1、1选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 （ ） 。A.将游码向右移动 4.2g B.向右盘烧杯中再加入 4g稀盐酸C.在右盘上放 4.8g镁 D在左盘上放 7.2g碳酸钠固体2、 （2009青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质
2、，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B4.2g 碳酸镁和 2g硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D10g 碳酸钙和 5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物 X。测得反应前后物质的质量如下表：物 质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X反应前质量/g 4.6 8 0 0 0反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m下列判断正确的是（ ）A表中 m 的值为 2.8 BX 可能是该反应的催化剂C增加氧气的量可以减少 X 的生成 D物质 X 一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成
3、。现取 2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4 g CO2和 2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：一定含 C、H 元素 一定不含 O元素 可能含 O元素 一定含 O元素 分子中 C、H 的原子个数比为 2：5 分子中 C、H、O 元素的质量比为 12：3：8。其中正确的是 （ ） A. B. C. D.5、某钢样品的含碳量为 0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以 Fe2C和 Fe3C的形式存在，则该钢样品中 Fe2C和 Fe3C的质量分数（）范围是（相对分子质量：Fe 2C：124，Fe 3C：180)（ ）。A.0.032 B. 0.48 0.72 C.
4、2.243.36 D. 2.483.66、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2 g。下列推断不正确的是( )。27、右图为 A 物质的溶解度曲线。 M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水) ( )A.从 NM：先向 N 中加入适量固体 A 再降温B.从 NM ：先将 N 降温再加入适量固体 AC.从 MN：先将 M
5、 降温再将其升温D.从 MN：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列 说法正确的是（ ） 。A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应9有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其内含水 7.62、K 2CO3 2.38、KOH 90，若将此样品 Wg 加入到 98g20%
6、的稀硫酸中,过量的酸再用 20g10%的 KOH 溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ） 。A30.8g B34.8g C30.834.8 之间 D无法计算10、有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，取该样品 13.8g，加入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g。下列判断正确的是 （ ） 。 A完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4BNaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%DNa 2CO3 和 MgCO3都能和盐
7、酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3和 MgCO311、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是 ( )。 12、下列装置能达到对应实验目的的是（ ） 。弹 簧 夹橡 胶 管上下移动两端液面水平 ,弹 簧 夹液 面 高 度 不 变 弹 簧 夹水 柱A B C D 313、如图 13 表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）AX 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量BX 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间CX 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量DX 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量
8、14、 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的 H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 （ ）A图线 x 表示镁的反应情况 B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完15、下图表示 Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）16、将 27g 铝粉、56g 铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应情况如图 5 所示。下列叙述与曲线图相符的是 （ ）A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C
9、硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17、在一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是41 2 3 4 5 6B AD AC B D CD7 8 9 10 11 12D B B AC D C13 14 15 16 17C C D D D5推断题1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是 H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的 A，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之；D 常用于改良酸性土壤。图中“” 表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1
10、)C 物质是由 (选填“分子” 、 “原子”或 “离子”) 构成的。(2)A 与镁条反应能 (选填“放出”、 “吸收”) 热量。(3)写出 D 的俗名： ；写出化学式：B N (4)写出 G M 的化学方程式： 2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤
11、： 。步骤 V： 。 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 63、合金 A 由四种单质组成，已知： 合金 A 中不含 K、 Ca、Na；气体 B 可燃； 气体 G 为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金 A 由哪些单质组成（用化学式表示）： （2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的化学方程式： 4.某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：A 装置内未见有浑浊出现；D 装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝） ；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的） 请回答下列问题：（1）由 可知原
12、混合气体中肯定不含 ；（2）由 可知原混合气体中一定含有 ；（3）最终收集到的气体是 ；（4）实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为： 5、已知 A、B、C 三种固体含有同种金属元素， A 难溶于水，B 是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F 含有同种非金属元素，E 是常见的固体单质，D、F 通常状况下为气体。X 由两种元素组成，其中 E 元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2 1。它们的转化关系如下图（部分产物已略去） 。7（1）写出 E、X 物质的化学式： E ； X 。（2）写出 CA 的化学方程式： _。（3）实验室若分离由 D 和 F 组成的混合气体，如采用上图
13、装置，则 a 中应盛有 （填写试剂名称，下同） ，b 中应盛有 。6、物质 AJ 有下图转化关系，反应条件均略去。A 、B 物质的组成元素相同，C、D、G 是初中化学中常见的单质，I 是金属。 H 的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为 3:2，其中一种元素的质量分数为28%。试回答：上述转化中属于分解反应的是 （填序号） ；A、J、H 的化学式为 A 、J 、H ；反应 的化学方程式为 ；1、答案：2、答案： (1) (2)酸+ 盐 金属+盐 (其他合理答案也可)(3) 步骤和步骤3.答案：Fe、Cu 、C、Mg 2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 CuO+H2SO4=CuS
14、O4+H2O4.答案：（1）二氧化碳 （2）甲烷 （3）氮气 （4）甲烷和氮气5.答案：（1）C CaC2 （2）Ca（OH） 2 + CO2= CaCO3+ H2O （3）浓 NaOH 溶液 稀H2SO4 6.答案： H 2O2 MgO Mg3N2 2H 2O 2H2+O2 8工业生产、生活应用类1、 （10 苏州） 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易
15、分解：Ca(HCO3)2= CaCO3+H 2O+ CO2；c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式： ； ；操作包括 等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是： (3)小李认为流程、和操作 I 比小王的主张更好，其理由是：_；操作 I 包括搅拌和微热等工序。2 (10 分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1) B的化学式为 ，操作 a的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为
16、 ； 。(3)已知：Cu+2H 2SO4 (浓) CuSO 4+ SO2+2H 2O。从环保和经济的角度分析，对比途径 I、，途径 I的优点有：不产生有害气体和 。微热 故知新93、 （南京 09）28.（13 分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH 4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO 是从煤的气化或合成气得到的。（1）煤的气化主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是 （填序号） ，属于氧化反应的是 （填序号） 。（2）合成气可通过天然气的重整得到，如 CH4+H2O=CO+3H2合成气可
17、制二甲醚，二甲醚被称为21 世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：二甲醚（CH 3OCH3）可由合成气（CO 和 H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定( 假设杂质始终不发生变化 )。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处以
18、防止倒吸？为什么？。如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、 “偏小”或“准确”) ，原因是 。乙同学取矿石样品 10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸 1095g 过滤得到滤渣 2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应 )。请你和乙同学起计算赤铁矿石中氧化铁的10质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。 （请写出计算过程） 。1.答案：2.答案：(1) CuO (1 分) 过滤 (1 分)(2) 化合反应(1 分) Fe+H 2SO4 = FeSO4+H2(3 分)CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分)(3) 硫酸的利用率高 (1 分) (合理答案均给分)3.答案：4、 （10 杭州）某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下： 从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为 A.B.C。 取 A、B、C 三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。 用 pH 试纸分别到杯中蘸取 A.B.C 三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的 pH分别为 5.4、6. 3、6. 0。
