1、第一章 概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被测组分含量在 1%0.01%，则对其进行分析属（ ）（A）微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 （D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）（A）精密数字 （B）准确数字 （C）可靠数字 （D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差
2、（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为 中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）
3、测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ ）（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验 （B）空白试验（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ）（A）系统误差 （B）偶然误差（C）过失误差 （D）操作误差12.下列（ ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可
4、以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.测定试样中 CaO 的质量分数,称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下 结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.8542.187+9.6105 0.03260.00814 =（ ）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（ ）甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0
5、.21乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙两组相同 （B）甲组比乙组高 （C）乙组比甲组高 （D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验 （B）空白试验 （C）平行试验 （D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。2.分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差
6、异。4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机 误差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中， （ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（ ），1.0010-5（ ），pH4.30（ ）。7.9.32.4560.3543 计算结果的有效数字应保留（ ）位。8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.204
7、9mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。三、判断题1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3.（ ）将 7.63350 修约为四位有效数字的结果是 7.634。4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是
8、合理的。四、计算题1.将下列数据修约为两位有效数字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.计算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.022321.782.05631=？3.电光分析天平的分度值为 0.1mg/格，如果要求分析结果达到 1.0的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取 50 mg 和 100 mg，相 对误差各是多少？4.分析天平的称量误差为0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g 时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？5.对某一样品进行分析，A 测定结果的平均值为 6.96%，标准偏差
9、为 0.03；B 测定结果的平均 值为 7.10%，标准偏差为0.05。其真值为 7.02%。试比较 A 的测定结果与 B 的测定结果的好坏。6.用沉淀滴定法测得 NaCl 试剂中氯的理论含量为 60.53%，计算绝对误差和相对误差。7.用沉淀滴定法测定 NaCl 中氯的质量分数（），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、 0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%
10、，求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相 对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。9.电分析法测定某患者血糖中含量，10 次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及置信度为 95%时平均值的置信区间。10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为 90%时，问0.1025 可否舍去，结果如何报告合理？11.测定试样中 CaO 含量，得到如下结果：35.65，35.69，35.72， 35.60，问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较 95%和
11、 90%置信度下总体平均值的置信区间。12.某人测定一溶液的摩尔浓度（molL -1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为 0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？五、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量 SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用 NaOH 滴定 HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色
12、时稍有出入。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为 95%时，=（99.280.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。第一章 答案一、选择题1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B二、填空题1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器 3.误差、真实值、偏差、平均 值 4.系统、偶然5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定6.实际能测量、四、三、二7.38. 算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/L、
13、0.00043 mol/L、0.21%三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 四、计算题1. 4.1494.1（四舍）、1.3521.4（五后还有数字、五成双）6.36126.4（六入）、22.510123（五后还有数字）25.526（五成双）、14.514（五成双）2. （1）34.51 （2）1.003.（100 .0mg、2.0、1.0）4.0.4%、0.1%、0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。5.A 测定结果的准确度和精密度都比 B 好6.0.13%、0.21%7.0.6061、0.0005、0.82、 0.60
14、65、0.0008、28.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%9.相对标准偏是 1.1%、平均的置信区间为 7.60.110.用 Q 法时 0.1025 不应舍去，用 4d 法计算 0.1025 应舍去。可采用中位值法报告结果。11.（1）x=35.66%，s=0.052%，n=4 (2) 置信度为 95%时，置信区 间为 （35.660.08）%置信度为 90%时，置信区间为（35.660.06）%12.（1）不应该， x=0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，x=0.2040，s=0.0002，n=4五、问答题1.略2.（1）试样吸收了水
15、分，称重时产生系统正误差，通常应在110左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的 Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。3.略第二章 滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反
16、应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的 计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误 差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）（A）正误差 （B）负误 差 （C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂(Na 2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓
17、度的结果影响是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定6.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH 溶液对 H2SO4的滴定度为（ ）gmL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00988.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL9.既可用来标定 NaOH 溶液
18、，也可用作标定 KMnO4的物质为( )（A）H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。3.欲配制 0.1000 molL 的 NaOH 溶液 500mL，应称取（ ）固体。4.称取纯金属锌 0.3250 g,溶于 HCl 后,稀释定容到 250 mL的容量瓶中,则 Zn2+ 溶液的摩尔
19、浓度为（ ）。5.称取 0.3280g H2C2O42H2O 来标定 NaOH 溶液，消耗25.78mL，则 cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL 表示每（ ）相当于0.003000（ ）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。三、判断题1（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于 0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在 1015mL。 4（ ）凡是优级纯的物质都可用于
20、直接法配制标准溶液。5（ ）溶解基准物质时用移液管移取 2030mL 水加入。6（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7（ ）1L 溶液中含有 98.08gH2SO4，则 c( x2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12（ ）分析纯 的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。13（ ）在进行某鉴定反应时，得
21、不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14（ ）用 Q 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。15（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、计算题1.将 10 mg NaCl 溶于 100 mL 水中，请用 c，表示该溶液中 NaCl 的含量。2.市售盐酸的密度为 1.18g/mL, HCl 的含量为 36%38%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L 的 HCl 溶液，应量取多少mL?3.有 0.0982 molL-1的 H2SO4溶液 480 mL，现欲使其浓度增至 0.1000 molL-1。问应加入 0.5000 molL-1的 H2
22、SO4溶液多少毫升？4.血液中钙的测定，采用 KMnO4法 间接测定。取 10.0mL 血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积 5.00mL，试计算每 10mL 血液试样中含钙多少毫克？5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓 度为 0.0200 molL-1。为避免计算，直接从所消耗的 K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出 Fe%，问应当称取铁矿多少克？6.已知在酸性溶液中，Fe 2+与 KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于 0.1117 g Fe，而 1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质 中恰好与 0.20 mL 上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升 0.2000molL-1 NaOH 溶液才能与上述 1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和？ 7.测定氮肥中 NH3的含量。称取试样 1.6160 g，溶解后在 250
