1、电子原子核夸克夸克质子中子一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可
2、以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。112某原子的相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷的原子或原子团。17、原子的结构：在离子里，核电荷数= 质子数核外 电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结 ) 化合反应：由两种或两种
3、以上物质生成一种物质的反应。 如：A+BAB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：ABA+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BCAC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CDAD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的
4、物质(注：2H 2O2 2H2O+O2此反应 MnO2 是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
5、，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H +)的化合物。如：HCl H+Cl HNO3 H+NO3 H2SO4 2H+SO42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH )的化合物。+n 2 8 n初中数理化公式概念汇总 Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong初中数理化公式概念汇总 第 2 页(共 11 页)2如：KOH K+OH NaOH Na+OH Ba(OH)2 Ba2+2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO 3 K+NO3 Na2SO4 2Na+SO42 BaC
6、l2 Ba2+2Cl25、酸性氧化物(属于非金属氧化物 )：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。注：Fe 3O4 既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na 2CO310H2O、CuSO 45H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气) ；可燃物的温度要达到着火点。二.基本知识、理论空气的成分氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其它气体与杂质占 0.
7、03%。主要的空气污染物NO2 、CO、SO 2、H 2S、NO 等物质。其它常见气体的化学式NH3(氨气 )、CO(一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH 4(甲烷)、SO 2(二氧化硫) 、SO 3(三氧化硫)、NO(一氧化氮) 、NO 2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。常见的酸根离子或金属离子SO42 (硫酸根)、NO 3 (硝酸根) 、CO 32 (碳酸根) 、ClO 3 (氯酸)、MnO 4 (高锰酸根) 、MnO 42 (锰酸根) 、Cl (氯离子)、PO43 (磷酸根)、HCO 3 (碳酸氢根)、HSO 4 (硫酸氢根)、HPO 42 (磷酸氢根 )、 H2PO
8、4 (磷酸二氢根) 、OH (氢氧根)、HS (硫氢根)、S 2 (硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子) 、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子) 、Na +(钠离子)、 Mg2+(镁离子) 、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子) 、 Fe3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子) 化学式和化合价化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元
9、素符号表示的：a、金属单质。如：钾 K、铜 Cu、银 Ag 等；b、固态非金属。如：碳 C、硫 S、磷 P 等；c、稀有气体。如：氦( 气)He 、氖(气)Ne、氩( 气)Ar 等。多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O 2(氧气 )、N 2(氮气) 、H 2(氢气)、F 2(氟气)、Cl 2(氯气)、Br 2(液态溴)多原子分子单质化学式：O 3(臭氧 )等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO( 氧化镁) 、NaCl
10、( 氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO 4(高锰酸钾) 、K 2MnO4(锰酸钾) 、MgSO 4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。核外电子排布120 号元素( 要记住元素的名称及原子结构示意图 )1 H 2 He氢 氦1.008 金 属 非 金 属 稀有气体 4.0033
11、Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.1811 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.9519 K 20 Ca钾 钙39.10 40.08 排布规律：每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) ；最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) ；先排满内层再排外层。注：元素
12、的化学性质取决于最外层电子数。金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三.物质俗名及其对应的化学式和化学名序号 俗称 化学名 化学式 序号 俗称 化学名 化学式 金刚石、石墨
13、 碳 C 小苏打碳酸氢钠酸式碳酸钠 NaHCO3 水银 汞 Hg 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 生石灰 氧化钙 CaO 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 干冰 固体二氧化碳 CO2 工业酒精 甲醇 CH3OH 盐酸 氢氯酸 HCl 酒精 乙醇 C2H5OH / 亚硫酸 H2SO3 醋酸 乙酸 CH3COOH / 氢硫酸 H2S 氨气 氮化氢 NH3 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 氨水 一水合氨 NH3H2O 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 氢氧化钠 NaOH / 亚硝酸钠 NaNO2 纯碱(Na 2CO3)碳酸钠晶体纯碱晶体 Na2CO310H2O注：碱式
14、碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 分解能生成三种氧化物。初中数理化公式概念汇总 Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong初中数理化公式概念汇总 第 4 页(共 11 页)4甲醇 CH3OH 有毒、失明、死亡。氨气、氮化氢气体 NH3 是一种碱性气体。氨水、一水合氨 NH3H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。亚硝酸钠 NaNO2 是一种工业用盐、有毒。四.常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C蓝色：CuSO 4
15、5H2O、Cu(OH) 2、CuCO 3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2(淡蓝色)红色：Cu(紫红色)、Fe 2O3(红棕色)、红磷( 暗红色)黄色：硫磺(单质 S)、含 Fe3+的溶液( 黄色)绿色：FeSO 47H2O、含 Fe2+的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH 4有色气体：Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 2有臭鸡蛋气味：H 2S3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉
16、淀：Cu(OH) 2、CuCO 3红褐色沉淀：Fe(OH) 3注：Fe(OH) 2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO 2)放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 注意 KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO、红磷 注意 S(硫)为淡黄色，Cu
17、 2(OH)2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀 HNO3)、BaSO 4(不溶于稀HNO3)等碱：蓝色沉淀：Cu(OH) 2红褐色沉淀：Fe(OH) 3白色沉淀：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2 等。6、具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO(剧毒)注意 具有刺激性
