢氧根：OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：SO 4 磷酸根：PO 4 铵根：NH 47、必须背熟的离子符号：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2 Ag H NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43 等三、有关化学式的计算 以A m Bn为例1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)Ar(A)m Ar(B)n2、各元素的质量比 A 元素质量与 B 元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n3.元素质量分数某元素的质量物质的质量 100%某元素的质量分数Ar(A)mAr(A)mAr(B) n 100%A%=
