1、分子极性判断方法一、共价键的极性判断化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。对于化合物来说，象 H3C-CH3中的“C-C ”键、CH2=CH2 中的“ C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、
2、 CH3COOH 等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。对于单质来说，象在 H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在 O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为 O3分子结构呈“V” 型（或角型） ，键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm 与双键键长112 pm 之间） ，与 SO2结构相似，可模仿 SO2把 O3称作“二氧化氧”，所以 O3分子中的“O-O ”键是极性键，其分子是极性分子。二、分子的极性判断分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电
3、荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是：1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如 He、Ne 等稀有气体分子。2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如 HF、HI 等；若含非极性键就是非极性分子，如 I2、O2、N2 等。3、多原子分子：以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如 P4等。以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置
4、来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如 CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如 H2O、NH3、PCl3等。三、共价键的极性和分子的极性的关系空间不对称极性键 极性分子空间不对称非极性键 非极性分子具体情况可见下表：类型 实例 键的极性 分子的极性 空间构型X2 I2、O2、 N2 非极性键 非极性分子 直线型XY HF、HI 极性键 极性分子 直线型XY2 CO2、CS2 极性键 非极性分子 直线型SO2 极性键 极性分子 角型H2O、H2S 极性键 极性分子 角型XY3 BF3 极性键 非极性分子 平面正三角型NH3、
5、PCl3 极性键 极性分子 三角锥型XY4 CH4、CCl4 极性键 非极性分子 正四面体型XYZ3 CH3Cl、CH2Cl2 极性键 极性分子 非正四面体型四、由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧1、位置对称法分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。因此只要清楚分子
6、的形状（常见分子的形状见上表） ，就能判断分子是否有极性。2、价、位关系法所谓“价、位关系” 是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置（主族序数）之间的关系。对于 ABn 型的分子来说，若 A 的化合价的绝对值和 A 在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若不相等，则是极性分子。例如，NH3分子中，N 元素的化合价为 3价，绝对值为3，它在第A 族，价与位不等（35） ，故 NH3为极性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素 C、S、P 都符合价、位相等关系，都是非极性分子。3、孤对电子数法对于 ABn 型的分子来说，若中心原子 A 的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。如，NH3 分子中 N 原子上有一对孤对电子，所以，NH3分子是极性分子，而 CO2分子中 C 原子上无孤对电子，所以， CO2分子是非极性分子。
