1、分子晶体和原子晶体共价分子定义：分子中原子之间全部是共价键的分子，包括单质和化合物。例如 Cl2，NH 3， 一般不含金属元素，特例 :AlCl3、FeCl 3共价化合物定义：只由共价键形成的化合物叫共价化合物，由分子或原子直接构成。例如: HCl、 CO2 、SiO 2分子晶体1、定义：分子间以范德华力相结合而形成的晶体称分子晶体。2、构成微粒： 分子3、微粒间的作用力：范德华力4、分子晶体的特点：晶格质点是分子，化学式就是分子式分子内原子之间以共价键结合（特例：稀有气体）熔沸点较低，硬度较小，相似相溶熔融状态不导电,有些在水溶液中可以导电常见的分子晶体非金属氢化物 如：CH 4、H 2O、
2、NH 3、HF部分非金属单质 如：C 60、O 2、S 、P 4、Ar部分非金属氧化物 如：CO 2、SO 2、SO 3几乎所有的酸 如：H 2SO4、HNO 3、H 3PO4绝大多数有机物 如：各类烃、卤代烃、醇、 醛、羧酸、酯、糖类、蛋白质原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、物理性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长，共价键键能的大小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。常见原子晶体 某些非金属单质：硼（B） 、硅（Si ） 、锗（Ge） 、金刚石（C） 某些非金属化合物：Si
3、C、 BN 等 某些氧化物：SiO 2 等不同原子之间也可以通过共价键直接构成化合物，SiO 2 是 Si、O 原子以共价键形成的晶体。石墨石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 为混合型晶体。石 墨 层 状 结 构 层 内 ： 六 边 形碳 原 子 以 共 价 键 结 合有 自 由 移 动 的 电 子层 间 ： 分 子 间 作 用 力熔 点 高容 易 滑 动 ， 硬 度 小能 导 电过 渡 型 晶 体 或 混 合 型 晶 体华 师 大 一 附 中归纳小结 晶体阴 阳 离 子 分 子 原 子离 子 键
4、范 德 华 力 共 价 键无 有 无NaCl、CsClCO2、I2、ArC 、SiO2高 低 很 高大 小 很 大离 子 键 范 德 华 力 共 价 键导 电 不 导 电 不 导 电判断晶体类型的依据 三看一看构成晶体的粒子（原子、离子、分子等）二看粒子间的相互作用（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）三看晶体的物理性质（硬度、熔点、沸点、导电性等） 不 同 晶 体 类 型 的 熔 沸 点 比 较一 般 ： 原 子 晶 体 离 子 晶 体 分 子 晶 体 同 种 晶 体 类 型 物 质 的 熔 沸 点 比 较离 子 晶 体 ： 组 成 相 似 的 离 子 晶 体离 子 半 径 越 小 、 离 子 电 荷 数 越 多 熔 沸 点 越 高原 子 晶 体 ：原 子 半 径 越 小键 长 越 短键 能 越 大 熔 沸 点 越 高分 子 晶 体 ：相 对 分 子 质 量 越 大 熔 沸 点 越 高组 成 和 结 构 相 似 的 分 子 晶 体晶体熔沸点高低的判断