18、气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO液体：CH 3OH固体：NaNO 2、CuSO 4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)五.物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾 K+、钠 Na+、硝酸根 NO3 、铵根 NH3+的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：Ba(OH) 2、KOH、 Ca(OH)2、NaOH 和 NH3H
19、2O，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH) 2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。( 包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO3 等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸) 大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、K 2O、CaO、Na 2O(碱性氧化物+水碱)六.化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲
20、烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国。16、中国最大煤炭基地在山西省。17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用)。18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。 七
21、.化学实验气体物质总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体 氧气(O 2) 氢气(H 2) 二氧化碳 (CO2)药品 高锰酸钾(KMnO 4)固，双氧水(H 2O2)和二氧化锰(MnO 2)固 +液锌粒 (Zn)和稀硫酸(H 2SO4)固 +液石灰石(大理石)(CaCO 3)和稀盐酸(HCl)固+液反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2OMnO2+O2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃， 是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该
22、气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2收集方法 排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大 )排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)初中数理化公式概念汇总 Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong初中数理化公式概念汇总 第 6 页(共 11 页)6验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满(验纯)用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗 ”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集
23、气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂 )检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常见气体的性质气体 物理性质 化学性质 用途O2氧气无色无味的气体，不易溶于水。密度比空气
24、略大。C+O2 CO2(发出白光，放出热量) 点 燃注：O 2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。S+O2 SO2 (空气中淡蓝色火焰；氧气中点 燃紫蓝色火焰）4P+5O2 2P2O5(产生白烟，生成白色固体 P2O5)点 燃3Fe+2O2 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大点 燃量的热，生成黑色固体)蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 H2氢气无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H 2+O2 2H2O点 燃H2+Cl2 2HCl点 燃还原性：H 2+CuO Cu+H2O 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 1、填充气、飞
25、舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)CO2二氧化碳无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰” 。酸性：CO 2+H2O H2CO3(H2CO3 H2O+CO2)(不稳定)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(鉴别 CO2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氧化性：CO 2+C 2CO高 温(CaCO3 CaO+CO2(工业制 CO2)高 温1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱 CO一氧化碳无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO+O 2 2CO2(火焰呈
26、蓝色，放出点 燃大量的热，可作气体燃料)还原性：CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高 温(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)1、作燃料 2、冶炼金属八.酸碱和对应的氧化物的关系酸和对应的酸性氧化物的联系酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH K2SO3+H2O (H2SO3+2KOH K2SO3+2H2O)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O (H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
27、CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4N2O5+H2O 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 碱和对应的碱性氧化物的联系碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl CuCl2+H2O (Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O)CaO+2HCl CaCl2+H2O (Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O)碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水的，否则不能发生此反应 )K2O+H2O 2KOHNa2O+H2O 2NaOHBaO+H2O Ba(OH)2CaO+H2O Ca(OH)
28、2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO+H2OCu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O九.基本化学反应化合反应定义 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。(记忆时可记为“多变一”)基本形式 A+BAB化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO点 燃现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O4点 燃现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空
29、气中受热：2Cu+O 2 2CuO现象：铜丝变黑。5、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O3点 燃现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。初中数理化公式概念汇总 Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong初中数理化公式概念汇总 第 8 页(共 11 页)86、氢气中空气中燃烧：2H 2+O2 2H2O点 燃现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。7、红(白) 磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P2O5点 燃现象：发出白光；放出热量；生成大量白烟。8、硫粉在空气中燃烧：S+O 2 SO2点 燃现象：A、在纯的氧气中发出明亮
30、的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； 放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。9、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO2点 燃现象：发出白光；放出热量；澄清石灰水变浑浊。10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 2CO点 燃11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2 2CO2点 燃现象：发出蓝色的火焰；放出热量；澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 2CO(是吸热的反应)高 温13、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液 )CO2+ H2O H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+ 水酸如：SO 2+H2O
