初三化学上册必背知识点(精华).doc

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资源描述

1、 一分耕耘 一分收获- 1 -初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属: K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根) :氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH 4 2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价,条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)

2、化学价口诀: 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 1 价 K 、Na 、H 、Ag 、NH 4 2 价Ca2 、Ba 2 、Mg 2 、Zn 2 、Cu 2 、Hg2 、亚 Fe2 3 价 Fe3 ,Al 3 1 价 Cl 、 OH 、NO 3 2 价 O2 、S 2 、CO 3 2 、SO 4 2 、 3 价 PO43 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银 汞 Hg 温度计干冰 二氧化碳固体 CO2

3、人工降雨,致冷剂水 水 H2O 最常见溶剂双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈 氧化铁 Fe2O3生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水) 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等) 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 =2H2O+O2(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3=2KCl+3O2

4、 (4)实验室制法 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)电解水制取氢气: 2H2O=2H2+O 2(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH) 2 的制取方法: CaO+H2O=Ca(OH)2 一分耕耘 一分收获- 2 -(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO 3 =CaO+CO2二金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag

5、Pt Au 。 (按 5 个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 (氢) ,铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO3、NaCl 、无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 KMnO4 为紫黑色 3、红色固体:Cu 、Fe 2O3 、HgO 、红磷 硫磺:淡黄色 4、溶液的颜色:含 Cu2+的溶液呈蓝色(如 CuSO4 溶液) ;含 Fe2+的溶液呈浅绿色

6、(如 FeCl2 溶 液) ;含 Fe3+的溶液呈棕黄色(如 FeCl3 溶液) ,其余溶液一般为无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色) 5、 (1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气) 、SO 2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体: O2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO (剧毒) 、空气、稀有气体注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸( 即醋 );氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的:气体:CO ; 四、一些物质的特性及用途:可燃性的气体:H 2、CO、CH 4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质:C、H 2、CO 都可用来冶炼

7、金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:O 2, CO2助燃性物质:O 2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体:CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指 CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:只有 CO2 最轻气体:H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(CO 2 固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO 2 气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出 HCl 气体)石灰石(CaCO 3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制 CaO;生石灰 CaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取 Ca(

8、OH)2。熟石灰 Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与 Na 2CO 3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素 A:夜盲症; 缺维生素 C:坏血病合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是 O2)和水接触防锈方

9、法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:是可燃物;与空气(或 O2)接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法:隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气(或 O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO 2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。环境污染名词:酸 雨 : 主 要 由 SO2、 NO2 造 成 , 酸 雨 危 害 是 使 河 流 、 土 壤 酸 化 , 建 筑 物 、 金 属 被 腐 蚀 。臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升一分耕耘 一

10、分收获- 3 -白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、 SO 2、氮氧化物(如 NO 2)六、基本反应类型化合反应:A+B AB 多变一 例:C+ O 2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应:ABA+B 一变多 例:2H 2O=2H2+O 2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应:A+BCAC+B 单换单 例:Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石

11、。5、最简单的有机物是甲烷(CH 4)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别(1)O 2 与其它任何一种气体: 用带火星的木条鉴别,能复燃的是 O2(2)CO 2 与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是 CO2(3)空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体:先用燃

12、着的木条,再用澄清石灰水鉴别(4)H 2、CO、CH 4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂:(括号内是杂质)1、CO( CO2): 通过 NaOH 溶液吸收掉 CO2 气体 方程式为: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO 2(CO ): 通过灼热的 CuO 除去 CO 气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO = Cu+CO 23、CO 2(O 2): 通过灼热的铜网除去 O2 气体 方程式为: 2Cu+O2 = 2CuO4、Cu (Fe): 加入足量 CuSO4 溶液。方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、K

13、Cl (MnO 2):先溶解,后过滤,再蒸发。 (凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO 3):高温煅烧 方程式为:CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2) 稳定性;(3) 混合物。6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气

14、、废水;(2)生活污水的任意排放;(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如 NaCl;(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如 Ca(OH)29、CO 2 可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠” :(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待

15、过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因:(1 滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物:SO 2、CO、NO 214、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。15、取用药品“三不” 原则:(1)不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 一分耕耘 一分收获- 4 -16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶

16、解20、原子中的三等式:核电荷数=质子数= 核外电子数原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C+O 2=点燃=CO 2 2、硫在氧气中燃烧:S+O 2=点燃=SO 2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O 2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O 2=点燃=2P 2O5 6、铜在空气中加热:2Cu+O 2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H 2+O2=点燃=2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O 2=点燃=2CO 2 9、碳不充分燃烧:2C+O 2(不充分)=点燃=2CO 10

17、、二氧化碳通过灼热的碳层:CO 2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应:CO 2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合:CaO+H 2O=Ca(OH)2 (二)分解反应: 13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制 O2):2KClO 3=(MnO2=2KCl+3O 2 14、加热高锰酸钾:2KMnO 4=K 2MnO4+MnO2+O2 15、电解水:2H2O=通电=2H 2+O 2 16、碳酸不稳定分解:H 2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石:CaCO 3=高温=CaO+CO 2 (三)置换反应 18、锌和稀硫酸反应(实验室制 H2):Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 1

18、9、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl 2+H2 21、铁和稀硫酸:Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜:H 2+CuO=Cu+H 2O 23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO 2 24、碳还原氧化铁:3C+2Fe 2O3=高温=4Fe+3CO 2 25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁:3H 2+Fe2O3=2Fe+2H 2O 28、铝和稀硫酸:2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)

19、3+3H2 (四)复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制 CO2):CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈:Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (五)其他: 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO= =Cu+CO 2 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe 2O3=高温=2Fe+3CO 2 一分耕耘 一分收获- 5 -54、甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O2=点燃=CO 2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧:C 2H5OH+3O2=点燃=2CO 2+3H2O

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