1、第 1 章 分析化学概论1. 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，定量转移并稀释到 250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算 Zn2+溶液的浓度。解： 2 130.56.90.81ZncmolL :2. 有 0.0982mol/L 的 H2SO4 溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4 的溶液多少毫升？解： 112()cVcV 2 20.982/0.48.50/0.1/(0.48)molLmolLVmolLV2.16V4要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液 2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC
2、8H4O4)多少克？如果改用 242HCO做基准物质，又应称取多少克？解： 84:1:NaKCn110.2/.0524./1.0mMcVolLgmol22./.3./.2ncl l应称取邻苯二甲酸氢钾 1.01.2g24:1NaOHCn1120./.0526.7/0.3mnMcVolLgmol2210./.0316.7/0.4ncVmolLgol应称取 242HCO0.30.4g6含 S 有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2，用预中和过的 H2O2 将 SO2 吸收，全部转化为 H2SO4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求
3、试样中 S 的质量分数。解： 24OK:01%.8/0.283.06/2 10%4711.3nMwmolLgmol80.2500g 不纯 CaCO3 试样中不含干扰测定的组分。加入 25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去 CO2，用 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗 6.50mL，计算试样中CaCO3 的质量分数。解： 3CaOHl:Nl001()2%1%1(.6/.5.4/0.65)10.9/2 10%298.4cVMnMwmmolLolLgmolg9 今含有 MgSO47H2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为 MgSO46H2O，测定
4、其中 Mg 含量后，全部按 MgSO47H2O 计算，得质量分数为 100.96%。试计算试剂中 MgSO46H2O 的质量分数。解：设 MgSO46H2O 质量分数 x MgSO47H2O 为 1- x100.96%=1- x+ x6H2)M(gS47x= = =0.12171%96.07145.28709.若考虑反应,设含 MgSO47H2O 为 n1 molMgSO46H2O 为 n2 mol样本质量为 100g。n=n1+n2n 246.47=100.96n1 228.455+ n2 246.47=10018n1=0.96 n=0.253m(MgSO46H2O)=n M MgSO 46
5、H 2O=0.053 226.45=12.18= =0.1218108.10不纯 Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，使 Fe3+还原至 Fe2+，然后用 0.02000mol/LKMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，消耗溶液 31.80mL。计算试样中 Sb2S3 的质量分数。若以 Sb 计，质量分数又为多少？解：223 465bSOFeKMnO:23232350./0.318.053656.9./%7.4.10.67105.3.253SbSbSncVmolLmolollglwo12. 用纯 As2O3 标定 KMnO4 溶液的浓度。若 0
6、.211 2 g As2O3 在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO4 反应。求该 KMnO4 溶液的浓度。解： 3234510AssMnO:故4KMnOmcV40.2150.2345(/)3697.8KMnOc molL14H 2C2O4 作为还原剂。可与 KMnO4 反应如下：-+2+24425Mn6H=10COMn8H其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定。分别计算 0.100molL-1NaOH 和 0.100 molL-1 KMnO4 溶液与 500mg H2C2O4 完全反应所消耗的体积（mL） 。解： 2424 3501.10()9.3HCOmn molM24Na:24
7、 335.10.610()6().NaOHCan molVLc2445KMn:42433.5102.10()KMnOHC mol44 3.().()01KnnOMVLc16. 含 K2Cr2O7 5.442gL-1 的标准溶液。求其浓度以及对于 Fe3O4（M=231.54gmol -1）的滴定度（mg/mL） 。解： 27275.49180.5(/)KCrOrnc molLV34272734/ 20.18523.48.567(/)FeOKCrrOFeTcMmgL18. 按国家标准规定，化学试剂 FeSO47H2O（M=278.04gmol -1）的含量：99.50100.5%为一级（G.R）
8、 ；99.00%100.5% 为二级（A.R） ；98.00%101.0%为三级（C.P ） 。现以KMnO4 法测定，称取试样 1.012g，在酸性介质中用 0.02034 molL-1 KMnO4 溶液滴定，至终点时消耗 35.70mL。计算此产品中 FeSO47H2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解： 245FeMnO:4243735.70234.610()1FeSOHnO mol 424242427777FeSHFeSHOFeSHOFeSOHmMm3.6108.9.76%.2故为一级化学试剂。20. CN-可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的 Ni2+与
9、 CN-反应生成 Ni(CN)24，过量的 Ni2+以 EDTA 标准溶液滴定， Ni(CN)24并不发生反应。取 12.7mL 含 CN-的试液，加入 25.00mL 含过量 Ni2+的标准溶液以形成 Ni(CN) ，过量的 Ni2+需与 10.1mL 0.0130 molL-1 EDTA 完全反应。已知 39.3mL 0.0130 molL-1 EDTA 与上述 Ni2+标准溶液30.0mL 完全反应。计算含 CN-试液中 CN-的物质的量浓度。解： 2NiEDTA:22239.01.703(/)NiEDTAi inc molLV22 45.0.173.2710()NiiNnc ol 4.
10、0.3()1EDTAEDTAcVml234().78()EDTACNinnol 31.0.92(/)CNc mlLV 第 2 章 分析试样的采集与制备1某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为 0.61，允许的误差为 0.48，测定8 次，置信水平选定为 90%，则采样单元数应为多少 ?解：f=7 P=90% 查表可知 t=1.90221.906()5.84tnE2某物料取得 8 份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65、81.48、81.34、81.40、80.98、81.08、81.17、81.24，求各个采样单元间的标准偏差如果允许的误差为 0.20，置信水平选定为 95
11、，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.3622.3601().43tnE4已知铅锌矿的 K 值为 0.1，若矿石的最大颗粒直径为 30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：220.139()Qdkg5采取锰矿试样 15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为 2 mm，设 K 值为 0.3，问可缩分至多少克？解：220.31.()QKdkg设缩分 n 次，则().2()n15().()2nkgln1ln1.2解得 3.6，所以 n=3m =315().875()2kg第 3 章 分析化学中的误差与数据处理1根据有效数字运算规则，计算下列算
12、式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.60.032320.592.12345(3) 10.245.)3.24(0.5(4) pH=0.06，求H +=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.60.032212.1=5.1c. 原式=45.02.68145=0.27d. H+=10-0.06=0.87( mol/L )3设某痕量组分按下式计算分析结果： mCA，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。已知sA=sC=0.1，s m=0.001，A=8.0，C =1.0，m =1.0，求 sx。解：22222()
13、40.1.01.90()(8)x Ass 且8.017.x故42.9.0.1xs5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为 0.4mg，那么测得值为1.00001.0008g 的概率为多少？ 解：由 0.4mg 1.0g故有1.81.04u即 02u查表得 P=47.73%7要使在置信度为 95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定几次?解：xttn查表，得：2.575,2.7,1.0496.6,.4,.5ftt时 故时 故 n故 至 少 应 平 行 测 定 次9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为 30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平 95%时总体平均值的置信区间。解：61ixn30.48%.230.59.1%30.56.4930.51%6