31、 H2SO3 SO3+H2O H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)2(此反应放出热量)注意：碱性氧化物+ 水碱如：Na 2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba(OH)216、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO45H2O分解反应定义 指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。(记忆时可记为“一变多”)基本形式 ABA+B化学方程式17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H2+O2通 电现象：电极上有气泡产生。H 2:O2=2:1；正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，产
32、生淡蓝色火焰。18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2现象：绿色粉末变成黑色；试管内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰 )：2KClO 3 2KCl+3O2MnO220、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O221、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 2H2O+O2MnO2现象：有气泡产生；带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2现象：红色固体变成银白色液体。23、锻烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2(二氧化碳工业制法)高 温24、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 H2O+CO2现象：石蕊试液
33、由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O CuSO4+5H2O现象：蓝色固体变成白色；试管壁有水珠生成。置换反应定义 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。(记忆时可记为“一换一”)基本形式 A+BCAC+B化学方程式金属单质+酸盐+ 氢气26、锌和稀硫酸反应：Zn+H 2SO4 ZnSO4+H227、镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO4 MgSO4+H228、铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H229、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl2+H230、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H231、铝和稀盐酸反
34、应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H22631 的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H233、铁和稀硫酸反应：Fe+H 2SO4 FeSO4+H23233 的现象：有气泡产生；溶液由无色变成浅绿色。金属单质+盐(溶液)新金属单质+ 新盐34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“ 曾青得铁则化铜”指的是此反应)35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质；溶液由蓝色变成无色。36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+
35、Cu Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质；溶液由无色变成蓝色。金属氧化物+木炭( 氢气)金属+ 二氧化碳( 水) 还原37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO2高 温现象：红色粉未变成黑色；澄清石灰水变浑浊。38、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2高 温现象：黑色粉未变成红色；澄清石灰水变浑浊。39、氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色；试管内壁有水珠生成。40、氢气与氧化铁反应：Fe 2O3+3H2 2Fe+3H2O现象：红色粉未变成黑色；试管内壁有水珠生成。复分解反应定义 指由两种化合物互相交换成分，生成另外
36、两种化合物的化学反应。 (记忆时可记为“相互交换”)基本形式 AB+CDAD+CB条件 有水生成；有气体生成；有沉淀生成 其中满足任意一个条件即可化学方程式碱性氧化物(金属氧化物)+酸盐+H 2O41、Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O42、Fe 2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O4142 现象：红色固体逐渐消失；无色溶液变成黄色。43、CuO+H 2SO4 CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐消失；无色溶液变成蓝色。44、ZnO+2HNO 3 Zn(NO3)2+H2O现象：白色固体逐渐消失。碱+酸盐+H2O45、Ca(OH) 2+2HCl CaCl2+2H2O46
37、、NaOH+HCl NaCl+H2O47、2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O48、NaOH+HNO 3 NaNO3+H2O4548 无明显现象初中数理化公式概念汇总 Chu Zhong Shu Li Hua Gong Shi Gai Nian Hui Zong初中数理化公式概念汇总 第 10 页(共 11 页)1049、Mg(OH) 2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色固体逐渐消失。50、Cu(OH) 2+2HCl CuCl2+2H2O51、Cu(OH) 2+H2SO4 CuSO4+2H2O5051 现象：蓝色固体逐渐消失；溶液由无色变为蓝色。52、Ba(OH)
38、 2+H2SO4 BaSO4+2H2O现象：有白色沉淀生成。酸+盐新盐+新酸53、CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体逐渐消失；有气泡产生。54、Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO255、NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO25455 现象：白色固体逐渐消失；有气泡生成。56、HCl+AgNO 3 AgCl+HNO357、H 2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 58、Ba(NO 3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO35658 现象：有白色沉淀生成；白色沉淀不溶于稀硝酸。盐+盐新盐+新盐(反应物中的盐均为溶液)59、CaCl 2
39、+Na2CO3 CaCO3+2NaCl现象：有白色沉淀生成。60、KCl+AgNO 3 AgCl+KNO361、NaCl+AgNO 3 AgCl+NaNO362、Na 2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl63、BaCl 2+2AgNO3 2AgCl+Ba(NO3)26063 现象：有白色沉淀生成；白色沉淀不溶于稀硝酸。盐+碱新盐+新碱(反应物中的盐、碱均为溶液)64、CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4现象：蓝色溶液变为无色；有蓝色沉淀生成。65、FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl现象：黄色溶液变为无色；有红褐色沉淀生成。66、Ca(OH) 2+Na
40、2CO3 CaCO3+2NaOH现象：有白色沉淀生成。67、NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3+H2O现象：有气泡生成。其它反应68、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验石灰水)69、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O70、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O71、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳 )：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O72、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫 )：2NaOH+SO 2 Na2SO3+H2O73、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫 )：2NaOH+SO 3 Na2SO4+H2O注意：6873 都是：酸性氧化物+碱盐+ 水74、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O点 燃现象：发出明亮的蓝色火焰；烧杯内壁有水珠；澄清石灰水变浑浊。75、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点 燃
